配合物的化学键理论
目标：解释性质，如配位数、几何结构、磁学性质、光谱、热力学稳定性、动力学反应性等。
三种理论：①价键理论、②晶体场理论、③分子轨道理论
第一节 价键理论（Valence bond theory）
由L.Pauling提出
要点：① 配体的孤对电子可以进入
中心原子的空轨道； ② 中心原子用于成键的轨道是杂化轨道（用于说明构型）。
一、 轨道杂化及对配合物构型的解释
能量相差不大的原子轨道可通过线性组合构成相同数目的杂化轨道。
对构型的解释（依据电子云最大重叠原理：杂化轨道极大值应指向配体）
指向
实例
sp、sd杂化 四面体顶点 Ni(CO)4
CO3
3
COOC
COsp、sd、dp、d杂化 三角形顶点 [AgCl3]
2-
2223
ClAgCl
Cldsp、dp杂化 正方形顶点 [PtCl4]
Cl2-
222
PtCl
