2010届高三化学上册第二次月考试题
化 学 命题人：李新朵
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）、选做题和答题卷四部分。必做部分满分100分，选作部分包括2题（共30分，不计入总成绩）。考试时间90分钟。 2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷及选做题部分的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
相对原子质量（原子量）：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.有关钠的叙述正确的是（ ）
A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性 D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ） A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B．CCl4的熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同 C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体 D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量； ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量； ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量；
下列叙述正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的?H = +183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol
6．下列有关水的电解实验的说法中不正确的是（ ） A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠
B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变 C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红
D．当电解产生氧气1．12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol
7．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（ ）
A．为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧 B．为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化
C．接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体 D．吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空
8．对反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3的是（ ）
A．N2只是还原产物，Zn(NO3)2只是氧化产物 B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂
C．反应中生成1mol N2时共有5mol电子转移 D．HNO3在反应中没有表现出酸性
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子
N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2的下列说法中正确
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
10．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（ ）
A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．在氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ B．在碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
－＋Ba2+＋OHHCO3－
BaCO3↓＋H2O
C．将盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－
H2O
?＋H2↑ AlO2D．将铝片加入到浓烧碱溶液中：Al＋2OH－
12．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A．9：4
13．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－ B．使pH试纸呈红色有溶液中：Fe2+ I－、NO3－、Cl+ C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42－、Cl－、H+
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
14．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 （ ） A．Na和O2
15．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，
B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
B．1：1 C．7：6 D．6：7
辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；△H=?57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+C．C8H18(l)+
11H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=?57.3kJ/mol 2225O2(g)=8CO2(g)+9H2O；△H=?5518 kJ/mol 2D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；△H=?5518 kJ/mol
16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 选项 陈述Ⅰ A B C D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 过氧化钠可用于航天员的供氧 陈述Ⅱ Na2CO3可与盐酸反应 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ对，有 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、（本题包括包括5小题，共52分）
17．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① 电解池中X极上的电极反应式为_______ _______；在X极附近观察到的现象是___ ____。
② Y电极上的电极反应式为________ _______；检验该电极反应产物的方法是_______ ____ ___。 （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是___ ____，电极反应式为_____ ______。 ② Y电极的材料是____ ___，电极反应式为_____ _____。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
18.（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试
剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2
发生反应的化学方程式： 。
（2）填写下表中空格（画横线的空格不填）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B C D
19.（16分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)
(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。 (2)b处的实验现象：_______________________________________________。 d处的实验现象：__________________________________________________。 (3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
20.（8分）红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
除去CO2中混入的HCl （ 此 空 格 不 填 ） 的装置。写出A中
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________。 (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。
21.（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式
CO2体积 （mL） B A ________________________________________ ；
0 5 15 25 35 45 盐酸体积（mL）
_________________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________________ml（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量为_____________ ；碳酸钠的质量分数为_____________。
选做题：（包括2题，共30分）（以下试题为选做题，供学有余力的同学选做，不．计入总成绩）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ．．．．．22．（洛阳二模）（14分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次；
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是 （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧代碳气体也被碱石灰吸收； B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收； C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收； D．加入稀硫酸的量不足
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
（1）选择最简装置的连接顺序为 ； （2）产生的气体从装置⑤的 端进入。
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？ ；为什么？ 。
23．（郑州三模）(16分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳
离子和阴离子分别是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)_________。 (4)尚待检验的离子及检验方法是：
尚待检验的离子 检验方法
(以上试题答案务必答在答题卷上面每题对应的答题区域内，否则不得分)
座号 长葛市第三实验高中2009—2010学年高三第二次考试试卷
／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／不能在密封线内答题／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／／――――――――――――――――密――――――――――――封―――――――――――线―――――――――――――――――化 学
学校________________ 班级________________ 考号_______________ 姓名________________ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 题号 得分 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分） 一 1~16 二 17 总分 21 18 19 20 说明：1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚。 2．请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。 3．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
选择题答题表：
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、（本题包括包括5小题，共52分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
17．(8分（)1）①_______ _____；___ ____。 ② ______ _____；_______ __ ___。 （2）① ___ ____，_____ ______。 ② ____ ___，_____ _____。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（10分）18.（1） 。 （： 2）填写下表中空格（画横线的空格不填） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 除去CO2中混入的HCl C （ 此 空 格 不 填 ） D 19.（16分）(1)_________________________________________。__________。 (2)实验现象：_________________________________________________。 实验现象：__________________________________________________。 (3)_________________________________________________。__________mol。 (4)__________（填“能”或“不能”），顺序是_____________________。 20.（8分）(1)________________________________________________。 (2)___________________________________________________________。 H3（填“大于”(3)ΔH3=__________________，ΔH4_____Δ“小于”或“等于”）。 21.（10分）（1）________________________________________ ； _________________________________________。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
得 分 评卷人 选做题：（包括2题，共30分）（以下试题为选做题，供学有余力的同学选做， 不计入总成绩） ．．．．．．22．（洛阳二模）（14分）Ⅰ．（1）称量操作至少要进行 次； （2）你认为可能的原因是 （填序号）。 Ⅱ．（1）选择最简装置的连接顺序为 ； （2）气体从装置⑤的 端进入。 m、n表示） ； Ⅲ．（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用（2） ； ______________________________________ ______________________ ________________________ 。 23．（郑州三模）(16分)(1)X中一定不存在的离子是______________________。 (2)X中一定存在的离子是__________________________________；X中一定不存在的离子有______________________________________。 (3)可能是(用化学式表示，写出一组即可 )____________________________。 (4)尚待检验的离子及检验方法是： 尚待检验的离子 检验方法 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 长葛市第三实验高中2009—2010学年高三第二次考试试卷
化学参考答案及评分建议
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C D C A D C A C B D A C B D 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、（本题包括包括5小题，共52分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17．(每空1分，共8分) （1）①2H++2e－=H2↑ ；放出气体，溶液变红。
②2Cl－－2e－=Cl2↑； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 （2）①纯铜； Cu2++2e－==Cu ； ②粗铜 ； Cu－2e－=Cu2+。 18.(每空2分，共10分) (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
+-19. (每空2分，共16分)(1)2MnO?2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1∶5；4+16H+10Cl
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色；(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O； 0.01；(4)能； KMnO4>Cl2>FeCl3。
320. (每空2分，共8分)（1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol；
2(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)；ΔH=+93 kJ/mol；(3)-399 kJ/mol；等于
———
21. (每空2分，共10分) （1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 ；
0.01?106g/mol?100%?42.4% （2）224ml；（3）0.6g，Na2 CO3的质量分数为
2.5g选做题答案：22．(每空2分，共14分) Ⅰ．（1）4； （2）ABCD； Ⅱ．（1）⑤⑦⑥；（2）d；
106nⅢ．（1）； （2）不能；因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca（OH）
197m2沉淀而影响测定结果。
23.(每空2分，共16分) （1）Ag+、Mg2+； （2）CO32－ 、Al 3+、OH－、Na+，Cl－
和SO42－ 至少存在一种（答出其中一种离子即可给分）； Ba2+ 、 SO32－ ； （3）Na2 CO3、Na OH、Al Cl 3（或Na2 CO3、Na OH、Al 2(SO4)3等）； （4） 待检验的离子 检验方法 先检验SO42－ 再检验Cl－ 用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。 若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。 （分两次，分别检验也可）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
