《分析化学》模拟试卷（A）
一、选择题（每小题2分，共计20分）：
1、 试液取样量为1～10mL的分析方法称为（ ）。
A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）。
A、H3O+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 3、下列论述中错误的是（ ）。
A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是（ ）。
A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7?10H2O C、无水Na2CO3 D、H2SO4
5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（ ）。 A、CM?K/MY ≥ 106 B、CM ? K/MY ≤ 106 C、K/MY ≥ 106 D、K/MY?αY(H) ≥ 106
6、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在（ ）。
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3 7、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（ ）消除的。
A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法
8、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是 (NH3)PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是（ ）。
A、P2O5 / 2(NH3)3PO4?12H2O B、 P2O5/(NH3)3PO4?12H2O C、2(NH3)3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/(NH3)3PO4?12H2O 9、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于（ ）。 A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、50
10、用KMnO4标准溶液滴定Fe2+溶液，其化学计量点电位的计算式是（ ）。 A、（φ/MnO4-/Mn2++φ/Fe3+/Fe2+）/（1+5）B、5（φ/MnO4-/Mn2++φ/Fe3+/Fe2+）/（5+1） C、5（φ/MnO4-/Mn2++φ/Fe3+/Fe2+）/0.059 D、（5φ/MnO4-/Mn2++φ/Fe3+/Fe2+）/（5+1） 二、填空题：（每空1分，计20分）
1. 准确度高低用__________衡量，它表示____________________________。精密度高低_________________衡量，它表示____________________________。
2. 某溶液pH为2.12，该pH具有 位有效数字，其氢离子活为 。 3. 对某HCl溶液浓度测定4次，其结果为：0.2041, 0.2049, 0.2039, 0.2043。则平均偏差d为 ；相对平均偏差Rd%为 。
1
4. HPO42-是__________的共轭酸，是__________的共轭碱，其水溶液的质子条件式是________________________ _____________。
5. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5，其变色点pH为_________，理论变色范围为____________。
6. 配位滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于_________；当在强酸性溶液中(pH<1)，EDTA为六元酸，这是因为____________________________。
7. 溶液酸度越大，αY（H）值越 ，表示酸效应引起的副反应越 。 8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小和氧化剂与还原剂两电对的 差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃 。
9.试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小、无影响) (1) 同离子效应________沉淀的溶解度； (2) 盐效应________沉淀的溶解度； 三、判断题：（每小题1分，计10分）
1. （ ）滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 2. （ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
3. （ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
4. （ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 5. （ ）强碱滴定弱酸达到化学计量点时pH>7。
6. （ ）由于KmnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 7. （ ）酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。
8. （ ）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。 9. （ ）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
10.（ ）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。
四、简答题（每小题4分，共计20分）：
1、基准物质必须符合的条件是什么？
2、K2Cr2O7法测定全铁时，滴定前加入H3PO4的目的是什么？ 3、在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？ 4、简述莫尔法指示剂的作用原理。
5、简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。
2
五、计算题（共计30分）：
1、（4分）用BaSO4重量法测定黄铁矿中硫的含量时，称取试样0.1819g，最后得到BaSO4沉淀0.4821g，计算试样中硫的质量分数。（MS=32.06, MBaSO4=233.4）
2、（6分）称取铁矿试样0.3000g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.02000mol﹒L-1 K2Cr2O7 溶液滴定，耗去20.00 mL，计算试样中铁的百分含量。（MFe=55.85）
3. （10分）取100.0mL自来水样，加NH3-NH4Cl缓冲剂控制pH＝10.0，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/L EDTA滴定到溶液由红色变为蓝色，用去13.06mL。另取100.0ml该水样，以NaOH控制溶液pH=12～13，以钙指示剂指示终点，用去0.01000mol/L EDTA标液6.87mL。计算水样的总硬度及Ca2+、Mg2+的含量。（MCa=40.078，MMg=24.305）
4、（10分）试根据能斯特方程式，推出Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+的平衡常数K，请写出推导过程。
《分析化学》模拟试卷2
一、单项选择题（每小题2分，共计30分）： 1、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
A、[H+]=0.0003mol/L B、pH=8.89 C、c(HCl)=0.1001mol/L D、4000mg/L 2、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% 则 30.60%-30.30%=0.30% 为（ ）
A、 相对误差 B、绝对误差 C、 相对偏差 D、绝对偏差 3、可用于直接配制标准溶液的是 （ ）
A、 KMnO4(A.R) B、K2Cr2O7(A.R.) C、Na2S2O3 ·5H2O(A.R) D、NaOH(A.R) 4. 下列论述中错误的是（ ）
A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差
3
C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性
5、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是（ ） A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～5.3 D、10.7～3.3
6、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ） A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) 7、配位滴定终点所呈现的颜色是（ ）
A、游离金属指示剂的颜色 B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色 C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D、上述A与C的混合色 8、 EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小
9、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（ ） A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行 B、在室温下进行
C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行 10、法扬司法采用的指示剂是 （ ）
A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、吸附指示剂 D、自身指示剂 11、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（ ） A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应
12、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳 为（ ）
A、热、稀、搅、慢、陈 B、冷、浓、快 C、浓、热、快 D、稀、冷、慢 13、配位滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ） A、 金属指示剂络合物易溶于水 B、本身是氧化剂 C、必须加入辅助络合掩蔽剂 D、必须加热 14、氧化还原滴定曲线是（ ）之间的变化曲线
A、溶液中金属离子浓度与pH关系 B、被测金属离子浓度与滴定剂用量关系 C、溶液pH值与金属离子浓度关系 D、溶液电极电势与滴定剂用量关系
4
15、重量分析对称量形式的要求是（ ）
A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 C、表面积要大 D、组成要与化学式完全符合 二、填空题（每空1分，共计20分）：
1、根据滴定时所依据的反应类型，滴定可分为 、 、 和 四大类。 2、误差分为________和________。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。 3、标定HCl溶液常用的基准物有 和 。 4、H2C2O4的分布系数δ2= ， HC2O4-的分布系数δ1= 。
5、沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂是： 、 、 。 6、溶液酸度越大，αY（H）值越 ，表示酸效应引起的副反应越 。
7、分光光度法的相对误差一般为 。此法适用于 量组分的测定；测定吸光度时，通常选择入射光波长为 、吸光度读数范围以 为宜。
三、判断（每题1分，共计10 分，正确的在答题纸上相应栏内打“√”，错误的在答题纸上相应栏内打“╳”）
1. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度也越高（ ） 2. 缓冲溶液在释稀过程中其pH值保持不变 3. 酸碱指示剂一般是弱酸或弱碱
4. 络合滴定中，溶液pH值越大越好
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
（ ）
（ ） （ ）
5. 氧化还原滴定法使用的指示剂必须是氧化剂或还原剂 6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好 7. K2Cr2O7可以在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量 9． 在重量分析中，沉淀形式和称量形式不一定相同
四、简答题（每小题5分，共计20分）：
8. 改变溶液中共存的氟离子浓度，对Fe3+/Fe2+电对的条件电势值不会产生影响 10、胶体沉淀应在稀溶液、搅拌、加热和陈化条件下进行
1、间接碘量法中，为什么S2O2-3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行? 2、以NaH2PO4为例，请确定质子转移参考水准并写出其质子平衡式。 3、K2Cr2O7法测定全铁时，滴定前加入H3PO4的目的是什么？ 4、酸碱滴定中如何选择指示剂？ 五、计算题（共计20分）：
1、有一标样的含量为53.07%，某同学四次测量结果为（%）：52.91、52.95、53.08、53.16；求此结果平均值的相对误差，相对平均偏差和标准偏差。（5分）
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2、称取铁矿试样0.3000g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.02000mol﹒L-1K2Cr2O7溶液滴定，耗去20.00 mL，计算试样中铁的百分含量。（MFe=55.85）（5分）
3.取100.0mL自来水样，加NH3-NH4Cl缓冲剂控制pH＝10.0，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/L EDTA滴定到溶液由红色变为蓝色，用去13.06mL。另取100.0ml该水样，以NaOH控制溶液pH=12～13，以钙指示剂指示终点，用去0.01000mol/L EDTA标液6.87mL。计算水样的总硬度及Ca2+、Mg2+的含量。（MCa=40.078，MMg=24.305）（10分）
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