闵行区2012学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷
本试卷共有60题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下有关 对PM2.5的认识错误的是
A．是形成沙尘暴天气的主要因素
B．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大 C．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2.5的存在可能有关 D．会导致城市产生雾霾天气
2．以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是
A．
B．
H1s1sH C． H H ??D．H－H
3．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体 4．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误的是
A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 5．下列观点正确的是
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C．酸与醇的反应不一定是酯化反应
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se C．半径：Cl＜Cl－＜S2－
B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
7．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四 面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．四氯化碳 B．白磷 C．金刚石 D．水晶
8．以下物质检验的结论可靠的是
A．往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚 B．往无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，说明有I— C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 9．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
① 2C2H2(g) + 5O2(g) ② 2C6H6(g) +15O2(g) 下列说法正确的是
4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ 12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ
A．2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
B．2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应 10．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－NH4＋＋HSO3－＋2OH－ CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH3↑＋SO32－＋2H2O
2+
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4＋
11．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
实 验 装 置 或 仪 器 A 用CCl4提取 溴水中的Br2 B 除去乙醇中 的苯酚 C D C．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe＋O2＋2H2O4Fe＋4OH
3+
－
从KI和I2的固体 配制100 mL 0.1mol/L 混合物中回收I2 H2SO4溶液 12．观察右图装置，下列说法错误的是 A．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能 B．虚线框中无论是否接灵敏电流计，铁都要被腐蚀 C．虚线框中接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，铁都是负极 13．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．由2NO2(g) Fe稀硫酸C N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．高压比常压有利于合成氨的反应
D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
14．下列除杂质（括号内为少量杂质）的方法正确的是
A．己烷（己烯）：加入溴水，分液 B．CO2（CO）：点燃
C．Fe（Al)）：过量的氨水，过滤 D．硝酸钾（氯化钠）：热的浓溶液降温结晶
15．我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和
NaHCO3↓+ NH4Cl的反
应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl3+
3+
气体A的饱和溶液加入食盐IA和食盐的饱和溶液通入足量气体B过滤悬浊液IIIII晶体IV纯碱 则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 16．已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
[来源学*科*网]
OH H2SO3(一级电离)＞ 水杨酸（
A．
COOH＞HSO3－＞
COOH）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是 OHCOONa ONa B．SO2 C．NaHSO3 D．
COOH ONa
17．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中
正确的是
A．氧元素的相对原子质量为
12ab B．1mol该原子质量为aNAg
8xC．xg该氧原子所含的电子数为
aNA D．yg该氧原子的中子数一定为
8ya
三、选择题（本题共20分，每小题4分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，
该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。） 18．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH－)的乘积为10－15，该溶液可能是 A．一定浓度的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液 C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1mol/L的NaCl溶液 19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H、Ca、Fe、NO3 B．Ba、Cl、Al、H C．Na+、NH4+、I－、HS－ D．Na+、Ca2+、K+、Cl－ 20．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列说法正确的是
+
2+
3+
－
2+
－
3++
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
[来源学科网Z|XX|K]
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中SO42－有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂
21．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量
浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．四种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＜② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
22．将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。
该气体与一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成盐，则通入的O2体积可能为（气体体积均为标准状况）
A．11.2mL B．22.4mL C．56.2mL D．67.2mL
四、(本题共8分)
根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S 高温Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑。 回答下列问题：
23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为 。
在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式 。
24．在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同
能量的电子。
25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
（选填编号）。 a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中 c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
26．常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：
。
五、(本题共8分)
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
27．下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（选填编号）。
a．煤的形成 b．原电池工作 c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器
28．水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化
还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
______________________________________________________________________。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。 29．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
____I2+ ____Na2SO4 + ____H2SO4+ ____H2O 30．已知：还原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的________
反应，离子方程式为______________________________________________________。 六、(本题共8分)
氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2(g)＋Cl2(g) 活性炭 ____NaIO3 + ____NaHSO3
SO2Cl2(l)+97.3kJ
31．试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_______________________________；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v________（选填编号）。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
32．为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）。
a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度 在100℃时，往上述平衡体系中加入质有__________（选填编号）。
a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．无法判断 33．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中气体压强不随时间而变化 c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
[来源学科网]正
也增大，可采取的措施是
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Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有
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Cl的物
34．300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。
若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是_____________________________________________。
七、(本题共12分)
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。
