3+
--3+
2+
E.溶液中的保持不再变化
(5)CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不
变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为 mol/L (填字母)。A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0 28.(15分)
铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 请回答下列问题: 请回答下列问题:
(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有 (写一条即可)
(已知: )
(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是 ，副产物中两种主要
物质的化学式为
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为 ；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式
(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为 (5)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。
能证明铁比铬话泼的实验现象是 ，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为 。
(6)已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为 吨(结果保留1位小数)。 35.[化学一选修3:物质结构与性质] (15分)
已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。 试回答下列问题:
(1)A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是 ;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有 个。
(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为 (3)写出两个与CB3具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
(4)B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为 ，此固体中D原子的杂化类型是
2-
(5)D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被 个晶胞共用，G的密度为 g/cm(用含a、b、c、NA的代数式表示)
36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:
3
已知部分信息如下:
ⅰ) ⅱ) ⅲ)
ⅳ) R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构: T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。
ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应， ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是 ；Z中官能团名称为 ； (2)T的结构简式为 ;图示中X转化为Y的反应类型是 (3)Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为 。
(4)G是T的同分异构体，G能和碳酸复的反应产生气体日分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有 种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为
(5)设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线（无机
试剂任选），合成路线常用的表示方式为:
。
7-13CCACCBD 26.(14分)
(1)NO和O2不能大量共存(1分)；猜想1、3和5(2分) (2)避免强氧化性的NO2腐蚀橡胶管和橡胶塞(2分) (3)NO2(1分)；氢氧化钠溶液(答案合理即可，1分)
(4)取出U型管，用玻璃片在水槽里盖好集气瓶口，用食指摁住玻璃片。将集气瓶从水槽中移出，正放实验台上，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则B气体为氧气(答案合理即可，3分)
(5)乙(2分)；4Fe(NO3)27.(14分)
△ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2(2分)
(1)MnO2+2I+4H=Mn+I2+2H2O (2分)；Mn(或MnSO4)(1分) (2)①抑制氯气与水反应(1分)②>(1分)③-83(2分)；(b-a)(1分) (3)200(2分) (4)BE(2分) (5)b(2分) 28.(15分)
(1)加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可，1分) (2)Cr、Fe水解或沉淀(2分)；Na2SO4、(NH4)2SO4(2分) (3)Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H(2分); Cr2O3+2Al
高温 2+
+
2+
2+
-+2+2+
Al2O3+2Cr(2分)
(4)4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4 (2分) (5)铬极上产生气泡(1分)；Cr+2e=Cr(1分) (6)6.2(2分) 35.(15分)
(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构(2分)8(1分)
(2)氨大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高(2分) (3)SO3、NO3、CO3(任选两个，答案合理即可，2分) (4)SO3(2分)；sp(2分)
3
-2-2+
-
(5)12(2分); 36.(15分)
(答案合理即可，2分)
(1)2,3-二甲基-2-丁醇(2分)；羰基(1分)
(2) (2分)；消去反应(1分)
