毕业学业考试模拟卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．
下列变化属于化学变化的是( D )
A．干冰升华 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．森林失火 2．下列物质中，属于纯净物的是( C )
A．洁净的空气 B．稀有气体 C．蒸馏水 D．海水 3．下列食物中富含维生素的是( A ) A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋
4．在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定，其中体积分数约为21%的气体是( B ) A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
5．地壳中含量最多的金属元素是( A ) A．铝 B．铁 C．硅 D．氧
6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( C ) A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油 7．下列有关食品安全的做法正确的是( A ) A．用小苏打焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品 C．用“地沟油”烹调食物 D．用霉变的花生榨食用油 8．下列化肥属于磷肥的是( A ) A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．(NH4)2SO4
9．用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是( D ) A．50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL——分子之间有间隔 B．八月桂花飘香——分子在不断地运动
C．一滴水中约含有1.67×1021
个水分子——分子很小 D．水结成冰——分子停止运动
10．下列图示实验操作中，正确的是( B )
,A) ,B) ,C) ,D)
11．曾用作麻醉剂的“笑气”，其化学式为N2O，其中氮元素的化合价为( C ) A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
12．锌与稀硝酸能发生如下反应：3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2X＋4H2O，则X的化学式为( C ) A．H2 B．NO2 C．NO D．N2O
13．下列实验现象的描述中，正确的是( A )
1
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
14．硼元素的相关信息如图所示。下列说法中不正确的是( C )
A．原子序数是5 B．硼是非金属元素 C．核外电子数是6 D．相对原子质量是10.81
15．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是( A ) A．液体肥皂(9.5～10.5) B．菠萝汁(3.3～5.2) C．柠檬汁(2.0～3.0) D．酱油(4.0～5.0)
16．饮料中的果味大多来自酯类丁酸乙酯(C6H12O2)，它是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是( C )
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯的相对分子质量为116 g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8 D．一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2 17．下列化学方程式书写正确的是( C ) MnO2
A．2H2O2=====2H2↑＋O2↑ △
B．2KMnO4=====K2MnO2＋MnO2＋O2↑ C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D．Na2SO4＋BaCO3===BaSO4↓＋Na2CO3
18．如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( B )
A．t2 ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到100 g a的饱和溶液
B．用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＝c D．将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b
19．某溶液由HCl、Na2CO3、稀H2SO4、CuCl2中的一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是( C )
2
A．CuCl2不能确定 B．肯定有H2SO4 C．肯定没有Na2CO3
D．至少含有H2SO4或HCl中的一种，也可能两种都有
20．关于“A＋B→C＋D”这一类型的化学反应(条件省略)，下列描述中说法不正确的有( D ) ①A、B、C、D都是化合物，C、D有一种是沉淀或气体或水，则属于复分解反应； ②若C和D分别是单质和氧化物，则属于置换反应；
③A和B的相对分子质量分别为M、N，若A和B恰好完全反应，则C和D的相对分子质量之和等于(M＋N)； ④m g A溶液和n g B溶液恰好完全反应，生成x g C，则D的溶质质量等于(m＋n－x)g。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空题(本大题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共 33分) 21．(1)用化学符号或名称填空： ①两个氮原子__2N__； ②3个氢气分子__3H2__； ③Na__钠离子或一个钠离子__；
－2
＋
④五氧化二磷中氧元素的化合价__P2O5__。
(2)下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是__B__。
A．①②属于相对稳定结构 B．②③属于同种元素 C．③⑤均属于阳离子 D．①容易与④形成化合物
(3)如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列有关说法不正确的是__A__。
A．该反应是化合反应
B．反应前后，原子的种类、数目不变 C．该反应中共涉及一种单质和三种化合物 D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1∶1 (4)按要求写出下列化学方程式： 点燃
镁在氧气中燃烧：__2Mg＋O2=====2MgO__。 22．Ⅰ.请根据所学化学知识回答下列问题： (1)锌及其化合物具有广泛的应用。
①锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致__C__。
3
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．发育不良 D．贫血
②经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利于补“锌”。这里的“锌”是指__B__。 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
(2)现有五种物质：a.碳酸钙；b.熟石灰；c.火碱；d.活性炭；e.小苏打。请用相应物质的字母填空： ①农业上用于改良酸性土壤的是__b__； ②用作补钙剂的是__a__；
③常用作发酵粉和治疗胃酸过多的盐是__e__。
(3)化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料对环境的影响不容忽视，人们正在开发和利用的新能源之一是太阳能(其他合理均可)__。
Ⅱ.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是__A__。 A．测定空气中氧气的含量时，进入瓶内的水的体积小于1
5——红磷过量
B．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂——集气瓶底没有加水或铺一层细沙 D．稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人——将水注入浓硫酸中 (2)下列实验方法能达到目的的是__ACD__。 A．用燃烧法区别棉质衣物和羊毛衣物 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C．用水区分碳酸钙和碳酸钠固体
D．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水
(3)如图是初中化学中的几个重要实验，有关这些实验的说法错误的是__B__。
,A) ,B)
,C )
,D)
A．热水的作用是隔绝氧气和提供热量
B．通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳使紫色石蕊变红 C．左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈需要有氧气
D．下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大且不燃烧，也不支持燃烧 23．水是重要的自然资源。小明同学制作的简易净水器如图所示。
4
__
(1)小卵石、石英砂和膨松棉的作用是__过滤__。(选填“过滤”或“吸附”)
(2)取某品牌矿泉水的水样，加一定量__肥皂水__后振荡，观察到有大量浮渣和少量泡沫产生，由此得出了该品牌的矿泉水属于__硬水__。长期饮用硬水对人体健康不利，生活中要降低水的硬度，常采取__煮沸__的方法。
(3)小明用软水洗餐具上的油污，但效果不好。他加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有__乳化__的功能。
(4)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是__ACD__。 A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣 C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
24．金属是一种重要的资源，在日常生活中的应用越来越广泛。 (1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__导电性__。
(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留有明显的痕迹，说明__铝合金的硬度比纯铝大__。 (3)向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是__Zn__(填离子符号)，此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
②关于甲和乙的下列说法正确的是__BCD__。 A．溶液甲中一定含有硝酸铜 B．溶液甲中一定含有硝酸锌 C．固体乙中一定有银
D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生
25．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
2＋
(1)若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式为__H2__。
(2)若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是__CaO__；C和D反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
三、实验与探究(本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 26．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
,A) ,B) ,C) ,D)
,E)
(1)写出编号所指仪器的名称：①__长颈漏斗__。
,F) ,G)
MnO2
(2)在实验室选用C、F装置制取氧气，请写出适合该装置制取氧气的化学方程式：__2H2O2=====2H2O＋O2↑
5
__。
(3)在实验室选用C和E装置可以制取与氧气不同的气体，请写出实验室制取该气体的化学方程式：__CaCO3
＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。若用G装置收集该气体，该气体从__a__(选填“a”或“b”)口进。
(4)装置B、C都可以用来制取(3)中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：__便于控制反应的发生和停止__。
(5)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应，则实验室制取氨气的装置应选择__AD__。
27．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中的溶质成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性；②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 【猜想与假设】猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 猜想四：含有__NaOH、Na2CO3__。
【分析讨论】经讨论同学们认为猜想__三__肯定是不合理的，理由是__Ca(OH)2与Na2CO3不能共存(合理即可)__。
【实验设计】(1)请你设计一个简单的实验来验证猜想四是正确的。
实验步骤 取滤液于试管中，__加入足量氯化钡溶液(或氯化钙溶液、Ca(NO3)2溶液、硝酸钡溶液)__。 (2)小高同学针对猜想一进行了如下实验：
实验步骤 取滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸 实验现象 无明显现象 实验结论 猜想一正确 实验现象 __有白色沉淀生成__ 实验结论 猜想四正确 你认为小高同学的实验结论是否正确__不正确__(选填“正确”或“不正确”)，理由是__滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡(其他合理即可)__。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑__反应物是否过量或不足__。
四、分析与计算(共6分)
28．(6分)某同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取滴有酚酞的该氢氧化钠溶液10 g，向其中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸10 g。请回答下列问题并完成计算：
(1)证明恰好完全反应的现象是__红色溶液刚好变成无色__。 (2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 [提示：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O]
解：设10 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 10 g×7.3% 40
x
＝
36.5
x＝0.8 g
10 g×7.3%
6
__。
(3)在实验室选用C和E装置可以制取与氧气不同的气体，请写出实验室制取该气体的化学方程式：__CaCO3
＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。若用G装置收集该气体，该气体从__a__(选填“a”或“b”)口进。
(4)装置B、C都可以用来制取(3)中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：__便于控制反应的发生和停止__。
(5)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应，则实验室制取氨气的装置应选择__AD__。
27．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中的溶质成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性；②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 【猜想与假设】猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 猜想四：含有__NaOH、Na2CO3__。
【分析讨论】经讨论同学们认为猜想__三__肯定是不合理的，理由是__Ca(OH)2与Na2CO3不能共存(合理即可)__。
【实验设计】(1)请你设计一个简单的实验来验证猜想四是正确的。
实验步骤 取滤液于试管中，__加入足量氯化钡溶液(或氯化钙溶液、Ca(NO3)2溶液、硝酸钡溶液)__。 (2)小高同学针对猜想一进行了如下实验：
实验步骤 取滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸 实验现象 无明显现象 实验结论 猜想一正确 实验现象 __有白色沉淀生成__ 实验结论 猜想四正确 你认为小高同学的实验结论是否正确__不正确__(选填“正确”或“不正确”)，理由是__滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡(其他合理即可)__。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑__反应物是否过量或不足__。
四、分析与计算(共6分)
28．(6分)某同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取滴有酚酞的该氢氧化钠溶液10 g，向其中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸10 g。请回答下列问题并完成计算：
(1)证明恰好完全反应的现象是__红色溶液刚好变成无色__。 (2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 [提示：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O]
解：设10 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 10 g×7.3% 40
x
＝
36.5
x＝0.8 g
10 g×7.3%
6
