江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中2019届高三化学上学期第
一次联考试题
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ne-20 Na-23 Fe-56 P-31 S-32 K-39
一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ） A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物 D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9
m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气
体的压强（p）由大到小的顺序是
A.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) B.p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D.p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 5、下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br－
2=I2+2Br
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO-+
4溶液 AlO2 + H + H2O = Al(OH)3 ↓ C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH－
+Mg2+
+2HCO?2?3=MgCO3↓+CO3+2H2O D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH?－
4+OH=NH3↑+H2O
6．有一瓶无色溶液，可能含有Na+
、K+
、Al3+
、Mg2+
、NH+
-2一
--4、Cl、S04、HC03、Mn04中的几种。 为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2 02固体，产生无色无味 的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的 Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到 黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、S02一
4
C．肯定没有K+、HC0-Mn0-++-3、4 D．肯定没有K、NH4、Cl
7、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在pH＝12的溶液中：NH＋＋、SO2－－
4、Na4、Cl
B．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－
3
C．在含有大量AlO-＋＋、Cl－、H＋
2的溶液中：NH4、Na
D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－－
3、NO3
8、关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )
A．XeF4被氧化 B．CH3CH2CHF2是还原产物 C．CH3CH＝CH2是还原剂 D．XeF4既是氧化剂又是还原剂
9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
10、用48mL0.1mol/L的FeSO-3+
4溶液，恰好还原2.4×10mol[RO(OH)2]离子，则R元素的最终价
态为：（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+3
11、下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2－===Ag－
2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl＋S2S＋2Cl C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO－2＋＋2OH－===CaCO2－
3＋Ca3↓＋CO3＋2H2O
12．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液 ③30mL0.40mol/LHCl水溶液 ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤ 13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA B.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
D.80mL 10mol·L—1
浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 14、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
1
15、为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀; 根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A． 一定有C1–
离子存在
B．不能确定是否存在HCO－
3离子存在
C． 一定有CO2－
3离子存在
D．一定有SO2－
3离子存在 16、下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）
17．（本题8分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。 （3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 18（．16 分）粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的
综合利用具有 很大的价值。 Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式
。
②初步分离得到的滤渣主要成分是 。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因
。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 沉淀区间（pH） 7.06~8.95 1.94~3.20 3.69~4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。 ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。 ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的 范围是 ，选择该范围的理由是 。
100 90 80 沉70
淀60
率50
铝沉淀率
%
40 铁沉淀率 30 20 10 0 3.5 4.0
4.5 5.0 5.5
反应终点pH Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。 （1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。 （2）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。
4NH4Al（SO4）2
2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑
2
试剂Y：
N2 混合气体 Cr(OH)4+FeO4 =Fe(OH)3↓+CrO4+OH
2-+2-2CrO4+2HCr2O7+H2O 2-2++3+3+
Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为 。
20．（14分) 碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料
-2-2--
试剂X及其物质的量：
19.(14分)实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。
<査阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3； K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为 。 装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 _________ 。 (2)装置B吸收的气体是 ______________________ ，装置D的作用是 。 (3)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。 ②过滤。
③ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次， ⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)4溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：
对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。 （2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。 （3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图17—1所示．
①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na+
为 0.4 mol，则阳极收集到 O2 _____L（标况）。 ③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图17—2所示．
① 正确的操作是______（填序号）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。
3
1 2 3 4 5 6 7 8 （3） ① 4Na2CO3 +6H2O=4NaHCO3 + 4NaOH + O2↑+2H2↑；(2分)② 2.24 L；(2分) B D A A B B D C ③ 4HCO--
3 — 4e= 4CO2↑+O2↑+ 2H2O(2分)
9 10 11 12 13 14 15 16 （4）① B；(2分)②气体的溶解和 NaHCO3的析出(2分) C D B C C D B C
一、选择题(共48分，每个3分)
17． (8分，每空2分) （1）④③； （2）偏低； （3）10%； （4）①②④。 18.（16分）
Ⅰ（1）① 6H＋
＋Fe3＋
2O3
2Fe＋3H2O（2分）② SiO2（2分）
（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。（2分） （3）① 3NH3·H3+
+2O＋Al
Al(OH)3↓＋3NH4（2分）
②略小于5 （答案在4.5~5之间均可）（2分）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（1分）
Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分） （2）试剂Y：O2（1分）
试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分） 19. (14分）
(1)分液漏斗（1分）；MnO+
-2+
2+4H+2Cl Mn+Cl2↑+2H2O(2分)； 防止Cl2与KOH反应生成KC1O3 (1分)； (2)HC1 (2分）吸收Cl2，防止污染空气(2分)； (3)3C1O-+2Fe3+
+10OH-=2FeO2--4+3Cl+5H2O(2分)
(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液(2分)；(5) 90.00%(2分）； 20、（14分）
（1）2HCO-2+
3+ Mn= MnCO3↓+ CO2↑+ H2O；(2分)
（2）H2；(1分)取少量固体加稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，若溶液仍澄清，则固体为 Mg(OH)2；(1分)（其它合理答案均给分）
4
