鲁科版必修一第二章第三节
编写人：张明杰 审核人：李雪岛
第三节“氧化剂和还原剂”（第二课时）
学习目标
（1）巩固氧化还原反应的概念。掌握氧化剂及还原剂的概念；
（2）初步理解氧化还原反应的本质是电子转移了解氧化还原反应的表示方法。 学习过程
1.氧化还原反应的表示方法
人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表： 氧化反应 还原反应 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化还原的关系 氧化还原反应 双线桥： 失6e- 化合价升6 2Fe+3Cl2=2FeCl3 单线桥： 得6e- 化合价降6 2e- Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 化合价Zn升高2，H降低2
2.氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂
氧化剂： 叫氧化剂。还原剂： 叫还原剂。
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。 课堂练习 1、根据下列反应
①2H2S+SO2====3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 ③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3 氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
2、单质X和单质Y反应生成X和Y，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有
2+
2-2+
2+
2-
氧化性；④X是氧化产物；⑤Y是还原产物；⑥X具有氧化性。其中正确的是（ ） 还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 . （2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有： 常见的还原剂（具有还原性的物质）有： （3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素
最低价时——
中间价时——
1
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D． ②③⑤⑥ 课后练习
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.CaCO3
CaO+CO2↑ D.2CO +O2
2CO2
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编写人：张明杰 审核人：李雪岛
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 3．下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
4．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ） A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑ 5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是
A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
10． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S 二、非选择题。
11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 12、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 13、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O B． S
C． SO2
D． H2SO4
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
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