专题3 溶液中的离子反应(E)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
D．物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO的物质的量浓度相同 2．将0.1 mol·L的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是( ) A．氯化钠 C．硫酸
B．氢氧化钾 D．硫酸铵
－1
－
3．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO3浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大
B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
＋
－
2－
4．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c(NH4)∶c(NO3)＝1∶1，可以采取的下列措施是( )
A．加入适量的HNO3，抑制NH4水解 C．加入适量的NH4NO3
＋
B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
5．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
A．c(HSO3)＞c(F)＞c(OH) B．c(F)＞c(HSO3)＞c(H)
C．c(HF)＋c(F)＝c(HSO3)＋c(H2SO3) D．c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(F)＋c(OH)
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
1
＋
＋
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
－
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③ C．③④⑤
7．下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故K(AgI) －1 ＋ － B．②④⑤ D．①②③④⑤ b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H)＝Kw mol·L D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A) 9．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶10∶10 C．1∶20∶10∶10 10 9 10 9＋ ＋ － － ＋ －1 B．1∶5∶5×10∶5×10 D．1∶10∶10∶10 4 9 98 10．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3、K、Cl、Na B．由水电离产生的c(OH)＝1×10 － －102－ ＋ － ＋ mol·L的溶液中：NO3、Mg、Na、SO4 －1－2＋＋2－ c（OH－）12＋2＋－－ C．在＝1×10的溶液中：NH4、Fe、Cl、NO3 ＋ c（H） D. ＝10 c（H） ＋ Kw －10 mol·L的溶液中：Na、HCO3、Cl、K －1＋－－＋ 11．下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③ 12．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质 ＋ 2 的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A)。根据图示判断下列说法正确的是( ) －2－ A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH － ＋ － ＋ 2－ ) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 13．c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若 － 稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是( ) A．m＞n C．m＜n －1 － B．m＝n D．不能确定 14.常温下，向0.1 mol·L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( ) A．溶液的pH：a 15．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是( ) A．两种溶液中的c(Na)相等 B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 D．两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10/10 16．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 HClO H2CO3 － －9 －5 ＋ 电离常数 K＝3×10－8 K1＝4.3×10－7 3 K2＝5.6×10－11 A.c(HCO3)＞c(ClO)＞c(OH) B．c(ClO)＞c(HCO3)＞c(H) C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH) 题号 答案 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(10分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是_____________________________________， 不同点是_______________________________， 原因是________________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a______b，反应完毕后生成气体的总体积是a______b，原因是____________________。 18．(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)该溶液的c(OH)＝________mol/L； (2)HA的电离平衡常数K＝________； (3)升高温度时，c(A)________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH － － － ＋ ＋ － － － － － － － ＋ －－－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 )________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的________倍。 19．(10分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实 ＋ ＋ 验探究。 可能用到的试剂是0.10 mol·L氨水，0.10 mol·L NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题： (1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“是”或“否”)正确，说明你的理由是_____________________。 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的 4 －1 －1－1 －1 关系是__________________(用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是____________________，你认为这一方法________(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。 20．(12分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中“减小”或“不变”)； (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：________________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________________________________； (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol/L，则c(SO4)＝________； (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________________。 21．(12 分)(1)元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。 ①M的原子结构示意图为________。 ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。 (2)淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。 ①铁用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在＋3价的铁，可选用的试剂为________(填序号)。 A．H2O2溶液 C．稀硫酸 2－ ＋ 2－ －1 c（OH－） c（NH3·H2O） ________(填“增大”、 B．铜粉 D．KMnO4溶液 4Fe(OH)3＋8OH＋3O2。 － (3)高铁酸钾在水中的反应为4FeO4＋10H2O ①下图是25 ℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH＝4.74时，反应从开始到800 min的平均反应速率v(FeO4)＝__________________(保留两位有效数字)。 ②图像在800 min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图像判断随着pH变大，此反应的平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 2－ 5 参考答案与解析 1．[导学号02490252] 解析：选C。电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。 2．[导学号02490253] 解析：选C。在NaCl和KOH的溶液中，H的唯一来源是H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H ＋ ＋ ＋＋ － )几乎不变，pH不变，C正确；在硫酸铵溶液中，NH4＋H2O ＋ ＋ NH3·H2O＋H，水解是吸热 ＋ 过程，升温时c(H)增大，pH减小，D错误。 3．[导学号02490254] 解析：选A。NH4、Fe水解使溶液呈酸性，对CO3的水解有促进作用；S水解使溶液显碱性，对CO3的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO3的浓度减小，加入Na2S固体时CO3的浓度增大。 4．[导学号02490255] 解析：选B。因为NH4部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4)∶ ＋－－c(NO－3)<1∶1，要使c(NH4)∶c(NO3)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3；B ＋ ＋ 2－ 2－ 2－ 2－ ＋ 3＋ 2－ 中根据电荷守恒c(NH4)＋c(H)＝c(NO3)＋c(OH)，又pH＝7，则c(NH4)＝c(NO3)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1；D中由电荷守恒：c(NO3)＋c(OH)＝c(H)＋c(NH4)＋ ＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO－3)≠c(NH4)。 － － ＋ ＋ ＋＋－－＋－ 5．[导学号02490256] 解析：选A。根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F＞SO3 － － － －2－ ＞HSO3，所以A项正确、B项错误；溶液中的物料守恒关系为c(HF)＋c(F)＝c(HSO3)＋c(H2SO3)＋c(SO3)，C项遗漏了SO3；溶液中的电荷守恒关系为c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(F)＋ －c(OH－)＋2c(SO23)，D项错误。 2－ 2－ ＋ ＋ － － 6．[导学号02490257] 解析：选B。①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小， 6 参考答案与解析 1．[导学号02490252] 解析：选C。电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。 2．[导学号02490253] 解析：选C。在NaCl和KOH的溶液中，H的唯一来源是H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H ＋ ＋ ＋＋ － )几乎不变，pH不变，C正确；在硫酸铵溶液中，NH4＋H2O ＋ ＋ NH3·H2O＋H，水解是吸热 ＋ 过程，升温时c(H)增大，pH减小，D错误。 3．[导学号02490254] 解析：选A。NH4、Fe水解使溶液呈酸性，对CO3的水解有促进作用；S水解使溶液显碱性，对CO3的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO3的浓度减小，加入Na2S固体时CO3的浓度增大。 4．[导学号02490255] 解析：选B。因为NH4部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4)∶ ＋－－c(NO－3)<1∶1，要使c(NH4)∶c(NO3)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3；B ＋ ＋ 2－ 2－ 2－ 2－ ＋ 3＋ 2－ 中根据电荷守恒c(NH4)＋c(H)＝c(NO3)＋c(OH)，又pH＝7，则c(NH4)＝c(NO3)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1；D中由电荷守恒：c(NO3)＋c(OH)＝c(H)＋c(NH4)＋ ＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO－3)≠c(NH4)。 － － ＋ ＋ ＋＋－－＋－ 5．[导学号02490256] 解析：选A。根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F＞SO3 － － － －2－ ＞HSO3，所以A项正确、B项错误；溶液中的物料守恒关系为c(HF)＋c(F)＝c(HSO3)＋c(H2SO3)＋c(SO3)，C项遗漏了SO3；溶液中的电荷守恒关系为c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(F)＋ －c(OH－)＋2c(SO23)，D项错误。 2－ 2－ ＋ ＋ － － 6．[导学号02490257] 解析：选B。①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小， 6
