7、 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是
A.利用SiO2的导电性来制备光导纤维
B.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 C.“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 D.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放 8、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B.11.2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA C.300ml2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA D.标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
9、下列说法中正确的是
A. 的同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物有4种
B.纤维素在人体中水解的最终产物是葡萄糖 C.烷烃与聚乙烯结构中均有碳碳单键
D.0.1mol 和的混合物完全燃烧消耗O215.68L
10、下列相关实验不能达到预期目的的是
A 相关实验 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3 B 向两支装有等体积，等浓度的H2O2溶液试管中分别加入1mol等浓度的FeCl溶液、CuSO4溶液 C 向待测溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 证明原溶液中含有NH4+ 催化效果：Fe3+>Cu2+ 预期目的 验证火柴头含有氯元素 第 1 页 共 7 页
D 向等浓度的NaCl、KI混合液中逐滴加K(sp)，AgCl>AgI 入AgNO3溶液先出现黄色沉淀 11、图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙
是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2 C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
12、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子
数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生 活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序：rY＞rX＞rQ＞rW B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 13、下列关系的表述中正确的是
A.向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-） B.NH4Cl和NH3·H2O混合液pH=7，一定存在：c（NH4+）＞c（Cl-） C.NAHCO3溶液中存在HCO3-+H2O
H3O++CO32-，加水稀释后c（H+）减小
D.pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大
26、（14分）实验室制作氨基甲酸铵(NH2COONH3)的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)
△H＜0，氨基甲酸铵是一种白色固体，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易水解生成碳酸铵或碳酸氢 铵。
步骤1：组装仪器并检查装置的气密性。
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步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。 ……
（1）氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵的化学方程式是_______________________________。 （2）干燥管中盛放的药品是_________________。
（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______、_____（答两条）。 （4）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________________。
（5）装置最右边双通玻璃管的作用:______________；浓硫酸的作用：_______、_______。
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.81g，用足量的石灰水充分处理后过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.00g，则样品中氨基甲酸铵的量分数为_______________。
27、（14分）工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含少量杂质FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺
流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡： NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。
（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。
（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。
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（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。
28、（15分）钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是国家经济水平和综合国力的重要标志，高炉炼铁是
最为普遍的一种炼铁方法。
Ⅰ.已知：CO的燃烧热为283KJ·mol-1,2Fe(s)+
3。
O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5KJ·mol-1 2(1)反应Fe2O3(s) +3CO(g)
：
2Fe(s)+3CO2(g) △H=_______KJ·mol-1
Ⅱ.反应
1Fe2O3（s）+ CO（g）32Fe（s）+ 3CO2（g）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃3时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡CO的平衡转化率为60%。 （2）在1000℃的平衡常数等于_________。
（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_______。 a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: CO(g）+2H2（g）
CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：
(4)图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是________（填“A”或“B”）
(5)该反应在进行的过程中，v正（H2）______v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“＝”） (6)在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是
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_______。
(7)甲醇可与氯气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：_______________。
36、[化学—选修2：化学与技术]（15分）
海洋权益是国家权益的重要组成部分，海水是巨大的资源宝库，从海水中提取实验、碘和溴的过程如下：
(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有_________（填化学式）。
(2)步骤①中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br-，步骤②反应的离子方程式为____________，其目的是________.
(3)海水淡化可选用电渗析法，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电机处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的一种方法，示意图如下：
电渗析与电解不同之处在于:______________。 (4)步骤③加Fe粉的目的是_________。
(5)写出步骤④中通入氯气过量时反应的离子方程式:_____________________。
(6)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸能反应生成硫酸钠和氯化氢，之后硫酸钠与石灰石、焦炭发生的化学反应方程式为_______。
37、[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
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E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素， E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2为等电子体；T为
－
过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题： （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是_____。
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是______（填分子式）。
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。
（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。 （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 _______cm。
38、[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
氯呲格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A为原料的合成路线如下：
(1)A的系统名称是___________，A的一个分子中最多______个原子公平面，X的结构简式________。 (2)两分子C在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，该反应的化学方程式为 ________________________。
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(3)D中除氯原子外还含有的官能团名称为_______________,C→D反应类型为________。 (4)试写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式________。
(5)已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物合成路线流程图示例：
的合成路线图（无机试剂任选）
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