江苏省启东中学2004～2005学年度
期中考试高一化学试卷
（普通班）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 说明：选择题答案填到答题卡上，其余答案做到第5、6页上，只交答题卡和第5、6页。 一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是
＋＋
2.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2与单质R不反应；X2
＋＋＋
＋Z＝X＋Z2；Y＋Z2＝Y2＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＞X2＞Z2＞Y2 B X2＞R2＞Y2＞Z2
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
C Y2＞Z2＞R2＞X2 D Z2＞X2＞R2＞Y2
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
3.某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属 ③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属 A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ①②③④
4.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ） A
22.4b22.4ab22.4ac22.4bcL B L C L D L
NA?cNA?bacNANA?a5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列
说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 6.现有下列三个反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
－－
若FeCl2溶液中含有I杂质，要氧化除去I杂质可加入的试剂是 A Cl2 B 盐酸 C KMnO4 D FeCl3
7.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是
A 加热前后一样多 B 加热前消耗的多
C 加热后消耗的多 D 当Na2O2适量时才会一样多 8.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A 气体分子间的平均距离 B 气体分子微粒大小 C 气体分子数目的多少 D 气体分子式量的大小
9.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入m克Mg，向乙杯中投入m克Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为
A x＝
mmmmmmm B C D ＞x＞＞x≥＞x≥2424242465656510.四种气体A、B、C、D共有三种元素m、n、p组成，它们可在一定条件下发生如下
反应：A＋B→C＋D，其体积比为3︰2︰6︰1；已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式可以是下列的
A n2p mp2 B np3 m2p C n2p mp D np3 mp
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分)
11.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是
A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B 此白色固体中含有K2CO3 6.9g C 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D 此白色固体为KHCO3
12.下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋2H2O＋CO32
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合
＋－－
Ba2＋OH＋H+＋SO42=BaSO4↓＋H2O
＋＋
C 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
－－
D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH=CO32＋H2O
－
13.配制100mL 1mol·L1 NaOH溶液，下列操作中错误的是
A 在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D 沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切 14.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A 23克金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA B 18克水所含的电子数目为NA
C 在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA D 32克氧气所含的原子数目为NA
15.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子且阳离子的物质的量之比：n(Cu2+):n(K+)=3:4，则SO42-与Cl-的个数比可能是
A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5
＋－
16.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)＝c(SO42)，则下列说法不正确的是
－＋－－
A 混和液中c(Cl)＝c(Na) B 混和液中c(Cl)＝2c( SO42)
C 混和前两溶液体积相等 D 混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
－
17.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 18.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强 B 已知物质的体积和质量
C 已知一定量物质的质量和物质的量 D 已知物质一个分子的实际质量
19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
20.某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子物质的量浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5克/厘米3，则m值为 A A/300 B A/150 C A/100 D A/200 三、填空题(本题包括7小题，共62分)
21．(10分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
??C+E ② C+NaOH???蓝色沉淀D+F ① A+B???A+E ④ F+Ba(NO3)2???白色沉淀+NaNO3 ③ D?回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。 （2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
① ___② ③ __④
22.(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： 固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 __________溶液方法来检验。
23.(12分)现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示：
反应编号 ① ② ③ ④ ⑤ 根据实验现象按要求回答：
反应物质 A＋B B＋C C＋D B＋D A＋D 有关现象 有沉淀生成 有气体放出 有沉淀生成 无明显现象 有沉淀生成 △（1）写出各物质化学式：A B C D （2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。
24.(8分)实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：
（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为 mL。 （2）进行C步操作时，应选用下列量器中的 。 a．50mL量筒 b．25mL碱式滴定管 c．25mL酸式滴定管
（3）上述步骤中 有错，正确的操作应是 。
（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度 （偏高、偏低或无影响）
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。
25.(8分)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 _______________ 。 （3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝ 。
26.(6分)K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。 （1）则混和物中K2CO3的质量为 。
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是 ＜n＜m。 （3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体 g。
江苏省启东中学2004～2005学年度 期中考试高一化学试卷答案卷
三、填空题(本题包括6小题，共62分)
21.(10分)⑴A B C D E F 。
① ___② ③ __④
22.(8分) _________________ ，
___________________________ ， ________________ ____________________，
_____________________________。
23.(12分)（1）A B C D
（2）①__________________________________②________________________________。
24.(8分)（1） __。（2） ___ 。
（3）
__ ，
_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4） ________ 。 （5）_______________。
25.(8分（)1） ， 。 ____________。 _______。 （2）（3）
26.(6分)(1) ______ 。（2） ______ 。（3） _____ ____ 。
27.(10分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。
－
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 __________ mol·L1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为 _________________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 _______________________________________ 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全
反应时生成CO2的体积（V）范围是 _____________________ 。
四、计算题(本题包括2小题，共18分)
28.(8分)A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1.01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为?g/cm3，求：
（1）A饱和溶液的质量分数w＝
（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
V＝
__________________________
29.(10分)将NaHCO3和Na2CO3粉末混和物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20℃的饱和石灰水539g，反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体1.12L，求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物质的量之比（Ca(OH)220℃时溶解度为0.165g）。
高一参考答案
1.A 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.BC 12.D 13.AD 14.A 15.BC 16.C 17.BD 18.B 19.AC 20.B
21．(10分，每线1分)（1）CuO，H2SO4，CuSO4，Cu（OH）2，H2O，Na2SO4，
+2+2+－
（2）①CuO+2H Cu+H2O ②Cu+2OH Cu(OH)2↓ ③Cu(OH)2 △ CuO+H2O
2－2+
④SO4+Ba BaSO4↓
22.(8分，每线2分)Na2CO3,CuSO4 Na2SO4 CaCl2, NaCl,AgNO3稀HNO3
23.(12分，每线2分)（1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：MgCl2
＋－＋－
（2）①Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O
＋－
②2H＋CO32＝CO2↑＋H2O
24.(8分)（1）5.43 (1分) （2）C(1分) （3）D (1分) 将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的
烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃棒转移至容量瓶中；洗涤烧杯2～3次，一同转移到容量瓶中。(3分) （4）偏高(1分) （5）10.00(1分) 25.(8分)（1）5 5（各2分） （2）10＜a＜20（2分） （3）（a－10）︰（20－a）（2
分）
26.(6分) （1）m－100/31(m－n) （2）69/100m （3）149/138n
27.(10分)（1）84︰100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度
（5）22.4a/100～22.4a/84 28.(8分)（1）
ab22400b?100% （2）V＝
1000c1000c?ab
29.(10分)1:2 7:9
