第三章 电离平衡
第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH小测
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质中属于电解质的是（ ）
Ａ．干冰 B．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢 2. 下列物质能导电的是（ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A．①④⑤
B．②⑦ C．⑤⑥⑧
D．④⑧
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 4. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C． 0.1mol/L的氨水pH<13 D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 5. 下列叙述中正确的是（ ）
Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质
Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质 Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质
6. 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3 Ba2 NO3 Cl
＋
＋
－
－
B．Mg2 NH4 NO3 Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．Fe2 K S2 Cl
＋
＋
－
－
D．Zn2 Na NO3 SO42
7. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体
B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 8. 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H)＝c(OH) ＝1×106mol／L的溶液
＋
－
－
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
9. 下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
（ ）
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸 C．醋酸铅试纸 D．PH试纸
10. 下列液体pH＞7的是 ( )
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．.橙汁 D．胃液 11. 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
12. 下列说法中正确的是( )
A．在25℃纯水中，c(H) ＝ c(OH) ＝ 107 mol/L，呈中性
＋
－－
B．溶液中，若c(H) > 107 mol/L，则c(H) > c(OH)，呈酸性
＋
＋
－－
C．c(H)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H而无OH
13. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液 A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
14. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4 ＋ NH2 , 据此判断以下叙
述错误的是 ( )
A．液氨中含有NH3、NH4、NH2
＋
＋
＿
＋
－
＋
＋
－
等粒子
－
B．一定温度下，液氨中c (NH4) · c (NH2) 是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4) ＝ c (NH2) D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4) ＝ c (NH2)
＋
＿
＋
＿
15. 将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中c（H）和c（OH）都减小 B．溶液中c（H）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
16. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程
度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A．灯光明暗程度不变 C．灯光变亮
B．灯光变暗
＋
－
＋
D．灯光明暗程度变化不明显
17. pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到
1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所 示, 则下列说法正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸 D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
18. pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．pH＝11 B．pH＝10.3 C．c（H）＝2×10
＋
－12
mol/L D．c（H）＝5×10
＋－11
mol/L
19. 若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
( )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
20. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H)／c(OH)}。 下列表述正确的是 ( )
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
＋
－
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH)
二、非选择题
21. 现有以下物质： ①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨
⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）： （1）属于强电解质的是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 ； （4）既不是电解质，也不是非电解质的是 。 22. 写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式
（1）硫化氢 ； （2）Fe(OH)3 ； （3）NaHCO3 ； （4）KAl(SO4)2 ； （5）KHSO4 ； （6）Ba(OH)2 ； （7）硫酸与氨水反应 ； （8）醋酸钠溶液与盐酸反应 ； （9）碳酸钡与醋酸反应 ； （10）NaHCO3与足量Ba(OH)2反应 。 23. 用化学式或离子符号表示：
氯水中含有的分子有 离子有 ; 氨水中含有的分子有 离子有 。 24. 在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O
NH4＋OH（正反应为吸
＋
－
热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。 条件的变化 电离平衡移动的方向 n(OH) c(OH) c(NH3·H2O) 导电能力
25．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体
积分别为V1、V2、V3 ，则三者关系为 。 26.．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生
CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。 ˙˙˙
－－升温 通氨气 加水 加NaOH(固) 加NH4Cl(固) 通CO2 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由
大到小的顺序是_________________。 ˙˙˙
（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如
˙˙˙
果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。 ˙˙˙
27．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸
馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
。 28．25℃时，若体积为V a ，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb ，pH ＝ b的某一元强碱混合，恰好
中和，且已知V a （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________ 。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________ 。 （3）a的取值范围是______________________________________ 。 29．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果如下图所示， 求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？ 第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH答案 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 Ｄ 11 C 2 B 12 A 3 D 13 A 4 Ｃ 14 C 5 D 15 D 6 C 16 C 7 D 17 D 8 B 18 C 9 D 19 B 10 A 20 D 二.非选择题 21．(1) ① ② ⑧ ⑩； (2) ③ ④ ⑨； (3) ⑤； (4) ⑥ ⑦。 22．（1） H2S （2） Fe(OH)3 ＋＋ H＋HS ； HS ＋ －＋ － H ＋ ＋ S2 。 － Fe3 ＋ 3OH － － － （3） NaHCO3 ═ Na＋HCO3 ； HCO3 （4） KAl(SO4)2 ═ K ＋ Al3 ＋ 2SO42 。 ＋ － H＋CO3 。 ＋－ （5） KHSO4 ═ K＋H＋SO42。 ＋ ＋ － （6） Ba(OH)2 ═ Ba2 ＋ 2OH 。 ＋ － （7） H＋NH3·H2O ═ NH4＋H2O 。 （8） CH3COO＋H═ CH3COOH （9） BaCO3 ＋ 2CH3COOH ═ Ba2 ＋ 2 CH3COO ＋ CO2 ↑＋ H2O ＋ － － ＋ ＋＋ （10）HCO3 ＿ ＋Ba ２＋ ＋OH ＝ BaCO3↓＋ H2O － － ＋ － ＋ － ＋ － 23．Cl2 、HClO、H2O， Cl 、ClO、H、OH ； NH3 、NH3·H2O 、H2O ， NH4、OH、 H。 24． 25．V3﹥V2 ＝ V1 。 26．（1）c>a＝b ，（2）b>a＝c ， （3）c>a>b ， b>a＝c 。 27． 各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。 28．(1) 否，若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 。 （2）否，若a＝5，c（H）a＝105mol/L，则b＝10，c（OH）b ＝ 104mol/L ， ＋ － － － Va / Vb＝c（OH）b / c（H）a > 1 , 不符合题意，故a≠5 。 （3）7/2 －＋ 条件的变化 电离平衡移动方向 n（OH） c (OH) c(NH3·H2O) 导电能力 －－升温 → ↑ ↑ ↓ ↑ 通氨气 → ↑ ↑ ↑ ↑ 加水 → ↑ ↓ ↓ ↓ 加NaOH(固) ← ↑ ↑ ↑ ↑ 加NH4Cl(固) ← ↓ ↓ ↑ ↑ 通CO2 → ↓ ↓ ↓ ↑ 29．c(HNO3)＝2 mol/L ， c(H2SO4)＝ 3 mol/L 。
