7.化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是
选项最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 用途 解释 A B C D 钛合金可用于人造卫星等领域 明矾在净水中作絮凝剂 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 钛合金具有密度小、熔点高等特点 明矾具有氧化性，可消毒杀菌 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应 维生素C在食品工业中可作抗氧剂 维生素C具有还原性 8.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是
A.该分子所有原子可能共面 B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种
C.该有机高分子的链节为 D.该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液
9.常温下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1molD3O中含中子数目为10NA
B.一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA
C.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸,生成CO2体分子数目为0.01NA
D.在1.0L含有Na、K、Cl、CO3的溶液中，H数目小于1.0×10NA
10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组
成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是
+
+
-2-+
-7
+
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B.乙和戊都含有离子键
C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D.A、B、C形成的化合物一定显酸性 11.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选A 项 装置图 B C D 现右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，象 结催化活性:Fe>Cu 3+2+ 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 Ksp:AgCl>AgBr>AgI 试管中液体变浑浊 右边棉球变蓝色 氧化性:Br2>I2 非金属性:C>Si
论 12.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示,以
实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是
A.该装置属于原电池 B.水在Y电极参与反应 C.反应完毕,该装置中电解质溶液碱性增强 D.X极反应:O2+2H20+4e=4OH
13.已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH
变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是 m(NaOH)/g 0 pH 0.4 0.8 1.2 --
3.8 8.3 12.0 13.2 -8
A.H2A第一步电离K1的数量级为10 B.上述过程中水的电离程度一直增大
C.m(NaOH)=0.6g时，c(Na)>c(A)>c(HA)>c(OH)>c(H)
+
2---+
D.若溶液中加NaOH至时，c(OH)>100c(H)
-+
26.(13分)研究NO2、NO、CO、NO2污染物处理,对建设美丽中国具有重要意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ/mol ②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) △H2=-89.75kJ/mol ③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H3=-112.30kJ/mol。
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。 (2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反
应:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的
。
①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________； ②若容器中观察到_____ ,可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为______；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。 ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。
27.(16分)某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
(1)将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。
(2)在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。 ①该实验现象说明_______________；
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。 实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
(1)探究红色沉淀转变为紫红色的原因______________。 将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。 将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。 实验装置图 操作及现象 解释及结论 ①该反应的离子方程式 _________________。 红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。 开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。 ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。 (2)通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。 反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。
28.(14 分)某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，
工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl
MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑
(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为_____ ；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。
