物理化学复习练习题(答案仅作参考)
1.原电池是指(B)
A．将电能转换成化学能的装置 B．将化学能转换成电能的装置 C．可以对外作电功的装置 D．对外作电功同时从环境吸热的装置
2．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为(A) (A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D)强弱电解质溶液都不变。
?3.科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：?m??m(1??C)仅适
用于(.A)
A．强电解质稀溶液 B．弱电解质
C．无限稀的溶液 D．摩尔浓度为一的溶液
4.电池以可逆方式对外作电功时的热效应Qr，的表示式是(B)
??E?Qr?nFT???TQ??H??P A．r B．
C．Qr??H
??E?Qr?nFE???T??G D．??P
装 5.一个电池反应确定的电池，E 值的正或负可以用来说明：(C) A.电池是否可逆 B. 电池反应是否达平衡
C.电池反应自发进行的方向 D. 电池反应的限度
6.对于一式，正确理解是 （B）
?
?
订 A. 表示电池内各物都处于标准态B. E 与 K 仅在数值上满足上述关系，两者物理意义
并不相同C. 表示电池反应已达平衡D. 表示电池内部各物都处于标准态且反应达平衡
7．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是(C) (A)Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt；
(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ； (C)Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。
8．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(C)
线
(A) 电导 ； (B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。 9．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导(B)
率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。
10．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。 11．影响离子极限摩尔电导率λm的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。(D )
(A) ①②③ ；(B) ②③④ ；(C) ③④⑤ ；(D) ②③⑤ 。 12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：12.A
(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。
1/2
13科尔劳施的电解质溶液经验公式 Λ ＝ Λ∞－Ac，这规律适用于：( B). (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；
－3
(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm的溶液 。 14．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(.A)
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 15．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(B)
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) 每一个离子都是溶剂化的 ；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 16．以下说法中正确的是： A
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直
流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
17．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴
极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： B
(A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 18．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是： C
(A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正确； (C) 对原电池，说法(1)与(2)都正确； (D) 对原电池，说法(2)正确。
19．电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的输出电压V(输) ，随着电流密度由小到大增加时，将： A
(A) V(分) 递增，V(输) 递减 ；(B) V(分) 递减，V(输) 递增 ；
?
(C) V(分)、V(输) 递增 ； (D) V(分)、V(输) 递减 。 15．阴极电流密度与浓差超电势η的关系是：15.D
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ浓度（mol/dm3） 1.0 0.5 0.1 0.01 下列关系式是否正确： (1) ?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4
(3) ?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4 (4) ?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,4
10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
电导率 ?m可以由Λm作图外推到c = 0得到。
摩尔电导率 极限摩尔电导率 1/2
9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：
?1 ?2 ?3 ?4 ?m,1 ?m,2 ?m,3 ?m,4 ?∞,1 ?∞,2 ?∞,3 ?∞,4 (1) a = γb/b；
0(2) a = a+·a - ； (3) γ
±
= γ+·γ
2 - ；
(4) b = b+·b- ； (5) b±3 = b+·b-2 ；
2+
－
(6) b± = 4b3 。
12．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca) = 0.5 ， a(F) = 1。
1．错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。
2．错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度 有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。
?2??12??(Cu)?2?(Cu)；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。 mm23．对。
i4．对。i
2+
5．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1，若是（Cu）只能反应0.5mol。 6．错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。
7．错。对强电解质、弱电解质都适用。 8．错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。
9．(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率κ不同。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。 10．错，适用于强电解质的稀溶液（I<0.01），浓度较大溶液不适合。 11．(1)、(5)正确，其余是错的。
2+2－2+2－
12．错。a(CaF2) = a(Ca)·a(F)。 a(CaF2) ＝a(Ca) a(F)
2+－
不能确定a(Ca)＝0.5 ， a (F)＝1。
?t?,i??t?,i?1练习2
1.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是 (D) A.简单反应B. 单分子反应C. 复杂反应D. 上述都有可能
2.反应 2N2O5→4NO2＋O2 的速率常数单位是 S。对该反应的下述判断哪个对？(C) A.单分子反应B. 双分子反应C. 复合反应D. 不能确定
3.某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm·S ，该化学反应的级数为： A.3级B. 2级C. 1级D. 0级
4.．有如下简单反应 aA + bB→dD，已知a < b < d， 则速率常数kA、kB、kD的关系为(B)
-3
-1
-1
(A) ； (B) kA < kB < kD ；
(C) kA > kB > kD ； (D)
5．关于反应级数，说法正确的是(D)
(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零； (C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。
6.一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的?
A. 2倍B. 5倍C. 10倍D. 20倍
7.反应，已知反应Ⅰ的活化能 E1 大于反应 Ⅱ 的活化能 E2，
以下措施哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ (B)
A.提高反应温度 ； B. 延长反应时间；C. 加入适当催化剂；D. 降低反应温度； 8.某反应物反应掉 7/8 所需时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的3倍，则该反应的级数是 (A)
A. 一级; B. 二级; C. 三级; D. 零级
9．关于反应速率r，表达不正确的是： C
(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 (B) 与各物质浓度标度选择有关 ；(C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。
10．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为： A
(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 11．某一基元反应，2A(g) + B(g)－→E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始时速率的比值是： D
(A) 1∶2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8 。 12．关于反应级数，说法正确的是： D
(A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。
13．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是： B
(A) 二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ； (D) 0 级反应 。
14．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? B
(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。
15．反应A + B －→ C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应： B
(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。
16．基元反应A + B－→2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：.C
17．下述等温等容下的基元反应符合下图的是： C
(A) 2A→B + D ； (B) A→B + D ；(C) 2A + B→2D ； (D) A + B→2D 。
k?118．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是： C (A) 平衡时cA = cB ； (B) 平衡时k1 = k-1 ；(C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k1 >
???BA???k1k-1 。
19．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规
