考点规范练15 元素周期表 元素周期律
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2015湖北八市联考)下列关于元素周期表中元素分布的描述,正确的是( ) A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的主族都有金属元素 C.周期表中的金属元素都位于长周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族 答案:D
解析:周期表中第ⅡA族无非金属元素,第ⅦA族无金属元素,A、B错误;周期表中的金属元素不一定都位于长周期,例如Li位于第二周期,属于短周期,C错误;根据周期表中元素的特点,非金属元素都位于主族和0族,D正确。
2.(2015上海化学,4)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱?导学号25730353? 答案:B
解析:单质的氧化性越强,说明对应元素的非金属性越强,A项不符合题意;单质的沸点与晶体类型有关,与对应元素的非金属性无关,B项符合题意;单质与氢气化合的难易程度可以比较对应元素的非金属性强弱,C项不符合题意;最高价氧化物对应的水化物酸性越强,说明对应元素的非金属性越强,D项不符合题意。
3.(2015海南化学,2)下列离子中半径最大的是( ) A.Na 答案:C
解析:4种离子的核外电子排布相同,核电荷数大的,离子半径反而小,故选C项。 4.(2015安徽合肥模拟)下列物质性质排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl ③熔沸点:AsH3>PH3>NH3 ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO A.①③ 答案:B
解析:①非金属性:F>O>S,则热稳定性:HF>H2O>H2S,错误;②非金属性:Cl>Br>I,则还原性:HCl
B.②④
C.①④
D.②③
+
B.Mg
2+
C.O
2-
D.F
-
1
5.(2015陕西西安八校联考)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是( ) A.离子还原性:Cl>Br
B.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se C.原子半径:Cl>Br>Se
D.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4?导学号25730354? 答案:B
解析:A项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,则对应离子的还原性逐渐增强;B项,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,其对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱;C项,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大;D项,元素的非金属性越强其对应最高价含氧酸的酸性就越强,则高氯酸的酸性最强。
6.五种短周期元素的某些性质如下表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代号 原子半径 -12(×10 m) 主要化合价 下列说法正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体 D.Y与W形成的化合物中,Y显负价 答案:B
解析:根据“只有W、Y、Z为同周期元素”及五种元素的主要化合价和原子半径,不难推出X、W、Y、Z、Q依次为H、F、O、N、Na。由Q与Y形成的化合物Na2O2中既有离子键,又有共价键,A错;Z与X之间形成的化合物NH3具有还原性,B正确;由X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是分子晶体,如NH4NO3为离子晶体,C错;Y与W形成的化合物OF2中,Y(氧)显+2价,D错。
7.(2015山西太原高三阶段检测)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子的多1,W与X同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Y D.Y、Z和W元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能相互反应 答案:B 解析:依题意可知X为O、Y为Na、Z为Mg、W为S。A项,同周期原子半径随原子序数增大而减小;B项,单质还原性强,其对应阳离子氧化性就弱,则钠离子氧化性小于镁离子;C项,离子半径为W>X>Y>Z;D项,氢氧化钠和氢氧化镁不能反应。 X 37 +1 W 64 -1 Y 66 -2 Z 70 +5、-3 Q 154 +1 -- 2 8.(2015河南郑州高三第一次质检)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素,已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( ) A.原子半径:M>X>Y>Z B.对应氢化物的沸点:M>Z>Y>X C.对应氢化物的稳定性:Z>X>Y>M D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸?导学号25730355? 答案:A 解析:根据提供信息,可以推断X为N,Y为O,Z为F,M为Si。A项,X、Y、Z同周期,原子序数越大,原子半径越小,故原子半径:M>X>Y>Z;B项,NH3、H2O、HF分子间能形成氢键,其沸点均比SiH4高;C项,非金属性:Z>Y>X>M,故对应氢化物的稳定性:Z>Y>X>M;D项,NO2与水反应生成HNO3和NO,SiO2不溶于水,不与水反应。 9.(2015贵州贵阳高三适应性检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为18。X的原子半径比Y的小,Z是地壳中含量最高的元素,W与Z同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) B.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y C.X2W的沸点高于X2Z D.只含X、Y、W三种元素的化合物,不可能是离子化合物 答案:B 解析:地壳中含量最高的元素是O(Z),所以W是S,四种元素原子序数依次增大,且同周期主族元素的原子序数越大,半径越小,所以X是H,而四种原子最外层电子数之和是18,所以Y的最外层电子数为5,所以Y是N。A项,原子半径:W(S)>Z(O)(同主族)、Y(N)>Z(O)(同周期),错误;B项,非金属性:Z(O)>Y(N),稳定性:H2O>NH3,正确;C项,H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2O>H2S,错误;D项,(NH4)2S和NH4HS都是离子化合物,错误。 10.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知( ) Z X W A.X位于元素周期表中第2周期第ⅤA族 B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100 ℃以上即可分解 C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D.W的非金属性比Y的非金属性弱 答案:D 解析:根据题意,X、Y、Z、W应是四种短周期元素,由位置可知,X、Y在第2周期,Z、W在第3周期,设W的原子序数为y,则X的原子序数为y-9,X、W的质子数之和为21,则y+y-9=21,解得y=15,所以W为P,Z为Al,X为C,Y为O。X位于元素周期表中第2周期第ⅣA族,故A错误;Y的氢化物(H2Y) Y 3 为水,水是稳定的,在温度高于100 ℃时还不能分解,故B错误;Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,是一种弱碱,故C错误;W为P,Y为O,O的非金属性比P的非金属性强,故D正确。 二、非选择题(本题共4个题,共50分) 11.(2015江西南昌高考零模)(8分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素,已知: ①A、B、C同周期,C、E同主族 ②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 ③C与氢元素能组成10电子的X,D单质是生活中常见的一种金属 请回答下列问题: (1)AC2分子的结构式为 ; (2)写出X的电子式: ; (3)D的某种化合物可用于净水,其净水原理是 (用离子方程式表示); (4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中,其反应的离子方程式为 。 答案:(1)OCO (2)H] (3)Al+3H2O 2+ 3+--- Al(OH)3(胶体)+3H 3BaSO4↓+2NO↑+4H + + (4)3SO2+3Ba+2N+2H2O 解析:A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素,A、B、C同周期,C、E同主族,则A、B、C处于第2周期,E处于第3周期,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数为4,则A为碳元素;C与氢元素能组成10电子的X,可推知C为O元素、B为N元素,X为OH;则E为S元素;D单质是生活中常见的一种金属,又处于短周期,故D为Al。 (1)CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,其结构式为OCO。 (2)X为OH,电子式为H]。 (3)D的某种化合物可用于净水,该化合物为明矾,溶液中铝离子发生水解:Al+3H2O 3+ ------ Al(OH)3(胶体)+3H,得到氢氧化铝胶体,可以吸附水中的悬浮物质,起净水作用。 + (4)将SO2气体通入BaCl2与硝酸稀溶液的混合液中,硝酸将二氧化硫氧化为硫酸,硝酸被还原为NO,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,其反应的离子方程式为3SO2+3Ba+2N+2H2O 2+ 3BaSO4↓+2NO↑+4H。 + 12.(2015陕西西北工业大学附中一模)(16分)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表: 元素 有关性质或结构信息 A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 B B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 C D E F C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒 E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 4 (1)A与C以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为 ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol·L BE3溶液中的离子方程式为 。 (2)F的氢化物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式: 。 (3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 -1 ①溶液a和b的溶质分别为 、 (写化学式)。 ②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。 ③非金属性D (填“大于”或“小于”)E,请从原子结构的角度解释原因: 。 ?导学号25730356? 答案:(1)Na]Na 2Na2O2+2H2O (2)极性 2NH4Cl+Ca(OH)2 + +2-+ 4Na+4OH+O2↑、Al+4OHCaCl2+2NH3↑+2H2O - +-3+- Al+2H2O (3)①HCl H2S ②2Mn+16H+10Cl2Mn+5Cl2↑+8H2O(答案合理即可) ③小于 S的原子半 2+ 径大于Cl的原子半径,所以得电子的能力比Cl弱 解析:由题意,可推出A、B、C、D、E、F分别为O、Al、Na、S、Cl、N。在不加热条件下制Cl2,所用试剂可以是KMnO4固体和浓盐酸。 13.(2015北京东城一模)(11分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。 (1)T的原子结构示意图是 。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是 。 (2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共价键的类型是 。 (3)元素的非金属性:Q (填“强于”或“弱于”)W,结合方程式简述其原因是 。 (4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物,实验步骤为:将盛有甲的试管倒扣在水槽中, 。 5 答案:(1)+13 2Al2O3 (2)极性键和非极性键 (3)弱于 C+H2O 4Al+3O2↑ HC+OH,碳酸根水解,而硫酸根不发生水解(答案合理即可) - (4)向试管中缓缓通入足量氧气 解析:由题意,首先可确定T为Al;再依据图示,确定Q、R、W分别为C、N、S。与W同主族的某元素,其含有18个电子的氢化物为H2O2,含极性键和非极性键。比较C和S的非金属性时,可从酸根是否水解分析,也可从硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠的反应方程式进行分析。呈红棕色的R的氧化物为NO2,若将其完全转化为HNO3,发生的反应为:4NO2+O2+2H2O 4HNO3。 14.(2015河南八市统考)(15分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系。 请回答下列问题: (1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。 (2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式: 。 (3)戊的分子式为 。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式: 。 (4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质,该反应的化学方程式为 。 (热量是在常温下测定的)。 (6)实验室配制庚溶液的实验方法是 。 答案:(1) (5)8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ,写出该反应的热化学方程式: 6 答案:(1)+13 2Al2O3 (2)极性键和非极性键 (3)弱于 C+H2O 4Al+3O2↑ HC+OH,碳酸根水解,而硫酸根不发生水解(答案合理即可) - (4)向试管中缓缓通入足量氧气 解析:由题意,首先可确定T为Al;再依据图示,确定Q、R、W分别为C、N、S。与W同主族的某元素,其含有18个电子的氢化物为H2O2,含极性键和非极性键。比较C和S的非金属性时,可从酸根是否水解分析,也可从硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠的反应方程式进行分析。呈红棕色的R的氧化物为NO2,若将其完全转化为HNO3,发生的反应为:4NO2+O2+2H2O 4HNO3。 14.(2015河南八市统考)(15分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系。 请回答下列问题: (1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。 (2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式: 。 (3)戊的分子式为 。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式: 。 (4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质,该反应的化学方程式为 。 (热量是在常温下测定的)。 (6)实验室配制庚溶液的实验方法是 。 答案:(1) (5)8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ,写出该反应的热化学方程式: 6
