江西省九江市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解
析）
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na -23 S -32 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学
发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于（ ） A．B．C．D．【答案】B
和和 和和
是两种元素 互为同位素
质子数不同、中子数相同 质量数相同、电子数不同
和
说法中正确的是
2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 【答案】D
【解析】A．主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，
且过渡元素的许多元素最高正化合价大于最外层电子数，A错误；B．多电子原子中，能量高的电子在在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；C．位于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性与非金属性，不是过渡元素，过渡元素包含副族与第Ⅷ族，C错误；D．非金属性S＞P＞Si，故Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，D正确；答案选D。
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【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律，注意整体把握元素周期表及一些元素的
特殊性。例如主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但F和O没有最高价，F一般没有含氧酸。
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B．H3BO3的酸性比H2CO3的弱 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 【答案】B
4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH
A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】C
【解析】①CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，
错误；③CO2和CS2均含有共价键，正确；④HCl含有共价键， NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。 【考点定位】考查化学键判断
【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的
化学键是离子键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。
5．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）
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原子半径（10﹣10① m） ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 0.82 +3 / 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 +2 / +1 / +5 ﹣3 +7 ﹣1 +1 / +5 ﹣3 最高价 / 主要化合价 最低价 ﹣2 A．元素原子序数④大于⑦ B．②③
号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 【答案】D
6．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（ ）
A．蔗糖溶于水和硫酸溶于水 B．二氧化硅熔化和冰熔化 C．干冰升华和液溴挥发 D．食盐粉碎和冰粉碎 【答案】C
【解析】A、葡萄糖是分子晶体，溶于水克服分子间作用力；硫酸溶于水时克服分子间作用力，
硫酸能电离，电离时克服共价键，A错误；B、二氧化硅是原子晶体熔化时克服共价键，冰是分子晶体熔化时克服分子间作用力，B错误；C、干冰和液溴都是分子晶体，挥发时克服分子间作用力，C正确；D、食盐是离子晶体粉碎时化学键不变，冰是分子晶体粉碎时克服分子间作用力，D错误；答案选C，
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【点睛】本题考查了晶体类型和微粒间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，
再判断微粒间的作用力。相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。
7．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【点睛】本题考查元素周期表的结构，注意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀
有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发
现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z） B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 【答案】C
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子
序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小为：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W），A错误；B．X、W分别为O、S元素，二者形成的化合物二
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氧化硫、三氧化硫都是共价化合物，B错误；C．元素X、Z的简单阴离子分别为O、Na，离子的电子层结构相同，C正确；D．氢键影响熔沸点，而氢化物稳定性与共价键有关，与氢键无关，D错误；答案选C。
