2011化学专业无机化学独立练习1
课程名称： 无机化学 考试方式： 闭卷 （开卷、闭卷）
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院 （部）： 化学化工学院 任课教师： 周立群 专业年级： 姓名 学号
以下选择题均只有一个答案，每题2.5分，请把答案填入答题卡内，凡填入2个，或字迹模糊，均不给分，没有把答案填入答题卡内的，记0分！！！
答题卡： 1 9 17 25 33 总分 2 10 18 26 34 3 11 19 27 35 4 12 20 28 36 5 13 21 29 37 6 14 22 30 38 7 15 23 31 39 8 16 24 32 40
?1.下列反应中?rSm> 0的是……………………………………………………………（ ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g)
2.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有……………………………… （ ） (A) Q途径1 = Q途径2 (B) W途径1 = W途径2 (C) (Q - W)途径1 = (Q - W)途径2 (D) ΔU = 0，与途径无关
3. 某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功
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是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 20 kJ
(B) 10 kJ
(C) -10 kJ
(D) -20 kJ
4.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（ ） (A) 能自发进行 (C) 是放热反应
(B) 是吸热反应 (D) 处于平衡状态
5.试由下列表中数据，确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为…………………… （ ） BCl3(l) BCl3(g)
?/ kJ·mol-1 -427.2 -403.76 ?fHm?/ J·mol-1·K-1 Sm206.27 289.99
(B) 7℃
(C) -17℃ (D) -280℃
(A) 280℃
6.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………………………… （ ） (A) LiCl·H2O(s) (B) Li(s) (C) Li(g)
(D) Li2CO3(s)
7.1000g水中溶液0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液，在1.013?10-5Pa下列有沸点大陈述中正确的是…………………………………… （ ）
（A）都高于1000C，但食盐水比葡萄糖水要低； (B) 食盐水高于1000C，葡萄糖水低于1000C (C)食盐水低于1000C，葡萄糖水高于1000C， (D) 都高于1000C，但葡萄糖水比食盐水低；
8.若溶液的浓度都为0.1 mol·dm-3，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是…（ ）
（A）NaCl K2Cr2O7 CaCl2 (B)Al2(SO4)3 NaCl Na2SO4 (C)NaAc K2CrO4 NaCl; (D) Na2SO4 NaCl HAc
9.由NH4NO2分解得氮气和水，在230C，95549.5Pa下，用排水取气法收集到57.5 cm3氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥氮气的体积为…………… （ ） （A）55.8 cm3 (B)27.9 cm3 (C)46.5 cm3 (D) 18.6 cm3 10. 在250C，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是………… （ ）
（A）0.1 g H2 (B)1.0g He (C)5.0gN2 (D) 10g CO2
11. 298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的………………………………（ ） (A) ΔG > 0，ΔS > 0 (C) ΔG > 0，ΔS < 0
(B) ΔG < 0，ΔS > 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 0
12. Fe2+与配体联吡啶（dipy）在25℃时反应速率如下：
Fe2++3dipy→[Fe2+(dipy)3]2+
V正＝1.45×1013L3mol-3·S-1[Fe2+][dipy]
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V逆＝1.22×10-4S-1[Fe2+(dipy)32+]
则该配离子的稳定常数为……………………………………………………………( ) （A）1.19×1017 (B)8.41×10-18 (C)1.20×1017 (D)8.40×10-18
13.反应A+B—3D, 正逆反应的活化能分别为m kg·mol-1，n kg·mol-1, 则反应的△H/ KJ·mol-1
φ
为………………………………………………………………………………( )
（A）m-n （B）n-m (C)m-3n (D)3n-m
14. 已知：Mg(g) + Cl2(g) = MgCl2 (s), 标准焓变为 –642 KJ?mol-1, 则--------------------( )
(A) 在任何温度下，正向反应是自发的。 (B) 在任何温度下，正向反应是非自发的。
(C) 高温下，正向反应是非自发的；低温下，正向反应是自发的。 (D) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应是非自发的。
15. 对于催化剂特性的描述，不正确的是---------------------------------------------------------( )
(A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能改变平衡状态。 (B) 催化剂不参予化学反应。
(C) 催化剂在反应前后其化学组成和性质不变。 (D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应。
16.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.810C。若苯的Kb=2.53 K ·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是-----------------------------------------------------( ) (A)S2 (B)S4 (C)S6 ( D)S8
17. 对于一个化学反应，下列说法正确的是------------------------( )
? A: ?rSm越小，反应速率越快； B: 活化能越小，反应速率越快
?C: 活化能越大，反应速率越快； D: ?rHm越小，反应速率越快；
18.已知下列两个反应的活化能：
-1E?56.7kJ?mol(NH)SO + 3KI ? (NH)SO + KSO + KIa42284224243 1（1）
Ea2?250.8kJ?mol-12SO + O ? 2SO222（2）
在同一温度下，所有反应物浓度为1
，下列说法不正确的是------------------------( )
(A)反应（1）比反应（2）的速率慢。(B)反应（1）比反应（2）的速率快。
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(C)受温度的影响较小。
(D)对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。 19.（A）
的反应使用催化剂可以------------------------( ) 大大加速（B）
减速（C）
、
皆加速（D）无影响
20.下列物理量,属于状态函数的是 ( ) （A）ΔＨ （B）. Qp （C）ΔＵ （D） H 21. 下列单质中,标准生成焓等于0的是 ( ) （A）金刚石 （B）O3(g) （C）Fe(s) （D）.I2(g)
22.若下列反应都是在２５℃下进行，反应的ΔrHmθ与生成物的ΔfHmθ相等的是----( ) （A）1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g) （B）H2(g)+Cl2(g) →2HCl(g) （C）H2(g)+1/2O2(g) →H2O(l) （D）C(金刚石)＋O2 →CO2(g)
23.
(E). HCl(g)+NH3(g) →NH4Cl(s)
若一反应速率常数的单位为mol L-1 S-1,则该反应为几级反应------------------------（ ）
(A) 二级反应 (B) 一级反应 (C) 零级反应 (D) 无法判断 24.比较下列分子标准熵的大小,b标准熵最大的是---------------------------------------- ( ) (A) Br2(g) (B)Cl2O(g) (C)Cl2(g) (D) F2(g) (E)H2(g)
25 .处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足
够长时间，发现------------------------ ( )
(A）A杯水减少 B杯水满后不在变化 (B) B杯水减少 A杯水满后不在变化 (C)A杯变成空杯 B被水满后溢出 (D)杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 26.在100g水中含4.5g某非电解质的溶液于-0.4650C时结冰，则该非电解质的相对分子质量
约为（已知水的Kf=1.86K ·mol-1·kg）
（A）90 (B) 135 (C) 172 (D) 180 27.下列叙述中正确的是………………………( )
(A) 恒压下ΔH＝Qp 及ΔH＝H2－H1。因为H2 和H1 均为状态函数，故Qp也为状态函数。 (B) 反应放出的热量不一定是该反应的焓变 (C) 某一物质的燃烧焓愈大，其生成焓就愈小
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(D)任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 28. 下列叙述中肯定正确的是…………………………( )
(A) 由于熵是体系内部微粒混乱程度的量度，所以盐从饱和溶液中结晶析出的过程总是个熵减过程。
(B) 对于相变 来说，其ΔH和ΔS具有相同的正负号。 (C) 无论任何情况，只要ΔS>0，该反应就是个自发反应。 (D) 质量增加的反应就是个熵增反应
29.已知结晶态硅和无定形硅（Si）的燃烧热各为-850.6KJ/mol 和-867.3KJ/mol 则由无定形硅转化为结晶态硅的热效应为………… ( )
(A) 吸热 (B) 放热 (C) 16.7KJ/mol (D) 不能判断
30. 常压下将1dm3气体的温度从00C升到2730C。其体积将变为……………………… （ ） （A）0.5 (B) 1 (C) 1.5 (D)2
31.冰（H2O）的熔化热为6.0 KJ/mol. 1molH2O(l)在0oC时转化为冰的熵变为…………( ) (A) 0 (B) 6000 KJ/mol.K (C) -6000 J/mol.K (D) -22 J/mol.K
32. 下列反应中释放能量最大的是……………………………………………… （ ） (A) CH4(l) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + O2(g)=CO(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)
33. 苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点为5.0℃，则苯熔化过程的ΔSmθ约为（ ） (A) 2.09 J·mol-1·K-1 (B) 10.88 J·mol-1·K-1
(C) 54.39 J·mol-1·K-1 (D) 38.38 J·mol-1·K-1
34. 增大反应物浓度、使反应加快，其原因是………………………………………… （ ）。
(A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大
(C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加
35.反应MgCO3(s)=MgO(s) + CO2 (g)，在高温下正向自发进行，其逆反应在低温时为自发的，则逆反应的 △ r H m 与 △ r Sm 是……………………………………………( )。
△ r Hm >0 (A) r m >0， r m >0 (B) m <0，△ r S △Sm△ r HrH(C) △ m >0， r S m <0 (D) m <0，△ r <0
△H△S
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36 标准熵的大小顺序为………………… （ ） (A) Cl2O(g) 37. ( ) 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) ?(s) SO2 (g): K2;则反应：H2 (g)+ SO2 (g) 常数为： ? H2S(g): K1; O2 (g)+S O2 (g) + H2S(g) 的平衡 ????????A: K1-K2； B: K1·； C: K2/K1； D: K1/K2 K238. 某基元反应：2A(g)+B(g)=C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合，问A与B开始反应的速度是A、B都消耗一半时速度的几倍…（ ） (A) 0.25 (B) 4 (C) 8 (D) 相等 ?39. 下列反应中?rSm> 0的是 …………………………………………（ ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) 40. 可逆反应 PCl5(g) →PCl3(g) + Cl2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是---------------------------------------------------------（ ） (A) 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 (B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动 (C) 不论条件如何变化, 平衡不移动 (D) 降低温度，平衡向右移动 6
