2008年中考化学试题汇编(推断题)
1．(2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② ④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 2．（200 8年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ； 反应④的化学方程式为 。 3．（2008年宜昌市）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表
B 示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别．．．．的化合物。完善这个知识网络： (1) 写出A、B、C的化学式： A 45 ；B 46 ；C 47 。 (2) 根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式： ．．．．．
A HCl C Zn 48 4．（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。 试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。 浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。 5．（2008年泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 6．(2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一
墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变
色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。 △
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，
由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。
(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。
7．（2008年肇庆市）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ； 步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。 8．（2008年常州市））A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所
涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为 ； （2）若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；
（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均
为 ，D的化学式均为 ； （4）写出A→E的化学方程式： 。 9．（2008年青岛市）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
废液过量锌粉过滤1滤液A蒸发至干2ZnSO4固体B固体C足量稀硫酸过滤4固体A磁铁(Fe Cu Zn)3Cu滤液B
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10. (2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
⑴用化学式表示D的组成 、 ⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式 ⑷指出B的一种用途 11．（2008年黄冈市）物质A～F都是初中化学中的常 见物质，它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质， 则B、D的化学式为：B 、D
写出下列反应化学方程式：A+B： 。 （2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；
写出下列反应化学方程式：B+C： 。 12.（2008年宿迁市）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 工业 废水 ① 溶液1 ② 固体 溶液3 溶液2 ④ 硫酸亚铁晶体 污泥 ③ Ag 回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③， 你认为是否合理？ ，理由是 . （4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .
13．(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ； (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
① ② ③ ④ 14．（2008年乐山市）在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：甲是 ，G是 ；
（2）写出H与J反应的化学方程式： ； （3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的 。 15．（2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化
关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、 E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效 应的气体。 (1)写出化学式：
甲 ；乙
D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 (3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： 高温 16. （2008年南通市）右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别 通电 B 代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固 F 体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。 +Y +X 常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生 A △ G C 高温 高温 成物未标出。请填写以下空白： 高温 +酸 （1）写出下列两种物质的化学式： D E_____________，X______________。 +碱 （2）写出下列反应的化学方程式：
高温
① D C的反应：_________________________________。
碱
②C D的反应：_____________________________________________。 ③ F与H的反应：________________________________________。 ④ G与Y的反应：_______________________________________。
17、（2008年自贡市）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化．学．式．：
B +Y H C A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18、（2008年眉山市）（1）“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。
19、（2008年盐城市）A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反
应条件已省去）。请各写一例符合要求的化学方程式： A C ①A是非金属单质，D是金属 ▲ ； ②该反应类型是中和反应 B D ▲ 。 20.（2008年镇江市）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下
列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两
种溶液中的溶质可能是 和 ；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，
沉淀可能是 。
21．（2008年镇江市）右图表示某些物质间转化关系（反
应条件和部分产物已省略）。其中A、E为 固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是 由相同元素组成的无色液体，且B具有消 毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中 Y有毒；X是最常见的金属。 请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是 ； （2）反应③、④的化学方程式：
③ ；④ ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
1．(10分)
(1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2
(2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分)
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分)
(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和
新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
2．(1)CH4 (2)化合反应
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、45、46、47 NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3
【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B
物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】
48 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O
或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等] 【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】 4．（1）Fe H2 H2O FeSO4 （2）2 H2+ O2
2H2O
5.（3分）（1）MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 （2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分） 6、
7.（8分）
（1）（2分）硫酸锌（1分） Fe（1分）
（2）（2分）Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe（1分） Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑（1分）
（3）（2分）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1分），若有气泡产生则酸
不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1分）
（4）（2分）硫酸锌的质量（1分）、锌粉的质量（1分）[或硫酸锌、固体B、固体
C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8．（6分）
（1）H2（1分） （2）CO（1分） （3）H2CO3（1分） O2（1分）
（4）6CO2+6H2O??????C6H12O6+6O2 （2分）
9．（1）氯化钙 （2）过滤 （3）结晶 （4）盐酸
光照、叶绿素10、⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑷作导线
11．（共 6 分）
⑵ 化合反应 ⑶
（1）B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO???2Cu+CO2↑ (1分) （2）A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)
B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分) 12.(1).Fe 过滤
(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁 (4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用 （其他合理答案也可）
13．(6分)(1) CO2 HCl等（合理即可） (3)① 2C +
2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
高温③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 14．（5分）（1）H2O，NH3；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15．(本题共4分，每空1分)
(1)H2 C
(2)CH4十202===CO2十2H2O
(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
16．（1）H2 C （2）① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
高温 ③ 3Fe + 2 O2 点燃Fe3 O4 ④ Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
17、（每空1分，共4分）（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应
18、（1）从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4 （该题答案不唯一,只要合理均给分）
19、⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等
②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等 20、（共5分，每空1分）
（1）AgNO3和NaCl（或Ba(NO3)2和Na2SO4等） （2）BaCl2和Na2CO3（Ca(OH)2和Na2CO3等） （3）Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3
注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
21．（共7分）
（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）
高温
（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （2分） ④3CO + Fe2O3===2Fe+3CO2（2
分）
（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分） （4）光合作用（1分）
