(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 由此判断： 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 (1)溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应
，
说
明
使
用
试
剂
的
名
称
，
不
必
写
详
细
步
骤)_________________________________________________________________。
解析 (1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO3不能大量存在；(2)步说明有NO3，在酸性条件下NO3有强氧化性，因此还原性的离子Fe、I就不能大量存在；(3)步说明有SO4，Ba就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl，因为(3)中引入了Cl；(5)步说明有Mg和Al。
答案 (1)NO3、SO4、Mg、Al Fe、HCO3、I、Ba (2)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
(3)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在
11．(9分)(2016·哈尔滨模拟)在Na浓度为0.5 mol·L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 阴离子 K Ag Mg Ba NO3 CO3 SiO3 SO4 －2－2－2－＋＋2＋2＋＋
－1
－
＋
－
＋
－
2＋
－
2－
2＋
3＋
2＋
－
－
2＋
3＋2＋
－
－
2＋
－
2＋
－
2－
－
－
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 固体质量为2.4 g 无明显现象 6
Ⅱ Ⅲ 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________。 (2)
实
验
Ⅰ
中
生
成
沉
淀
的
离
子
方
程
式
为
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 NO3 －CO3 2－SiO3 2－SO4 2－c/mol·L－1 (4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
____________________________________________________________________。
解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO3，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol÷0.1 L=0.25 mol·L
1
2－
－1
－
，则溶液中一定无Ag、Mg、Ba；且能生成白色沉淀，因此有SiO3，发生的反应为SiO3
＋
2－
－1
－1
＋2＋2＋2－2－
＋2H===H2SiO3↓，且SiO3的浓度为2.4 g÷60 g·mol÷0.1 L=0.4 mol·L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO4；根据电荷守恒知2c(CO3)＋2c(SiO3)=2×0.25 mol·L＋2×0.4 mol·L=1.3 mol·L>0.5 mol·L，因此必有K，至少为0.8 mol·L，不能确定有无NO3。
答案 (1)Ag、Mg、Ba (2)SiO3＋2H===H2SiO3↓ (3)如表
阴离子 NO3 ？ －1－2－
＋＋
2＋
2＋
－
－1
－1
－1
＋
－1
2－
2－
2－
－1
CO3 0.25 2－SiO3 0.4 2－SO4 0 2－c/mol·L－1 (4)存在，最小浓度为0.8 mol·L
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