专题05 化学反应与能量
【母题来源】2016江苏卷
【母题题文】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol
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②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol
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③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·molA．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol 【答案】D
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【试题解析】A、①中太阳能转化为化学能，A错误；B、②中ΔH2＝131.3kJ·mol＞0，反应为吸热反应，
B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D、根据盖斯定律：③-②即可得反应CH（＝C（s）+2H（的ΔH＝206.1kJ·mol－131.3kJ·mol4g）2g）＝74.8kJ·mol，D正确。答案选D。
【命题意图】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等。在反应焓变的计算中，
经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与氢气的制备与应用联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。
【命题方向】对于能量转化这部分内容，考试要求是说明化学反应中能量转换的主要原因及能量转化的形
式，能根据盖斯定律进行有关计算、能从定性和定量的角度去理解反应热和进行有关计算等内容。 【得分要点】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：①参照新
的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方
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程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。同时在答题的过程中还需要注意反应热的单位。
1．【2016届江苏苏北四市一模】H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()
A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2-> S2-
C．还原性：H2S 考点：考查了微粒性质、能量变化的相关知识。 2．【2016届郴州一模】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋ -1 3-1 O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol 2B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热 量为E2 -E3 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2 【答案】D 考点：燃烧热，热化学方程式的书写，反应热的计算 3．【2016届北京朝阳一模】N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ： 下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．【答案】C 【解析】 试题分析：A .I 中破坏的是N2、H2中的非极性键，错误；B.Ⅵ中是 NH2和H生成 NH3，不是NH3与H2生成NH3， 错误；C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低，所以都是放热过程。，正确；D.由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H ＜0，错误。 考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。 4．【贵州贵阳一中2016届第二次月考】对于反应CO(g)+H2O(g) 变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 3 CO2(g)+H2(g) △＜0，在其它条件不 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 【答案】B 考点：考查可逆反应反应热的有关判断 5．【2016届信阳、三门峡第一次联考】一定条件下，在水溶液中1molCl，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ) 相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) - A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ?mol C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)△H=-116kJ?mol 【答案】D 【解析】 ----1 -1 考点：考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的书写的相关知识。 4
