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化学平衡导学
【知识准备】必修2第二章3 化学反应速率和限度 选修4第二章化学反应速率和化学平衡 第三章水溶液中的离子平衡
基础测试题
满分：100分，考试用时90分钟。
第一部分 选择题(共60分)
选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 10 mol/（L·min） 2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动 ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动
⑷ NH3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大
A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5） 3．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是( ) A.平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.X、Y的平衡浓度增大，Z的浓度减小 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），反应在第15秒达到平衡，则平衡时，容器中B的物质的量可能是（ ）
A. 0.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 2.2 mol 5．恒温、恒压条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．容器的体积不再变化
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加amol D.均减少amol 7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ） B．反应达到平衡状态时，NH3和O2的转化率相等
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2NH3，若将平衡体系中各物质的
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C．达到化学平衡时，升高温度正、逆反应速率均增大，平衡不移动 D．化学反应速率关系是：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
9．在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质A的质量分数增加了 D．a>b
10．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大Y的投入量 C．加催化剂 D．增大压强
11．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 ．．．A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） y C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g） 12．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时， p1 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
p2 x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断
A．上述反应是放热反应a＜b
x B．上述反应是吸热反应a＜b Ｃ．上述反应是放热反应a＞b Ｄ．上述反应是吸热反应a＞b
13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再（I）加压、(II)通入一定量的N2O4、(III)通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数分别（ ）
A．减小、减小、减小 B．减小、减小、增大 C．减小、增大、减小 D．增大、减小、增大 14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的体积分数为原平衡的1.2倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的浓度小于原来的二倍 D．a ＜ c＋d 15．反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ② 2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
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16．对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 C.反应一定向正反应方向进行 D.x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应
17．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10%
B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80% 18．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 和K1均为1 B．K2 >K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
19． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大
20.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )
A．x值为2 B. 混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为0.3 mol/L D. M的转化率为80%
第二部分 非选择题(共56分)
21．（8分）在一定温度不同压强（P1、P2）下，可逆反应aX(g) bY(g) + cZ(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示 (1)
(1)当符合A图时，a、b、c的关系是____________________，P1、P2的关系是___________。 (2)当符合B图时，a、b、c的关系是____________________，P1、P2的关系是___________。 (3)当符合C图时，a、b、c的关系是____________________，P1、P2的关系是___________。 (4)当符合D图时，a、b、c的关系是____________________，P1、P2的关系是___________。 22．（12分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进
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行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同纯度、相同大小的铝片(纯度＞99.5%) 实验过程:往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下： 1 2 5 15 20 反应进程（分钟） 3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，其结论还是与教材的叙述不相符合。而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ （2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________ _____________________________________________________________________________。 （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(提出两种即可)？
假设一：________________ _____________________ ；
假设二：_______________ _； (4)为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（填写下表，有几组写几组） 组别 实验设计 23．（5分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 ______ _________。 ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 若A为气体，则B为______。该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 在体系中增加或减少B的量，平衡__________发生移动。 24．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
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（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 （5）若在1000℃时，体系中各物质的浓度为c（CO2）=0.8mol/L，c（H2）=0.7mol/L， c（CO）=1.5mol/L，c（H2O）=0.5mol/L，则此时的反应方向是_______________。 25．（6分） t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积
不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)x= 。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率： α(A) α(B) (填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是 (填写字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人B mol (用含a的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A) (用含a的式子表示)
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