秘密 ★ 启用前 【考试时间2017年7月7日16:20～18:00】
高中2016级第一学年末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Br 80 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）。关于这两类燃料的说法错误的是
A. 都是混合物 B. 前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷 C. 主要成分都是烷烃 D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 料酒可以除去食物中的腥味 B. 裂化汽油可用于萃取碘水中的碘单质 C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 3. 工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 4. 可以用分液漏斗分离的一组物质是
A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳 5. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是
A. Ba(OH)2 B. CH3CHO C. Na2O2 D. NH4Cl 6. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是
高一化学试题卷 第1页（共6页）
‥10
A．中子数为10的氧原子： 8O B．Na2S的电子式：Na+ [∶S∶]-2 Na+
‥C．乙酸的球棍模型：
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量
B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉 C．溴水与KI溶液反应时增大压强 D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是
HHCl和HA. H2、D2和T2互为同位素 B. ClCHCClCl互为同分异构体
C. 金刚石、C60、石墨互为同系物 D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 9．下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨 B．用铜与浓硝酸制取NO2 C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合 D．镍镉充电电池放电 10. 已知2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B. 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C. 相同条件下，反应物H2和 CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量 D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 11. 有关石油和石油炼制的下列说法中错误的是
A. 石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物 B. 减压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油
C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量
D. 催化重整使链状烃转化为环状烃，目的是提高汽油等轻质油的品质
12. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是
A．NH3（水）：无水CaCl2 洗气 B．溴苯（苯）： 溴水 萃取分液 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉 过滤 D．乙醇（乙酸）：生石灰 蒸馏
13. C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)890.3 kJ、2219.9 kJ、393.5 及H2O(l)，最后一种生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.8 kJ、kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是
高一化学试题卷 第2页（共6页）
A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8 D. C
14. 右图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是 A．五种元素中，只有Z为金属元素 B．W位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价 C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸 D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z 15. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA B. 1 L 0.1 mol·L-1氨水中，所含NH+4的个数为0.1NA C. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA
D. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA
16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。下列描述错误的是
W R X Z Y
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋SO24＋2Br
＋
－
－
17. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)表：
时间/min n(SO2)/mol 下列说法正确的是
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
18. 短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a－b＝n－m ③原子半径：X＞Y＞Z＞W
高一化学试题卷 第3页（共6页）
2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下0 1 0.16 2 0.13 3 0.11 4 0.08 5 0.08 0.20 ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn- ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤
19. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池 反应为：xLi＋Li3-xNiCoMnO6放电 充电 Li3NiCoMnO6 ，下列说法正确的是 A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 B. 放电时，电池的负极反应为 Li－e==Li+
－
C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
20. 在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B． 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1 C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉 D．反应后的溶液还可以溶解19.2 g铜
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 1 2 3 ⅠA ① ③ ⑦ ⅡA ⑧ ⅢA ⑨ ⅣA ④ ⅤA ⑤ ⅥA ⑥ ⅦA ⑩ 0 ② （1）能显 +1价，还能显 -1价的元素是________（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为 （填化学式）。
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是 。④与⑥形成的稳定化合物的电子式为 。
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为 ，其中含有的化学键为________。
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈 色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为 。
22．（10分）下图是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：
高一化学试题卷 第4页（共6页）
（1）乙、丁的结构简式依次是：乙 ，丁 。
（2）上述物质中， （填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是 。 （3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为______________；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________________________________。 （4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2 ，当n＝6时，该有机物有 种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是 、 。
（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为 。
四、（本题包括1小题，共12分）
23.（12分）模拟石油深加工合成CH2＝CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程如下：
苯催化重整石蜡油碎瓷片，△(C8H18)碎瓷片△AH2O ，催化剂B浓硫酸△丙烯酸乙酯硝基苯CH3CHCH2 CH2CHCOOH （丙烯）（丙烯酸）……→
请回答下列问题：
（1）丙烯酸乙酯的官能团名称为 。 （2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①A→B： ， 反应； ②苯→硝基苯： ， 反应。 （3）纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 b．在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 回答下列问题：
①实验操作的正确顺序是 。
高一化学试题卷 第5页（共6页）
