泸州老窖天府中学高2014级高二上期半期考试
化 学
第I卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列说法正确的是
A．碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 C．大量生产一次性超薄塑料袋，方便人们日常生活
D．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
2．下列叙述正确的是
A．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
B．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大 C．根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．铜粉溶解于1L0.5mol·L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
B．标准状况下， 22.4LSO3的分子数为NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K、Ba、I、MnO4 B．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg、K、SO4、NO3 C．某澄清溶液中：HCO3、Na、Al、Br D．常温下pH=1的溶液中：Mg、Cl、SO4、Fe 5．常温下，下列说法正确的是
A．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
C．将0.1 mol/LNaOH溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，混合溶液的PH=2.0 D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 6．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是 A 实验操作及现象 微热，溶液颜色加深 实验结论 在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，Na2CO3水解是吸热反应 +
-2-2+
-2-3+
-+
3+
-2＋
＋
2－
－
+
2+
--－1
B 向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶解度： Mg(OH)2>Fe(OH)3 可证明氧化性：H2O2比Fe强 快 3＋C D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，H2SO4浓度增大，反应速率加C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃
7．己知反应A(g) + B(g)
法不正确的是 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说
温度/℃ K值 700 1.7 830 1.0 1200 0.4 －1
－1
A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L·s B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应正向为吸热反应，升高温度，K值增大，平衡正向移动 D．达到平衡后，B的转化率为50%
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
8．（16分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种10电子分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为 ，A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号填写）。
（2）化合物BA4的空间构型为 ；化合物E2D2中化学键类型为 。 化合物C2A4是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构，写出C2A4的电子式 。
（3）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，A、C、D三种元素可形成一种共价化合物（N为强电解质）N。0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，测得放出的热量为akJ 。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）请用离子方程式解释E2BD3溶液呈碱性的原因 。 0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 9. （14分）
(1) 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol
－1
T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：
① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝ 。
② 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。 A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH ③ 下列措施中能使平衡混合物中
n(CH3OH)增大的是______________。
n(CO2) A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度
④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝ 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。
(2 )汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。 10．( 16分)
Ⅰ．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 编号 ① ② ③ 氨水浓度/(mol·L) 0.1 c 0.2 －1盐酸浓度/(mol·L) 0.1 0.2 0.1 ＋
－1混合溶液pH pH＝5 pH＝7 pH>7 －1
(1)从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)＝________mol·L；从第②组情况表明，c________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4)________(填“>”“<”或“＝”)c(NH3·H2O)。
(2)以下四组溶液NH4浓度由大到小的顺序为______________(填选项编号)。 A．0.1 mol·L NH4Cl B．0.1 mol·L NH4Cl和0.1 mol·L NH3·H2O C．0.1 mol·L NH3·H2O D．0.1 mol·L NH4Cl和0.1 mol·L HCl
Ⅱ．某研究性学习小组用铁单质与氯气燃烧反应得固体A，用稀盐酸溶解A得溶液，溶液经系列操作可得氯化铁晶体，请回答：
－1
+
+
－1－1
－1－1
－1－1
(3) 铁单质在氯气中燃烧的方程式为_________，固体A用稀盐酸溶解的原因是_________。
(4) 已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是__________________。 11．（12分）
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）按不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液与铜片反应，如下： 序号 Ⅰ 浓硝酸与水的体积比 1:1 反应速率快，溶液很快变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈红棕色 实验现象
