2＋
3＋
＋
－
3＋
3＋
2＋
3＋
－
＋
2－
＋
下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性
解析 Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH；在c点，对于曲线①，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性。
答案 C
二、非选择题(包括4个小题，共35分)
8．(8分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L。
3
－1
－
－
＋
－
阳离子 阴离子 K Cl －＋Cu CO3 2－2＋Fe NO3 －3＋Al SO4 2－3＋Fe SiO3 2－2＋甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式_____________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是____________，阴离子是____________(写离子符号)。
(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________。
解析 根据步骤Ⅰ确定无K，步骤Ⅱ确定无Fe，步骤Ⅲ加入酸产生NO，确定溶液中含有Fe和NO3，因为溶液中阴离子的种类不变，所以含有Cl，步骤Ⅳ确定含SO4，通过各步分析确定溶液中的离子分别为Fe、Cl、NO3、SO4，因为离子浓度相同，根据电荷守恒，还应含＋2价的阳离子，确定Cu的存在。当加入NaOH溶液时，会产生氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，其中氢氧化亚铁沉淀被氧化为氢氧化铁，灼烧至恒重时为氧化铜0.01 mol和氧化铁0.005 mol，其质量为1.6 g。
答案 (1)K、Fe
(2)3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe、Cu Cl、NO3、SO4 (5)1.6 g
9．(9分)小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反应进行实验探究。 (1)少量的
SO2通入
Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为
2＋
2＋
－
－
2－
2＋
－
＋
3＋
＋
3＋
2＋2＋
－
－
2－
2＋
－
－
2－
＋
3＋
_____________________________________________________________________， 过量的
SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为
4
_____________________________________________________________________。
(2)在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为______________________________，加入
稀
硝
酸
后
反
应
的
离
子
方
程
式
为
_____________________________________________________________________。
(3)小军同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________。
(4)实验表明，小军加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________________________________________。
解析 (1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中，发生反应：SO2＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋H2O，过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3与SO2、H2O继续反应：BaSO3＋SO2＋H2O===Ba＋2HSO3，将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为SO2＋OH===HSO3。(2)盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，BaSO3与盐酸反应能生成亚硫酸(分解放出SO2)；硝酸有强氧化性，能将SO3氧化为SO4。(3)加入试剂A的目的是排除BaSO3的干扰，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀盐酸。(4)白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO2＋2Ba＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H。
答案 (1)SO2＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH===HSO3
(2)BaSO3＋2H===Ba＋H2O＋SO2↑ 3BaSO3＋2H＋2NO3===3BaSO4＋H2O＋2NO↑ (3)过滤 HCl
(4)BaSO4 2SO2＋2Ba＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H
10．(9分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba
＋
＋
2＋
3＋
2＋
2
2＋
＋
＋
－
＋
2＋
－
－
2＋
－
＋
2＋
2－
2－
2＋
－
－
－
2＋
－
、NO3、SO4、Cl、I、HCO3，实验如下：
实验步骤 实验现象 试纸变为红色 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成
5
－2－－－－
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液
