配位化合物简介配位化合物结构理论的发展
1. 配位体●每个配位体至少有一个原子具有一对(或多对)孤对电子，或分子中有π 电 子。如，N、O、C、P、S、Cl、F等。 ●根据配位体所提供的络合点数目和结构特征，可将配体分成以下几类： 1.单啮配位体 只有一个配位点的配体。 单啮配位体： 1.单啮配位体：只有一个配位点的配体。 如：NH3 ,形成的单核配位离子比单个金属离子大(半径增大),使正、负 离子间静电引力下降，溶解度增大，不易沉淀，AgCl能溶于氨水，生成银氨 络离子。 2. 非螯合多啮配位体：配体有多个配位点，但受几何形状限制不能与同一金 非螯合多啮配位体：配体有多个配位点， 属离子配位。 属离子配位。 如：PO43-、CO32- 等，一个配体与多个金属离子配位，每个金属离子与若干个 这样的配位体配位，形成的多核配位化合物，往往是不溶性沉淀，常作沉淀 剂。 3. 螯合配位体：一个配位体的几个配位点能直接和同一个金属离子配位。 螯合配位体：一个配位体的几个配位点能直接和同一个金属离子配位。 配位体 不带电的单核螯合分子，水中难溶，易溶于有机溶液中，常作萃取络合剂， (如：乙酰丙酮铝Al(acac)3 ,) 带电的单核螯合离子一般很难从水中沉淀出来，这种配位体可作掩蔽剂，如 酒石酸盐、EDTA等都是这类掩蔽剂。
