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试卷类型：A
密★启用前
2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练（三）
理科综合化学试题
命题：唐敏 廖家辉 沈满弟
本试卷共12页，共40题（含选考题）。满分300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴
在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A（或B）方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上制定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5.考试结束后，请将本次试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷
（选择题共21小题，每小题6分，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是
A. “一带一路”又称“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 B. 电解质溶液导电、铁在浓硫酸中钝化、石油的裂解都是化学变化
C. 废旧钢材焊接前，处理焊点可依次用饱和Na2CO3溶液除去表面油污、饱和NH4Cl溶液除去表面氧化物
D. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA
B. 标准状况下，NA个NO和0.5NA个O2反应后体积11.2L＜V＜22.4L
C. 1molAl分别与足量盐酸、足量NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA
－－
D. 常温常压下，将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中H2S、HS和S2粒子数之和为0.1NA 9. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
B. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D. 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同 10. 下列关于四个实验装置的说法中正确的是
A. 图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条 B. 图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计
C. 图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀
D. 图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
11. 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是
A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 B. 电极B附近的HNO3浓度增大
－＋－＋
C. A电极的反应为：NO2－e＋H2O=NO3-＋2H、NO－3e＋2H2O=NO3-＋4H
D. 该电池工作时，每消耗11.2L O2 (标准状况下)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气 12. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种金属储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同
D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性 13. 常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A. HR为强电解质
B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>a
C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9 D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)
第Ⅱ卷
（非选择题共17小题，共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26. 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______________________________。
（2）试剂X、Y分别是 ____________、____________。
（3）装置B的作用是：____________；装置E的作用是：____________。 （4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 ____________。 （5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为 _______________________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为 ____________，重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为 ____________。
27. 氯化亚铜（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为： Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平） 氧化产物为：________________________
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式____________ （3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
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Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH 蒸氨条件及蒸氨效果见下表 序号 温度/℃ 时间/min 压强/KPa 残液颜色 a 110 60 101.3 浅蓝色 b 100 40 74.6 几乎很浅 c 90 30 60.0 无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选______（填序号）。蒸出的氨可以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满氨时可能观察观察到的现象是_____。（填序号）
a.漏斗口不再有气泡冒出 b.漏斗中有白雾
