《普通化学》课程综合复习资料
一、判断题
1、原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。 2、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。 3、在标准状态下，反应的标准平衡常数K?=1。 4、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
5、[FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。 6、在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。
7、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。 8、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
9、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方向移动。
10、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。 11、Fe(s)和Cl2(l)的?fH?都为零。 12、BF3和NH3都是非极性分子。
13、根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。 14、在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。 15、难溶电解质的Ksp越小，则其溶解度也越小。
16、KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。 17、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。 18、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。 19、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。 20、在0.1 mol?dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。 21、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 22、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。
二、选择题
1、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）
A、S2O32- B、SCN- C、NH3 D、en（乙二胺） 2、石墨晶体中层与层之间的结合力是（ ）
A、金属键 B、共价键 C、分子间力 D、离子键 3、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ） A、K2CO3> Mg（HCO3）2> MgCO3 >H2CO3 B、K2CO3> MgCO3> Mg（HCO3）2>H2CO3
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C、MgCO3> K2CO3 > H2CO3>Mg（HCO3）2 D、Mg（HCO3）2> MgCO3> H2CO3 >K2CO3 4、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）
A、HNO3 B、H3PO4 C、H3AsO4 D、H2SO4 5、下列各组量子数中，不合理的一组是（ ）
A、n=3 l=2 m=1 ms= +1/2 B、n=3 l=1 m=0 ms= -1/2 C、n=3 l=1 m=2 ms= +1/2 D、n=3 l=0 m=0 ms= -1/2 6、下列物质中熔点最高的是（ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、SiCl4 7、同一物质，其固态的熵一般（ ）液态的熵。 A、大于 B、等于 C、小于
8、?（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道,其符号是（ ） A、2p B、3d C、3p D、4p
9、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 10、下列元素电负性最小的为（ ） A、O B、S C、F D、N
11、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（ ） A、金属键 B、共价键 C、氢键 D、离子键 12、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ） A、H2?Cl2?2HCl B、Zn?Cu2??Zn2??Cu C、Cu?Br2?CuBr2 D、Fe2??Cl2?Fe3??Cl?
13、反应速率随温度升高而增大的原因是（ ） A、高温下分子碰撞更加频繁
B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 C、活化能随温度升高而增大
D、活化分子的百分数随温度升高而增加
14、已知某反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)，?H>0，?S<0，则反应自发进行的条件是（ ） A、高温 B、低温 C、任何温度都不能自发进行 D、任何温度都能自发进行 15、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ） A、n B、n，l C、n，l，m D、n，l，m，ms
16、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（ ） A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深 17、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=9?10-12) ( )
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A、3?10-6mol?dm-3 B、3?10-4mol?dm-3 C、1.3?10-6mol?dm-3 D、1.3?10-4 mol?dm-3
18、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), ?rHm=571.6kJ?mol-1，则?fHm(H2O, l)为( )
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A、571.6kJ?mol-1 B、-571.6kJ?mol-1 C、285.8kJ?mol-1 D、-285.8kJ?mol-1 19、已知某反应的?H<0, ?S<0反应自发进行的条件（ ） A、低温 B、高温 C、任何温度 D、不能确定 20、下列各组量子数合理的有（ ）
A、n=3, l=2, m=－2 B、n=4, l=－1, m=0 C、 n=4, l=1, m=－2 D、n=3, l=3, m=－3
三、填空题
1、已知M3+离子的3d轨道中有5个电子，M原子的核外电子分布式为（1），原子序数为（2），属于第（3）周期，（4）族。
2、配位化合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的内界是（5），中心离子是（6），配体是（7），配位原子是（8），配位数是（9）。
3、n=3，l=1的原子轨道符号为（10），它有（11）个轨道，可容纳（12）个电子。 4、在CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3，会使CaCO3的溶解度（13），这种现象叫（14）。 5、在Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象是（15）；然后再加入少许NaF固体，现象是（16）。反应的离子方程式分别为（17）；（18）。
6、体系和环境之间没有物质交换，只有能量交换，这样的体系称为（19）体系。
7、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，?Hθ= -92.2 kJ?mol-1。若降低温度，则：?Hθ（20），?Sθ（21），?Gθ（22），Kθ（23）。（增大、减小或基本不变）
8、催化剂改变了（24），降低了（25），从而增加了（26），使反应速率增大。
9、含有CaCO3固体的溶液达到平衡时，该溶液称为（27）溶液；当加入少量Na2CO3的后，CaCO3的溶解度（28），这种现象称为（29）。
10、在几滴0.01 mol·dm-3 KMnO4碱性溶液中，逐滴加入0.1 mol·dm-3Na2SO3溶液，现象是（30），离子反应方程式是（31）。
11、测定溶液的pH值常用的方法有（32）、（33）、（34）。
12、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以（35）形式存在，呈（36）色；在碱性介质中以（37）形式存在，呈（38）色。
13、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止（39），加Sn粒是为了防止（40）。
14、共价键的特点是具有（41）性和（42）性。 15、核外电子排布的三原则是（43）、（44）、（45）。
16、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象为（46），生成物为（47）。离心分离后弃去清液，然后加入过量氨水，现象为（48），生成物为（49）。
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17、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，该反应的速率方程为（50），反应级数为（51）。 18、HCO3-的共轭酸是（52），共轭碱是（53）；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的（54）的反应。
19、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了（55），增大了（56），从而增加了反应速率。
20、已知φ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V，φ(I2/ I-)=0.535V，φ(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化态物质的氧化性由强
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到弱的顺序为：（57）。
21、氧化还原反应 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O，其中氧化半反应（58），还原半反
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应（59）。将该反应组成原电池，其电池符号为：（60）。
22、外加电流法是利用（61）的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为（62）极，将一些废钢铁作为（63）极，从而金属设备被保护。
23、在CaSO4(s)沉淀中加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为（64）。
四、完成并配平反应方程式
（1）CrO2- + H2O2 + OH- — （2）BCl3 + H2O — （3）SbCl3 + H2O — （4）Ba2+ + Cr2O72- + H2O — （5）NO2- + MnO4- + H+ —
?? （6） Pb(NO3)2 ?（7） Fe3+ + SCN- — （8） MnO4- + SO32- + OH- — （9）MgCl2 + H2O →
?五、简答题
1、通过计算判断标准态下反应进行的方向（T=298K）：
2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) ( ?fGθ(NO2,g) = 52 kJ?mol-1；?fGθ(NO,g) = 87 kJ?mol-1) 2、请说明NH3和BF3的分子空间构型有何不同，并用杂化理论进行解释。 3、判断下列物质熔点由低到高的顺序，并简述理由：FeCl3、FeCl2、PCl5、PCl3 4、判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因： Sn2++ Pb ( ) Sn+ Pb2+ ，已知：φ(Sn2+/ Sn) = -0.1364V, φ(Pb2+/ Pb) = -0.1263V
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六、计算题
1、已知下列反应在1123K时的标准平衡常数：
?（1）C(s)?CO2(g)?2CO(s)，K1?1.3?1014
?（2）CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g)，K2?6.0?10?3
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计算反应2COCl2(g)?C(s)?CO2(g)?2Cl2(g)在1123K时的K?。
2、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2 mol·dm-3 氨水和2.0 mol·dm-3 NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？已知：K(NH3?H2O) = 1.77?10 -5 , Ksp (Fe(OH)3) =1.1?10 -36 3、已知298K时，Ag2CrO4的溶解度为1.31×10-4 mol·dm-3，求Ag2CrO4的Ksp。
4、将0.10 dm3 0.20 mol·dm-3HAc与0.050 dm3 0.20 mol·dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。已知：K(HAc) = 1.76×10-5
5、计算0.040 mol·dm-3 HClO溶液的pH值及解离度?。 已知：HClO的Ka?4.0?10?8
6、计算298K时AgCl在6.0 mol·dm-3氨水溶液中的溶解度。 已知：Ksp(AgCl)?1.56?10?10,K稳([Ag(NH3)2]?)?1.12?107
7、20cm3 0.1mol?dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol?dm-3的NH3?H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：K(NH3?H2O)=1.77?10-5
8、将Cr2O72?( 1mol?dm-3)+Br?(1mol?dm-3)+H+( 6mol?dm-3) ─ Cr3+( 0.05mol?dm-3)+Br2(l)+H2O(l)组成原电池。已知：φ(Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V, φ(Br?/Br2) = 1.065V
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（1）写出两极反应和原电池符号； （2）计算原电池电动势E； （3）求反应的平衡常数K(298K)。
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