程式表示该过程________、________。
(3)若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。 29. (12分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4
△ Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_________。
② 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图1右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O2
2SO3。实验室模拟该过程常用图2
装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。
Ⅱ.硫酸的性质。
(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。
30.(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴
缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:
(1)A溶液中的溶质_________。(用化学式表示) (2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。 (3)NaoH溶液的物质的量浓度_________。
四川省绵阳市八校联考高一上学期期末联考
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分)
1-10：DDABC BCBCA 11-20：CBADB ABCAC 21-25：ADDDB 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
(方程式的书写中,有化学式写错不给分,不配平扣l分；离子方程式写成化学方程式不给分。) 26.(14分,每空2分)
(1)Br 橙红色；(2)
；
(3)NaHCO3=Na++HCO3-(等号写成可逆符号不给分,HCO3ˉ拆开不给分) (4)MnO2+2Cl-+4H+(5)2NaHCO3
△ 2+
Mn+Cl2↑+2H2O
△ Na2CO3+H2O+CO2↑
(6)(2)MnO4-+(5)SO2+ 2H2O=(2)Mn2++(5)SO42ˉ+ 4H+ 27.(10分,每空2分)
(l)第2周期VA族 (2)O2->Na+ (3)OHˉ +H+=H2O (4)2C+SiO2
高温 Si+2CO
(5)H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分) 28.(8分,每空2分)
(l) FeC13
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分) 29.(12分,每空2分 )
(l) ①品红溶液褪色；② 增大接触面,提高气体的吸收效率 (2)干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例 (3)Cu+2H2SO4(浓)
△ CuSO4+SO2↑ +2H2O 酸性和氧化性
(4)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4 30.(6分,每空2分)
(1)NaOH、Na2CO3 (2)56 (3) 0.075mo1/L
