31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；二氧化锰起________
作用 。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为 ；若用装置F收集CO2，则接口
②应与 （填接口序号）相连。
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空
气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置是 ，气体的收集装置可选用 。
32. （5分）实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请
你参与他们的实验过程。
（1）第一小组同学的实验：
位置 药品 操作 现象，并写出 C中反应的化学方程式
A 澄清石灰水 B 碳酸钠溶液 C 澄清石灰水 分液漏斗 稀盐酸 关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸 6
操作 现象 上述现象产生的原因 关闭K2，打开K1 B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生 （2）第二小组同学的实验：
位置 药品 操作 现象 操作 现象 写出A中X溶液的溶质 A X溶液 B 稀盐酸 C 水（滴有石蕊溶液） 分液漏斗 碳酸钠溶液 关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液 关闭K2，打开K1 B中液体沿导管流入A中， A中有无色气体产生 （至少写两种） 33. （8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）； （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ 【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表： （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。 【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以
7
分解温度/℃ 熔点/℃ Fe3O4 1538 — Fe2O3 1400 — 铁 — 1535
铁在氧气里燃烧的产物是_____。 【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这
样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数，计算过程要求规范。）
34．（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。一定条件，若要得到 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液
中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）
8
昌平区2010—2011学年第二学期初三年级第一次统一练习
化学试卷答案及评分标准 2011.4
一、选择题（每小题1分，共25分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A D B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D D A C D B C D 题号 21 22 23 24 25 答案 C D B B D 二、填空题（共5道小题 ，共30分。） 26.（5分，每空1分。）
（1）① 元素 5[来源学+科+网]
② 有机物 ③ 1：12 （2）C
27．（6分，每空1分。）
（1）氧气和水
（2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
（3）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 过滤 Cu和Fe 28．（6分，每空1分。）
（1）石油 （2）① 2
② A C D ③ 22
（3）MgCl2 MgSO4（写名称给分）
29. （6分，每空1分。） （1）CO 三甲基膦 2+H2 （2）物理 高压、极低温度 HCOOH
（3）2H2+O2 点燃 2H2O （4）CaCO3
（5）CD (2分，错选、漏选没分) 30. （6分，每空1分，第（4）题2分。）
（1）CaO+ H2
O Ca(OH)2
（2）2NaOH+H+2H直流电 2SO4 Na2SO42O(其他答案合理给分) 2H2O 2H2↑+O2↑ （3）Na2CO3 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
9
（4）
X Y ① H2O Na2SO4 ② H2O Na2CO3 ③ H2O NaOH ④ H2O CaO （答出其中4个得2分，其他答案合理给分；漏答，答对2个或3个得1分；出现错答得0分。） 三、实验题（共3道小题，共19分）
31．(7分，每空l分。)
MnO2
（1）2H2O2 2H2O + O2↑ 催化
（2）CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2↑ ⑦ （3）A D或E或F 32.（5分，每空l分。）
现象 写出A中X溶液的溶质 33.（8分，每空l分。） 【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等 【理论探讨】 l535℃～l538℃ Fe2O3 Fe3O4
【拓展延伸】(1) 在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2) 由黑色变成红棕色 (3) A>C>B
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数。） 34．（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
一定条件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82
x 41Kg …………………………1分
10282现象，并写出 C中发生反应的化学方程式 上述现象产生的原因 B中有气泡产生，C中澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)+CO CaCO↓+ HO
2232 B中不断产生 CO2，压强增大，将B中碳酸钠溶液压入A中，和A中的澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀
紫色石蕊变红 Na2CO3、 NaHCO3 (K2CO3) =
x41Kg或
102x =
8241Kg …………………………1分
10
x =102×41Kg82 =51Kg …………………………1分
答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。
35. （3分）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2↑+H2O …………………………1分 106 73 117 44
x
73x 117x 44x106106106
(22.3-x) g +
117x106
44x×100%=10% 22.3 g +216.1 g -
106
x = 10.6 g ---------------------------------------------------------------------1分
HCl的质量=73x=73?10.6g106106=7.3g
稀盐酸的质量分数=
73g216.1g×100%=3.4%--------------------------------1分
答：稀盐酸的质量分数为3.4%。
11
