化学试卷
1．对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是
A．
O HCO B．+9 2 8
C．1s22s22p6 D．K+
2．下列表述与化学用语正确的是
A．CO2的比例模型 H..+-...H H B．氢化铵的电子式： [H.N].. HC． CH3CHCHCHCH2的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷
CH3CH3C2H5CH318 D．乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O酸CH3COOH+C2H5OH
18
3．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是
A．使用H2作原料
B．使用催化剂
C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置 【答案】B 【解析】
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4．有关生活中常见的有机物的说法正确的是
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离 C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应 D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
5．关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
6．在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是
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7．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气
22.4b2NAL B．反应后溶液中的Cl数目为：
―
2aNA87
C．NA可表示为：
87d2a
D．反应后溶液中的H数目为：bc?2d
＋
8．下列叙述正确的是
①离子化合物中不一定含有金属阳离子 ②分子晶体中不一定含有共价键 ③有机物中不一定都含有氢元素 ④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸 ⑤酸与碱混合都只发生中和反应 ⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性 A．只有①②
B．只有①②③
C．只有③⑤⑥ D．只有①②④⑥ 【答案】B 【解析】
试题分析：①离子化合物中不一定含有金属阳离子，也可以是铵根离子，正确；②分子晶体
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中不一定含
9．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
22N2O5(g)；已知该反
应的平衡常数：k300?C>k350?C，且体系中n（单位：mol）随时间变化如下表： （NO）时间(s) t1℃ t2℃ 下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃
C．如果t2℃
0 20 20 500 13.96 a 1000 10.08 b 1500 10.08 c
10．有关实验操作正确的是
A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 【答案】D 【解析】
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试题分析：A、溴与碘化钾生成的碘单质易溶于有机物（溴苯）中，错误；B、Na2CO3溶液
与SO2
CO2
、
11．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下
列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．②③④⑥ B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
12．将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是
A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO
―
―
B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO → CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl
―
―
C．2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO → CaSO4↓+ 4H+ + 2Cl + SO42
―
―
―
D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO → CaSO4↓+ 2HClO + Cl
―
―
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操 作 用金属钠分别与水和乙醇反应 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）5 目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 ④ 证明SO2具有漂白性 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 A．①④⑤
B．②③⑤
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH C．①⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
14．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是
15．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
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RCOOR′+ 2H2
关于该化合物的下列说法中，不正确的是 A．该有机物的化学式为C20H14O5 B．该有机物可以与浓溴水反应
铜铬氧化物
RCH2OH + HO—R′
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质 D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
16．如图一段封闭的U形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混
合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体 与气体不反应，使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应，则中 间气柱的位置和长度的变化情况是（假定中间气柱未移出U形 管的水平部分）
A．右移，变长 B．右移，变短 C．右移，不变 D． 不变，变长
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17．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反
应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 1A．(a+b) mol
2B．(a-b) mol
1C．(a-b)mol D．(a+b) mol
2
18．在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
+
A．c(H) = c(SO2-4 ) > c(NH4 )
2-B．c(NH+4 ) + c(H) = 2 c(SO4 ) + c(OH)
＋
－
＋
C．c(H) = c(NH+4 ) + c(NH3?H2O) + c(OH)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO) > c(NH) > c(OH－) = c(H＋)
2-4
+4
＋－
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19．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其
中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是 A．此反应是非氧化还原反应
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价 C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子
考点：考查氧化还原反应。
20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
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21．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl—2e→Cl2 C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
－
－
上，并可制取H2和S，体现绿色化学思想，正确；D、点燃充分燃烧的方法产生SO2污染，错误。
考点：考查元素及其化合物性质用途。
22．某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量
该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为下列相关推测错误的是
A．气体B可能是O2，也可能是NO
B．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3 C．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
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aL。6
D．气体A 中NO2与O2的体积比为9:1
四．（8分）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号 元素的性族元素中质或原子原子半径结构情况 最大 单质是气体 的电子 获得它的单质 未成对的电子 23．Y的最外层电子排布式是__ __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生
成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。 24．元素T的单质与水反应的离子方程式是 ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_ （写元素符号）。
外层少1个且状态不同沸点较低可先且其中有两个电子数比次13种运动态空气，因其同能量的电子T 短周期主X 最外层上的Y 核外共有Z 若低温蒸发液W 核外有5种不25．W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该
单质的化学式为___ __，它属于_ ___晶体（写晶体类型）。
26．右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能
大小与键长的关系为___ __ （用文字简述）。
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五.（8分）已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列
填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
27．写出该反应的化学方程式 。
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
28．第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色 （填“会”或“不会”）加深。 29．第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，
四氯化碳层呈 色，写出该过程的离子方程式 。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
30．第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。
若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。
(SCN)2 + + + + www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）12 目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
六．（8分）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定
条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
31．若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K= 。
32．若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将 （选填“增
大”、“减小”或“不变”）。
33．若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=
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mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。 a．使用催化剂 b．增大压强
c．增大反应物浓度
d．降低产物浓度
34．若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。
七．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示
止水夹）。
a
请按要求填空：
35．利用B装置可制取的气体有 （填2种）。
A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实
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验操作、现象结论如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ
36．请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 。 37．请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出
甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。 B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
38． B中发生反应的化学方程式为 。 39．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水
夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
40．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混
合气体的平均分子量可能为 。（保留二位小数）
实验操作 将氯水滴入品红溶液 氯水中加入 NaHCO3粉末 现象 溶液褪色 有无色气泡产生 的酸性 结论 氯气与水反应的产物有漂白性 氯气与水反应的产物具有较强www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）15 目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
38. Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （1分）
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八．（12分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈
深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。 重晶石填料的生产工艺流程为：
41．在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、
。
42．硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式： ．．
、 。 43．二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
、 。 44．二次漂白前，煅烧的主要目的是 。将煅烧后的
固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。 45．工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是 。 ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，调节溶液的pH范围为 。 有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 46．最后通过 、 得到氧化铁。
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九．（10分）2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了
泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
47．化合物A的分子式为 ；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基
（—CH3），则化合物A的结构简式为 。写出A发生缩聚反应的方程式
。 48．化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。
则化合物B的结构简式是 。
写出制备TNT的化学方程式 。 【答案】（14分）
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十．（14分）有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为
161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。 B1 B2 NaOH醇溶液 △ ① A [O3] C Cu(OH)2 △ D R2R1CHCR3 H2 Ni ② E 浓硫酸 △ ③ F C6H9BrO2 六元环状化合物 [O3] R1OC R2+R3OCH
已知：①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。
请完成下列问题；
49．化合物A含有的官能团是 。B1的相对分子质量是 。
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50．①、②、③的反应类型分别是 。 51．写出A、F的结构简式：
A． ；F． 。 52．写出C→D反应的化学方程式：
。 53．符合下列条件的C的同分异构体共有________种。
①含有二个甲基；②含有二个醛基。
53.跟据题意主链为OHC-C-C-CHO，另外两个-CH3和一个Br共有5种连接方式。 考点：本题考查了有机化合物推断、官能团、性质、同分异构等基本知识。
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十一．计算题（12分）
氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：
NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进
10行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有
℃ 效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：
45g/100g水）。
℃ 54．117g食盐理论上可以制取纯碱 g；
55．45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水 g，析出晶体的质量 g。 56．过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共
克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO
将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
57．请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
b∕a的取值范围 b5= a4 NaCl 35.8 NaHCO3 8.15 NH4Cl 33.0 37.0 14.0 50.0 溶质 —— 溶质物质的量 ——
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b∕a的取值范围 0 溶质 NH3 (0.5分) / HNO3 (0.5分) HNO3 (0.5分) 溶质物质的量 (a-4b∕5)mol (1分) / (4b-5a) ∕3mol (1分) amol (1分) www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）22 目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
