2004－2005学年第一学期无机化学试题
一．名词解释（每个2分，共30分）
理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。
二．问答题（每题5分，共40分）
1． 非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定
葡萄糖的莫尔质量。
2．试判断下列过程熵变的正负号
(1) 溶解少量食盐于水中；
(2) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3) 冰熔化变为水； (4) 石灰水吸收CO2； (5) 石灰石高温分解。 3．解释下列事实：
(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸；
4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：
NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。
5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。
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(1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子； (2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p轨道半充满的元素。
7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：
H2O；CO2；PCl4＋；SO3；NO2－。
8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低：
CO；O2；O22－。
三．计算题（每题10分，共30分）
1．向含有Cd2＋和Fe2＋浓度均为0.020 mol·dm－3的溶液中通入H2S达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH应控制在什么范围？
已知Ksp?(CdS)＝8.0×10－27，Ksp?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·dm－3，H2S的电离常数为Ka1?＝1.3×10－7，Ka2?＝7.1×10
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。
2．为了测定CuS的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol·dm－3 Cu2＋的溶液中，再通入H2S气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V。
??已知ECu＝0.34V，EZn＝－0.76V，H2S的电离常数为Ka1?＝1.32＋2＋/Zn/Cu×10－7，Ka2?＝7.1×10－15。求CuS的溶度积常数。
??3. 已知ETl＝0.72 V。设计下列三个标准电池： 3＋＋＝1.25 V，E3＋/TlTl/Tl(a)（－）Tl? Tl＋ ?? Tl3＋? Tl（＋） (b)（－）Tl? Tl＋ ?? Tl3＋，Tl＋?Pt（＋） (c)（－）Tl? Tl3＋ ?? Tl3＋，Tl＋?Pt（＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式；
(2)计算298K时，每个电池的标准电动势E? 和标准自由能变化△rGm°。
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