2011年备考一线名师易错题点睛系列化学 化学计算
【1】 50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（ ）
A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g
+
【2】铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H）同时下降（ ）
A．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
【3】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
18
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【4】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
【5】用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ）
A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0g C．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g 【答案】A
【解析】和量法
+2+
Cu + 2Ag === Cu + 2Ag 64
216 x x +（ 216 / 64 ）x=28 解x=6.4g
18
故正确答案选A
【易错点点睛】选B者，没有注意活性阳极Cu作了阳极，其必然要溶解；选D者，想当然认为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。
【6】在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（ ）
A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水
C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡
【7】 25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6X10，也可用PH值一样的定义来规定其酸
+
碱度：PD=-lg[D]，下列有关PD的叙述，正确的是（） ①中性D2O的PD=7
②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④
-15
【8】某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（ ）
A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 【答案】 AC
【解析】假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐
18
的化学式为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（2m-n）/28，答案为C；当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（m-n）/14，正确答案为A、C。
【易错点点睛】假设该元素化合价为x，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐化学式为R2（SO4）x。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。
【9】 18.4gNaOH和NaHCO3固体混和物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混和物中NaOH的百分含量。
18
第三种：设未参加反应的NaOH的质量为x
124g∶（18.4g-x）=106g∶（16.6g-x）
18
解之，得x=6g
【10】某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析，实验如下：取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g
-1
样品，加入40mL1.0mol·L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL。从中取出25mL溶液，以
-1
0.020mol·LNaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液，试计算样品中各种物质的质量百分组成。
【答案】据CO2＋Ba（OH）2==BaCO3↓＋H2O
CaCO3～BaCO3
100g 197g
x 3.94g 100g∶x=197g∶3.94g 解之，得x=2.0g
18
10mol
除CaCO3外，样品耗盐酸的物质的量为
-2-3
4×10mol-9.2×10mol-0.002×2mol=0.0268mol
18
-3
假设全部为CaO，则质量为0.0134mol×56g·mol=0.7504g
因为1.00g样品中除CaCO3外，其余物质的质量为1.00g-0.20g＝0.80g
0.7504g小于0.80g，所以样品中除有CaO外，一定还含有Ca（OH）2。至此，可有以下三种解法。
-1
【易错点点睛】①CaCO3～BaCO3
100g 187g
x 3.94g ②除CaCO3外，样品耗盐酸的物质的量为
-3-3
1.0×40×10-0.020×23×10-0.002×2＝0.035（mol）。
2+
③除CaCO3外，Ca的物质的量为0.0268mol。
18
出现①误区，是由于把BaCO3的分子量197算成了187，导致失误。
失误。
2+2+
出现③误区，是由于把Ca～2HCl这个关系式搞错了，本来Ca的物质的量应为0.0134mol，却写成了0.0268mol，导致失误。
由此我们得到启示，在做这类题时，可先用极端假设法，然后用差量法或关系式法或十字交叉法进行计算，要在分析问题的方法上多下功夫。
【11】 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（图2-2-1），该结构的建立基于以下考虑：
18
（4）设C70分子中五边形数为x，六边形数为y。依题意可得方程组：
18
解之，得x=12，六边形数为37-12=25。
解法二：以顶点数为突破口，列二元一次方程组求解。
分析：设五边形数为x，六边形数为y，根据题示信息欧拉定理可知：
则 x+y=37（面数） ①
再根据题示信息，从化学角度分析，C70分子中每个碳原子与其他3个碳原子成键；从数学角度分析，C70分子中每3条校共用一个顶点。因此可根据顶点数列式：
二元一次方程组为：
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解之，得x=12，y=25。
解法三：以C60分子成键规律为突破口，分析C70求解。 分析：受题示信息C70的分子结构模型可以与C60同样考虑的启发，C60分子中化学键的成键规律为：
碳原子数：单键数=1∶1； 碳原子数：双键数=2∶1
应用此规律分析C70分子，故C70分子中含单键数为70，双键数为35。因此，总键数为70＋35＝105（C70球多面体的总棱数是105）。然后根据欧拉定理求出面数为2-70＋105=37。后面的解法可同解法一或解法二，不再赘述。
现12＋20=36这一加法运算的错误，导致后面的推导连续失误。应该是面数=12+20=32，60+32-棱数=2，棱边数=总键数=92-2=90，单键数=90-30=60。
第（4）问：出现①误区，是由于不慎将“＋”、“-”号写错，导致失误。应该是面数=2+棱边数-顶点数=2+70+35-70=37。出现②误区，是由于只找到了这一个二元一次方程，还缺少一个方程：70＋（x＋y）
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【12】本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中2+-1
的Ca完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·LKMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中CaO2的质量分数。 （3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。
=80.0％
2+-3-1
（3）n（CaC2O4）=n（Ca）=31.0×10L×0.0200mol·L
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CaO的物质的量为0.00155mol-0.00133mol
-1
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol =0.012g
m（H2O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g CaO2与H2O的物质的量之比为
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【13】下面是4种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7
31.0
100℃ 175 246 39.1
56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。） （1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是______（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？
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第（2）问：
根据NaNO3+KCl KNO3+NaCl
85g 74.5g 101g 58.5g 34.0g 29.8g x y 解之，得x=40.4g，y=23.4g
因而根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，同时也有少量的NaCl晶体。所以本问与第（1）问情况相同，不必再计算。
【易错点点睛】第（1）问：①m高温=19.6g，②m低温=35.9g。第（2）问：①NaCl，②KNO3。两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。
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