(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO 3)2］溶于水。
猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
甲 a 乙
b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水
_______________________________
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
交流与反思从探究中你得到的启示或感受是___________________________________。
24. (08山东临沂) 李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质
铜，反应的化学方程式为：C+2CuO高温2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；
(2)装置B中发生的实验现象是____________________________________，该反应的化学方程
式是________________________________________________；
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成，证明李洋同学是判断是
正确的。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反
应，产生了CO；
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。
四．计算应用题（8分）
25．（08福建三明）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，
取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于
⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一.选择题
BBDBC ACBBD DDCA
二.填空与简答
15.⑴ ① D ② G ③ B ④ E⑵ ①碳原子的排列 ②含碳量
16. (1)Ca(OH)2 (2)CaO (3)CaO ＋H 2O == Ca(OH)2
17. (1)光合 呼吸系统 (2)C 2H 4 (3)①
18. (1)白色固体(或白色粉末或白色粉末状固体)、受热能分解(或受热易分解)(2)2NaHCO 3 错误！未找到引用源。 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2↑(3)分解
19. 6； 4(或四)； 常温下的稳定(或常温下化学性质稳定或常温下化学性质不活泼)； C+2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑； 温室效应H 2SO 4+2NH 4HCO 3==(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑ 碳元素的化合价升高(或碳元素的化合价由低到高或反应后碳元素变成+4价)
20. (1)H 2O ，NH 3；(2)Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2；(3)Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；2FeCl 3+Fe=3FeCl 2。
三.实验与探究
21.(1)澄清石灰水 氢氧化钠溶液
(2)A 中澄清石灰水变浑浊; C 中黑色粉末变红,D 中澄清澄清石灰水变浑浊
(3)没有B 装置,无法除掉CO 2,从而无法判断原混合气体中是否含有CO 气体
22. (1 )缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。 (2)先通入一氧化碳 (3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO==Cu+CO 2 澄清的石灰水:变浑浊 (4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。
23. (1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO 4 == KMnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 排水法(或向上排空气法) 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 催化作用 (3)白 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO 3)2 = CaCl 2 + 2H 2O + 2CO 2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可)
24. (1)Cu 或铜 (2)石灰水变浑浊 Ca(OH)2+ CO 2= CaCO 3↓+ H 2O(3)CO (4)C+CuO 高温 Cu+CO↑ 或CO 2+C
高温 2CO(5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集
四．计算应用题
25.⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g －157.6 g = 4.4 g
⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 44
x 198 g
g
4.444100x = g g x 10444.4100=?= 此石灰石中碳酸钙的质量分数为： %3.83%1001210=?g
g 答：(略)
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