配位化合物简介配位化合物结构理论的发展
M np ns (n-1)d
配位化合物分子轨道能级图 ML6t*1u a*g
6L
e*g t2g eg t1u a1g
o
σ
因L电负性较高而能级低，电子进入成键轨道，相当于配键。M的电子 安排在t2g和e*g轨道上 。这样，3 个非键轨道t2g 与2个反键轨道e*g 所形成的 5 个轨道，提供安排中心金属离子的d 电子。把5 个轨道分成两组：3个低 的t2g ,2个高的e*g 。 t2g 和e*g 间的能级间隔称为分裂能 o ,它和晶体场理 论中t2g 和eg 间的 o 相当。
