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浙江省名校新高考研究联盟2017届第三次联考
化学试题卷
考生须知：
1. 本试卷共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．Cu(OH)2·CuCO3 B．Na2O C． HCl D．Ca(OH)2 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A． B． C． D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Cl2 B．NH3 C．NaOH D．NaCl 4．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．2Na+2H2O = 2NaOH +H2
C．SO2+H2O = H2SO3
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．H2SO4 B．NaOH 6．下列说法不正确的是 ．．．
B．Cl2+H2OD．C+H2O△
HCl+HClO CO+H2
C．KCl D．NaClO
A．工业上利用电解熔融氯化钠的方法来制备金属钠 B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 D．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 7．下列表示正确的是 ．．A．氯化氢的电子式：
B．氮气的结构式：
D．乙烯的比例模型：
C．乙醛的结构简式：CH3COH
8．下列不因化学反应而使溴水褪色的是 A．乙烯 B．SO2 C．NaOH 9．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ．．
[来源:Z。xx。k.Com]D．苯
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．由于氢气不易贮存和运输，因此无开发利用价值
1
C．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 10．下列装置或操作能达到实验目的的是 目的 A．验证HCl气体的水溶性 B．蒸发操作中移开蒸发皿 C．实验室对石油进行蒸馏 D．分离水和酒精 导管 水HCl装置或 操作 气球错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。 11．下列说法不正确的是 ．．．
A．乙酸与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
B．CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷
C．H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 D．CHFCl2曾用作冰箱制冷剂，其分子结构只有一种
12．一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应3X(g)
△H=-QkJ/mol，下列能说明达到化学平衡状态的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．压强不再发生变化 C．△H的数值不再变化
D．Y的生成速率是Z的消耗速率的2倍 13．下列离子方程式正确的是 ．．
2Y(g)+Z(g)
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
B．氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3- = 2H2O+BaCO3↓+CO32- C．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu = Cu2+＋Fe2+
－
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH＋CO2 = CaCO3↓+H2O
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外
层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是 ．．A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质Ti B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X
C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 D．X和Y单质晶体类型不可能相同 15．下列说法正确的是 ．．
A．分子中碳碳键键能：乙烷>苯>乙烯
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应
C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为l∶2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4 D．只用水即可鉴别CCl4和己烷 16．下列说法不正确的是 ．．．
A．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下，煤和水蒸气作用得到CO、
H2、CH4等气体
2
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，先产生白色沉淀，加水后又重新溶解
D．淀粉溶液中滴加硫酸，加热水解后，往水解液中滴加4～6滴新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀出现，原因可能是硫酸未完全被中和
17．现有一种新型的热激活电池，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电
池即可瞬间输出电能，电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，下列说法不正．．确的是 ．
A．电池工作时，Li+向钙电极方向移动 B．钙电极上的电极反应式：Ca﹣2e-＝Ca2+
C．该电池常温下不工作，加热使电解质熔融，电池被激活 D．硫酸铅电极上发生还原反应 18．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 ．．．
A．常温下，pH=1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
B．常温下，pH=11的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释10倍，溶液的pH为前者大于后者
C．常温下，10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的酸HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL （混合溶液体积变化忽略不计）
D．等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多 19．已知：
①S(g)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH1<0 ②S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2<0 下列能量变化示意图中正确的是 ．．
20．下列说法不正确的是 ．．．
A．金刚石、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
B．水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为SiO2
C．干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 D．氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键
21．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是 ．．A．该反应的化学方程式为: 2X = 3Y + Z
－
B．10s时Y的速率为0.24 mol·L1·min-1
C．反应达到平衡时，X的转化率为33.3%
D．恒温恒容下，通入一定量氦气使压强增大，则该反应的速率加快 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ．．
A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为10NA
3
B．4℃时，5.4 mL的H2O中有0.3 NA个水分子
C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
－
D．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
23．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入
NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是 ．．A．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)= c(H+)= c(OH-)
－
B．HA的物质的量浓度为0.01 mol·L1
C．b点时，溶液中存在：c(Na+) > c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
24．已知：I2+SO32-+H2O =2I-+SO42-+2H+。向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入
标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ．．
25．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。 下列说法不正确的是 ．．．
[来源学科网ZXXK]A．该溶液中肯定不存在CO32-、SiO32-、Fe3+
B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含Cl-
C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种 D．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+、SO42-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26．（6分）有机物A可作为植物生长调节剂，B具有环状结构，D可发生银镜反应。它们之
间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是 。
4
（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为
____________。
（3）请写出F和C反应的化学方程式____________。 （4）下列说法正确的是
A．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液，褪色原理相同 B．由A直接生成E的反应类型属于加成反应 C．C与甘油互为同系物
D．B的一种同分异构体能够发生银镜反应
27．（6分）某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了
如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应：
请回答下列问题： （1）甲的组成元素为C、H、O和 （用元素符号表示），化学式为 。 （2）写出甲隔绝空气加热的化学方程式 。 28．（4分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物）
为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中中，Mg2SiO4发生的化学方程式为 （2）加入H2O2的作用为__________________________
（3）下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是__________
A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气 C．分液时，必须塞紧上口塞子以防止有机萃取剂挥发
D．本实验中，含Fe3+的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的
该样品分别与40.00 mL 1.00 mol?L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 m1（粉末样品）/g m2(反应后剩余固体)/g ＋
① 0.900 0 ② 1.800 0.640 ③ 3.600 2.480 ④ 7.200 6.080 （1）实验④的滤液中c (Fe2)＝ 。
（2）原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝ 。
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