身边的化学问题
身边的化学问题的综合探究
【金属锈蚀】
1.（2007年扬州28） (16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁
的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧 杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
(2)反应开始后，甲装置中反应现象是 ，MnO2的作用 。 (3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 和 有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08 g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O FeCO3加热加热Fe2O3+H2O，
FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO
和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O 178，FeCO3 116)
(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水 蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是 。 (2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和 药品为 、 。
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(3)经过改进后，测得m(H2O)=1.80 g，m(CO2)=0.44 g，请计算锈铁钉的组成。 ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量== g。 ②锈铁钉中FeCO3的质量== g。 ③锈铁钉中单质铁的质量分数=== 。
(4)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2? (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400) [计算过程]
【壶底水垢】
2.(2008扬州28)(18分)某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成
以下活动，并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于
生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表：
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______
和_________，可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化学式)。
【设计方案】
实验１：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
实验步骤 在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液。 实验2：确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤发下：
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实验现象 结论 ___________________________ ___________________________ 没有白色沉淀产生 身边的化学问题
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，
加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。 【实验讨论】
⑴加入样品前还应____________________，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为_________， 装置C的作用是____________________，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目 的是______________________________，装置A的作用是_________________________， A、B装置之间设置干燥装置(填：“要”、“不要”)，______理由是______ ____ ________________________________________________。
⑵装置B中生成气体的化学方程式为________________________________(只要求写一
种)，装置D中的化学方程式为______________________________________。
⑶装置B中生成CO2的质量为________g。通过计算说明水垢中______含MgCO3(填字母)。 A. 一定 B. 一定不 C. 可能 D. 无法确定 计算过程(已知物质相对分子质量 CaCO3：100 MgCO3：84)：
实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2
另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g.。结
合以上实验结论，判断w的值满足________________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2(请通过计算说明)。
【烹饪搭配】
3.（2009扬州28）（16分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 ▲ 。 【探究一】菠菜中部分成分分析 ①菠菜样品②弃去 ③足量 ④足量醋酸 在少量开水 残渣 溶液M CaCl2溶液 白色沉淀A 中煮 （1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的 ▲ 。 白色沉淀B 无色无味气体C - 3 -
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（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式 ▲ 。沉淀A、B的质量关系为：m（A） ▲ m（B）（填“＞”、“＜” 或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为 ▲ ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是
▲ （填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是 ▲ 。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ▲ ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E
中CuO变红，说明产物还有 ▲ 和 ▲ ，经检验A中残留固体为氧化物。 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议 ▲ 。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得
相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。 ①800℃以上时，固体成分的化学式为 ▲ 。 ②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程， CaC2O4的相对分子质量：128）。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ▲ ， 写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学 方程式 ▲ 。
固体质量 /g
14.6 12.8 10.0 5.60
0 200 400 600 800 1000 分解温度/℃ 固体质量—分解温度关系图
【药物成分】
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4.（2010扬州一摸28）（17分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究。
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？ 【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe(OH)2沉淀。
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是 。 【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用。
(1)固体甲中含有的物质是 ；红色固体是 ；溶液乙中溶质是 。 (2)写出步骤①的化学方程式： ；检验步骤①向废液中加入A是
否过量的方法是 ；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是 ；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。
[来源学科网ZXXK] (3)①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是 。
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据 ，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是 。
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2。
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式 。
[来源学科网]
②计算FeSO4·xH2O中的x（写出计算过程）
【安全气囊】
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5.（2010扬州27） (15分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。 【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和 气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。 (3)装置A的作用是_____。设计的实验步 骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______ （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。 【NaN3纯度测定】
M
精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 → 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶 注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 ______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边
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液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
【物质应用】
6.（2011扬州27）
【加碘食盐】
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7.（2012扬州26）碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂 Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
（1）KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。 a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 。 （3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 （4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。 （5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。 Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
-3
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L
淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的
KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。 试管编号 KIO3溶液滴数 测试液滴数 蒸馏水滴数 1 30 10 0 2 25 10 5 3 20 10 10 4 15 10 15 5 10 10 20 步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
（6）步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
【管道疏通】
8.(2012 南京白下27)（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
【提出问题】“管道通”中含有什么物质？
【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。 （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是 ▲ ， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O====2NaAlO2 +3H2↑ 。
【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
实验操作 - 8 - 实验现象 身边的化学问题
① 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放 置一会儿 ▲ ② 将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水 的试管中，并用手触摸试管外壁 ▲ ③ 向操作②得到的溶液中放入一段羊毛羊毛线逐渐消失 线，加热一段时间 猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。 猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
实验操作 ①按照下图安装两套装置 实验现象 ②向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和 ▲ ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集一试管气体，验纯（两套装置操作相同） 学科网ZXXK][来源都产生无色气体，试管1外壁温度明显升高 验纯时的操作和现象： ．．．．． ▲
都产生淡蓝色火焰 ④在导管口点燃气体（两套装置操作相同） 结论：银灰色粉末为铝粉。 【交流与反思】（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。因此，要确认猜
想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。请写出一个使用“管道通”时的注意事项： ▲ 。
【洗洁去污】
9.(2012南京溧水27)（11分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉 产品样式 [来源 学科网ZXXK] - 9 -
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有效成分 或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ▲ 的功能。 （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 ▲ 填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 ▲ 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 ▲ 。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 ▲ 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。 I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。 ④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。 ⑤ HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。 II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 ▲ 。
III．实验探究： 下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。 ．．．．实验步骤 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， ▲ 。 实验现象 实验结论 漂白粉的漂白作用已 ▲ 。 完全失效。 IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师
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身边的化学问题
的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二： ▲ ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 ▲ 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是： ▲ 。
【氯碱工业】
10．（10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它
是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过
精制。下图是粗盐精制的流程： 粗盐 回答下列问题：
（1）操作②的名称是 ▲ 。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为 ▲ 。 A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液 B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3 C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3 D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用 ▲ 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。 Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：
H2 NaCl饱和溶液 电解 Cl2 10% NaOH溶液 16% NaCl 溶液 50%NaOH溶液 NaCl晶体 加适量的水 操作① 沉淀 悬浊液 操作② 滤液
加入盐酸调节pH=7 操作③ NaCl溶液 加入NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液
的pH ▲ 。（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、
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身边的化学问题
氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生
成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） ▲
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的 ▲ 。
【鱼苗运输】
11．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ 【猜 想】另一生成物为氢氧化钙。
【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
▲ 色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认
为褪色的可能原因是 ▲ 。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。 实验探究二 ：测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后
（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质 量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器 及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。
实验数据 样品 质量 144g 装置及药品 总质量[来源:Zxxk.Com]装置及反应后物质 总质量 378g 394g 【问题讨论】
（1）药水瓶中碱石灰的作用为 ▲ 。
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是 ▲ 。 （3）根据实验数据计算：
①生成氧气 ▲ g。
②样品中过氧化钙的含量是 ▲ 。 实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量 【测定方案】
①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，
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身边的化学问题
向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面 与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相 平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 【问题讨论】
（4）图中油层的作用为 ▲ ，油层上方
留有空气，会使测量结果 ▲ （填“偏
大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为 ▲ ，这个反应的发生可能使测定结果 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2
的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 ▲ （6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为 ▲ 。步骤②
中将样品和水混合的目的是 ▲ 。
（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧
化钙，其质量为 ▲ g。
【镀层分析】
12. (10分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
（1）在铁皮表面镀锌是由于 ▲ （填字母） A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是 ▲ 。 （3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
a.写出步骤①中发生反应的化学方程式 ▲ ； ▲ 。 b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象 ▲ 。
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身边的化学问题
（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会 ▲ （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是 ▲ 。 （5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如右图所示装置：
①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到
▲ ，说明该量气装置气密性良好。 ②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 ▲ 。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 ▲ （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
【纯碱分析】
13.（南京江宁二模28）（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、
硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 ▲ 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）： ▲ 。 （3）向滤液中滴加稀盐酸目的是 ▲ 。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳
至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为 ▲ 。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ▲ （写化学式）。 含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
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身边的化学问题
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 ▲ 品。 计算过程： ▲
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是 ▲ 。
【碱石灰分析】
14.(2012南京溧水二模28)（12分）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如右图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。 [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用．化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 ▲ （写一．．．．．．．个） [探究过程] 操作① 加入 浊液 样品 足量水 （烧杯壁发热） 溶液A 加入过量 CaCl2溶液 浊液 操作① 溶液C 加入 酚酞 溶液变红
固体B 固体B 试回答下列问题： （1）操作①的名称是 ▲ ，溶液C中一定含 ▲ 离子。 （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ▲ ，反应的方程式为 ▲ 。 （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 ▲ 。 - 15 -
身边的化学问题
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ▲ （填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 ▲ g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） ▲
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： ▲ 。
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身边的化学问题
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ▲ （填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 ▲ g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） ▲
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： ▲ 。
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