湖北省阳新县兴国高级中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试
题（普通班，无答案）
时间 90分钟 满分100分 原子量 H—1 C—12 O--16
一 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1.下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。
C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。 D.放热反应在任何条件下也能发生反应。 2.下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A.生石灰 B.固体NaCl C.无水乙醇 D.固体NH4NO3 3．下列说法中，正确的是（ ）
A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 B.ΔH ＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 C.ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关。 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH ＞0.
4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); Δ＝–890kJ·mol－1 5. 已知：C（s）＋CO2（g）正方向进行的是 ( )
A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强 6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
- 1 -
－1－1－1
2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向
（ ）
7．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
－1
－1
－1
－1
（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ·ｓ B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ·ｓ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ·ｓ
－1
－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ·ｓ
－1－1
8．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④
B．②③④ C．①③④ D． ①②③
（ ）
9.有平衡体系CO（g）+2H2（g）施是（ ）
CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措
A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂 10.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（ ） A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高 11、已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）
A. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）
D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
13.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝–142.9kJ·mol B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝–571.6kJ·mol C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝ –285.8kJ·mol
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－1
－1
－1－1
