D √ 正确 【易错分析】本题考查化学方程式的书写，如果对化学方程式书写的要求不熟悉，或分析不仔细容易出错。 18．【答案】C 【解析】 A B C D × 液氨用作冷冻剂是利用其物理性质 × 干冰用于人工降雨是利用其物理性质（升华吸收大量的热） √ 氧气能助燃，常用于气焊 × 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，吸水性属于物理性质 【思维拓展】物质的性质决定物质的用途和制法、保存，物质的用途、制法及保存反映物质 19．【答案】B
【解析】碘受热升华，由固体变为气体，由于该过程是物质状态的变化，属于物理变化，所以碘分子的质量与大小不变，由于温度升高，碘分子的运动速率加快，分子间的间隙增大。 20．【答案】A
【解析】该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，符合置换反应的特征，所以该反应属于置换反应。 21．【答案】D 【解析】 A网][来源学#科# × 醋酸是酸，氢氧化钠是碱，两者之间能发生中和反应，但由于生的醋酸钠易溶于水，所以反应无明显现象，化学变化不一定都有明显的现象 × 过氧化氢溶液中加入氧化铜后，产生气体的速率加快，但不清楚该过程中氧化铜的质量及化学性质是否改变，所以不能判断氧化铜一定是过氧化氢分解的催化剂 × 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性较铜强，铁能置换硝酸银溶液中的银，说明铁的活动性较银强，但无法判断铜与银的活动性强弱 √ 向热水中的白磷和向冷水中的白磷通入氧气，此时白磷的温度不同，热水中的白磷能燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点 B C D 22．【答案】B 【解析】 A B C D
√ 肼有吸湿性，应该密封保存 × 肼燃烧的生成了氮气和水，氮气是单质，所以该反应不是复分解反应 √ 肼能燃烧，可用作燃料 √ 肼的化学式N2H4，氮元素与氢元素的质量比为14×2∶1×4=7∶1 23．【答案】B 【解析】 A × 当氢氧化钠完全反应后，继续加入稀盐酸，由于没有氯化钠生成，但加入的盐酸会稀释氯化钠，所双氯化钠的质量分数不可能继续保持不变，应该会逐渐减小 √ 碳酸钙和稀盐酸反应，100份质量的碳酸钙完全反应只产生44份质量的二氧化碳，所以溶液的质量增加56份，即溶液的质量增加，当然盐酸完全反应，继续加入大理石，由于大理石不溶于水，所以溶液的质量保持不变 × 铁不溶于水，所以盐酸完全反应后，继续加入铁，溶液中铁元素的质量不再变化 [来源:Zxxk.Com]B C D × 高锰酸钾受热分解产生氧气，所以固体质量减小，但钾元素的质量分数增大 【易错分析】本题由于考虑不周，易误选A，解题时应该结合溶质质量分数的概念进行分析，对氯化钠溶液，加入稀盐酸，相当于增加了水，对氯化钠溶液进行稀释，其溶质质量分数变小。 24．【答案】D 【解析】
A B √ t2℃时三种物质的溶解度a＞b＝c，所以该温度下三种物质饱和溶液的溶质质量分数a＞b＝c √ t2℃时三种物质的溶解度a＞b＝c，说明在该温度下，等质量的水中，能溶解三种物质的质量a＞b＝c，所以该温度下的饱和溶液蒸发等质量的水后，恢复到原来温度时，析出晶体的质量a＞b＝c √ 由于蒸发水之后，三种物质的溶液中都有晶体析出，所以所得溶液均为饱和溶液 × 由于c物质的溶解度随温度减小而增加，所以饱和溶液降温时会变成不饱和溶液 C D 25．【答案】C 【解析】
A B C D × 由于二氧化碳能溶于水，与水反应，所以用排水集气法收集反应生成的气体时有部分二氧化碳损失，造成所测碳酸钠的质量分数偏小 × 由于气体的密度较小，取样量不大时，通过测定气体的体积测定碳酸钠的质量分数误差较大 √ 与C相比，不是直接测定二氧化碳质量，而是先将二氧化碳转化为不溶性的碳酸钙，起一个放大作用，可减小实验误差 × 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢也被氢氧化钠溶液吸收，造成所测碳酸钠的质量分数偏大 26．【答案】（1）B （2）石油 CH4 （3）+2 （4）4Na+3CO2ABC
2Na2CO3+C （5）
【解析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸及碳酸盐不属于有机物，所以所给三种物质中只有乙醇属于有机物；
（2）煤、石油和天然气是三大化石燃料，天然气的主要成分甲烷；
（3）碳酸盐中碳的化合价为+4，氧的化合价为－2，设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有X+4+（－2）×3=0，所以X=+2；
（4）该反应的反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和金刚石，反应条件是440℃并加压，因此可写出反应的化学方程式，注意配平；
（5）根据题目信息，碳海绵具有很强的吸附性，能吸附石油，且挤出所吸的石油后可恢复原状，即可反复使用。 27．【答案】（1）B （2）补钙（3）①四（或4） ②17∶22 【解析】（1）植物油富含油脂，馒头富含糖类，牛肉征富含蛋白质；
（2）碳酸钙中含有钙元素，是一种常见的补钙物质，饼干中添加碳酸钙，可以补充人体所需的钙元素；
（3）根据图示，可写出该反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O， ①尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，属于化肥中的氮肥；②根据该反应的化学方程式可知，该反应中氨气与二氧化碳的质量比为17×2∶44=17∶22。
通电
28．【答案】（1）D （2）2H2O 2H2↑+ O2 ↑（3）①9∶25 ②H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）铁生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内的压强减小，导管内液面上升，打开K后滴入稀盐酸，稀盐酸能与铁反应产生氢气，使瓶内气体增加，致使导管内液面下降 【解析】（1）水是一种常见的溶剂，河水、自来水和矿泉水都是混合物，蒸馏水是将水中可溶性杂质和不溶性杂质都完全除去得到的，蒸馏水是纯净物； （2）水通电分解生成氢气和氧气；
（3）①20℃氯化钠的溶解度为36g，说明该温度下100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量与溶剂的质量比为136g∶100g=9∶25；②烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；
（4）钱在潮湿空气中与氧气、水作用生锈，铁生锈消耗烧瓶中的氧气，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以在外界大气压作用下，烧杯中的水沿导管上升，打开K后，滴入稀盐酸，稀盐酸与铁反应产生氢气，俣烧瓶中的气体增加，烧瓶内压强增大，大于外界大气压时，将导管中的水压入烧杯中，即导管内的液面下降，继续反应产生的气体从导管逸出，在导管口观察到有气泡产生。 29．【答案】（1）C （2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（3）①过滤 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑③AC 【解析】（1）用铜制火锅是利用铜的导热性；
（2）铁的金属活动性较铜强，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同时生成硫酸亚铁； （3）电池铜帽的主成分为铜和锌，锌的活动性较强，能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，在加热条件下，通入氧气，可使铜氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液A的成分为硫
酸锌、硫酸铜和过量的硫酸、水；加入物质B鳄铜由铜离子变为单质铜，B应该是活动性较强的金属，由于需制备的物质是铜，所以B的活动性不能比锌强，则A中硫酸锌溶液进入溶液E中，说明溶液E是硫酸锌，所以加入的B为锌，即利用锌将硫酸铜中的置换出来，然后通过过滤将铜和过量的锌与硫酸锌溶液分离开来，所以固体D的成分是铜和锌，加入物质D就是使锌和铜分离开来，得到铜，所以物质D为稀硫酸，也可是硫酸铜溶液，如果步骤Ⅲ中有气体产知，则物质D为稀硫酸，溶液E是硫酸锌溶液。①分离操作是将液体和液体中不溶性固体分离开来，是过滤操作；②加入物质D将铜和锌的混合物中的锌除去，且产生气体，所以D为稀硫酸，发生的反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；③A中含硫酸铜和硫酸锌，固体C中含有铜和锌。 30．【答案】（1）饱和石灰水与石蕊（或碳酸钠溶液与石蕊） （2）氧化铁（或三氧化二铁） Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （3）CaO（4）①Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH②氯化钙、盐酸、氯化钠、酚酞或氯化钙、氯化钠、酚酞（用化学式表示也可） 【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱笥溶液变蓝色。
（1）B中溶液显蓝色，故其中盛放的溶液是碱性溶液和石蕊，所以B中溶液的溶质可能是饱和石灰水和石蕊，或是碳酸钠和石蕊；
（2）烧杯A中的溶液为无色，说明溶液为酸性溶液和酚酞，即溶液中含盐酸和酚酞，加入物质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；
（3）C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，从量目提供物质分析，可排除溶液含有盐酸，即C中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐，加入的乙也不可能是碳酸盐，所以C中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观察到溶液变浑浊，丙为稀盐酸；
（4）D中溶液显红色，加入丁有沉淀生成，再加入丙（稀盐酸）溶液变澄清，红色变为无色，从溶液颜色变化可知，D中的溶液显碱性，所以D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合溶液，加入的丁能与碳酸钠反应生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。
①加入丁溶液变浑浊的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
②D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合物，加入氢氧化钙后，反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时溶液可能显中性，也可能显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中含有的溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，如果溶液显酸性，则除氯化钙，氯化钠和酚酞外，还有过量的盐酸。
加热31．【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B （3）D 燃着的木条熄灭H2O + CO2=== H2CO3 【解析】（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，应该选择发生装置为B；
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气
大，常用向上排空气法收集，常利用二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧进行验满，如果将燃着的木条置于集气瓶瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已收集满，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。 32．【答案】（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内压强减小，气球鼓起 （2）向外拉注射器3 证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收（3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应
【解析】实验设计的思路是，先将注射器1中的氢氧化钠溶液注入烧瓶，由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的气体减少，压强变小，所以位于瓶内的气球就鼓起，然后将注射器3往外拉，观察注躺器内的石灰水是否变浑浊，判断瓶内二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，由表中良录现象分析，拉注射器3的活塞时，无明显现象，说明瓶内的二氧化碳已被完全吸收，然后将注射器2中的和盐酸注入瓶中，观察到有气泡产生，气球变得小，说明瓶内压强增大，然后再将注射器3的活塞往外拉，抽取瓶内的气体，观察到注射器3中的液体变浑浊，说明瓶内气体是二氧化碳，说明加入盐酸时反应产生的气体是二氧化碳，也说明加入氢氧化钠后，二氧化碳转化成了碳酸盐，证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应。
（1）气球鼓起的原因是注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，导致瓶内压强减小，使气球鼓起；
（2）步骤②的目前是证明注入氢氧化钠溶液后，瓶内是否还有二氧化碳，所以操作是将注射器的活塞往外拉，使瓶内气体进入注射器3中，如果注射器3中的液体无明显变化，说明瓶内无二氧化碳气体，即二氧化碳全部被氢氧化内吸收了；
（3）步骤④的实验目的是验证加入盐酸后产生的气体是否为二氧化碳，所以将瓶内气体抽入注射器后发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（4）根据上述实验现象可知，二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，转化成碳酸盐，所以实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 33．【答案】 【实验过程】①O2 吸收二氧化碳和四硫化钠反应产生的有毒气体硫化氢 ③试管液面上升 4∶5 【解释与结论】20.9 【反思与评价】若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一次实验消耗了试管中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量结果偏小
【解析】实验思路：先制备四硫化钠，由于受热时四硫化钠能与空气中的水蒸气反应产生有毒的硫化氢气体，因此需处理尾气，由于硫酸氢溶于水的溶液显酸性，故实验中用棉花团沾氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，由于制备四硫化钠时，消耗了试管中的氧气，所以不能立即测定试管中空气中氧气的含量，需静置一段时间，使试管内的空气与试管外的空气成分相同，然后加入水进入测定，由于水会占试实行改革的体积，所以加入水后应立即塞好胶塞，并测定试管内气体高度，充分反应后，将试管倒置于盛水的水槽中使水进入试管，然后塞好胶塞，再将测定试管内剩余气体的高度，据此可计算出空气中氧气的含量。
【难点突破】本题以新方法探究空气中氧气的含量，情境陌生，信息量大，突破的方法是从题中提炼信息，与教材实验结合，通过试题上信息与教材知识整合分析和解决问题。 34．【答案】解：设生成甲醇的质量为x CO + 2H2 CH3OH
28 32 5.6kg x 28∶32=5.6kg∶x 解得：x=6.4kg
答：生成甲醇的质量为6.4kg。 35．【答案】（1）6g （2）解法一：
设原混合物中Cu2O的质量为x，Cu2O完全反应生成铜的质量为a Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144 64 x a 144∶64=x∶a 解得：a=
4x 94x+6.8g－x=4.8g 9x=3.6g
则铜的质量为6.8g－x=3.2g 则m(Cu2O) ∶m(Cu)=9∶8
答：混合物中氧化亚铜和铜的质量比为9∶8。 方法二
设原混合物中Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量差 144 64 144－64=80 x 6.8g－4.8g=2g 144∶80=x∶2g 解得：x=3.6g
则铜的质量为6.8g－x=3.2g 则m(Cu2O) ∶m (Cu)=9∶8
答：混合物中氧化亚铜和铜的质量比为9∶8。
