(3) 冰水冷却的目的是_______________________________________________。
(4) 请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，____________，低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇)
20. (14分)磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。 (1) CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
13－
CaSO4·2H2O(s)===CaSO4·H2O(s)＋H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol1
22CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol1
－
H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol1
－
11－则反应CaSO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)的ΔH4＝________kJ·mol1。
22
图1
(2) 用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800℃时主要还原产物为________；高于800℃时CaS减少的原因是____________________(用化学方程式表示)。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是________；当温度高于1 200℃时，无论有无CaCl2存在，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________________。
图2
6
图3
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(C与CaSO4的物质的量之比)的混合物在1 100℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是__________。
(3) 利用反应CaSO4(s)＋(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)＋(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转
－－－
化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO2L1，此时溶液中c(CO24)＝2.0 mol·3)＝________。
－－
[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×109，Ksp(CaSO4)＝3.2×107]
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物： Ni(OH)2＋5CH3NC===(CH3NC)4Ni＋CH3NCO＋H2O
＋
(1) Ni2基态核外电子排布式为________。
(2) CH3NC(其结构简式为：CH3—N===C)分子中碳原子轨道的杂化类型是________； 1 mol CH3NC中σ键的数目为________。
(3) 用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为________。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。
7
(4) Ni单质的晶胞结构如下图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为________。
B. [实验化学]实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下： 2NO2＋4Mg＋8CH3OH―→NN＋4Mg(OCH3)2＋4H2O 已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
(1) 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是________________________________________________________________________。
(2) 反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要________(填“缓慢加入”或“快速加入”)。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A. 冰水 B. 饱和NaCl溶液 C. 95%乙醇水溶液 D. 滤液
③抽滤完毕，应先断开________之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________操作除去了不溶性杂质。
(3) 薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性________(填“强”或“弱”)。
南通市2017届高三年级第一次模拟考试(八)()
化学参考答案 选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．
8
意。
1. B 2. A 3. C 4. D 5. B 6. C 7. D 8. C 9. D 10. A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选．．．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. B 12. AD 13. D 14. AB 15. BC
非选择题(80分)
＋＋
16. (1) 2Cu＋O2＋4H===2Cu2＋2H2O
＋－
(2) As2O3＋12H＋12e===2AsH3＋3H2O (3) ①1∶3 ②3.3～7.2
(4) 取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含Fe元素
(5) H2SO4
(每空2分，共12分) 17. (1) 醚键、羰基(酮基) (2) 取代反应 (3) CH3OOONO2
(4) COOHCOOCOH
(5) CH3OCH3CH2CHO催化剂，△――→CH3OCH3CH2COOH浓H――→CH3OCH3CH2COOCH3 SO，△
2
4
O2CH3OH
Na2Cr2O7
――→HOOCOCH3CH2COOCH3――→HOOCOHCH2COOCH3
AlCl3
(第(1)(2)小题每空2分，第(3)(4)小题每空3分，第(5)小题5分，共15分) 18. (1) 358.4
－－
(2) ①H2O2＋ClO===Cl＋O2↑＋H2O ②除去过量的H2O2
－－－
③n(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L1×20.00×103 L＝2×104 mol
－＋2＋3＋3＋
根据Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
＋＋－－
与K2Cr2O7反应的Fe2：n(Fe2)1＝2×104 mol×6＝1.2×103 mol
－＋＋－－－
与ClO3反应的Fe2：n(Fe2)2＝0.100 0 mol·L1×30.00×103 L－1.2×103 mol＝1.8×10－3
mol
－＋＋－＋
根据ClO3＋6Fe2＋6H===Cl＋6Fe3＋3H2O
1－－
在10 mL NaClO溶液试样中：n(NaClO3)＝1.8×103 mol×＝3×104 mol
63×104 mol×106.5 g·mol1－
样品中NaClO3的含量＝＝3.195 g·L1 －310×10 L
－
－
(第(2)③小题6分，其余每空2分，共12分)
＋
19. (1) NH4Cl溶于水电离出的NH4会抑制NH3·H2O的电离 (2) ①防止Co(OH)3的生成
②H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O===2Co(NH3)6Cl3＋12H2O
9
或H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3===2Co(NH3)6Cl3＋2H2O ③水浴加热
(3) 降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量
(4) 趁热过滤，向滤液中加入少量盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤 (第(4)小题5分，其余每空2分，共15分) 20. (1) 30.8
(2) ①CaS CaS＋3CaSO4=====4CaO＋4SO2↑
②作催化剂 两种情况下反应均达到平衡状态，催化剂CaCl2不改变平衡状态
③CO2高温下与过量C反应生成CO，使气体总体积增大(或部分转化为其它含S物质)
－－
(3) 1.75×102 mol·L1 (每空2分，共14分) 21. A. [物质结构与性质] (1) [Ar]3d8
(2) sp、sp3 5mol
－－
(3) ①CO23或NO3 ②甲胺能与水形成分子间氢键 (4) 4
(每空2分，共12分) B. [实验化学]
(1) 除去镁条表面的氧化物 (2) ①缓慢加入 ②D
③抽气泵和安全瓶 ④趁热过滤 (3) 弱
(每空2分，共12分)
说明：非选择题中其他合理答案均给分。
高温
10
南通市2017届高三年级第一次模拟考试
化学可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．．．意。
1. 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是( ) ．
A. 用碱性废水中和处理酸性废水
B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
＋－＋
A. Na2O的电子式：Na[∶O, ∶]2Na
B. F的结构示意图：
－
20
C. 中子数为20的Ar原子：18Ar D. 苯甲酸的结构简式：HCCO
3. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 5. 高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是( ) A. 该反应过程中的能量变化如右图所示 B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe C. 反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子 D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 6. 炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠。下列说法正确的是( ) 1 甲 乙 丙 A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液 B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3 D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. MgCO3――→MgCl2(aq)――→Mg B. NaCl(aq)――→NaHCO3――→Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3――→CuO――→Cu(OH)2 D. SO2――→NH4HSO3――→(NH4)2SO4 氨水 H2SO4（aq）△ H2O CO2 △ HCl（aq） 电解 丁 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) －－2－ A. Na2CO3溶液中CO23水解：CO3＋2H2OH2CO3＋2OH －－ B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH===AlO2＋H2↑ ＋－＋ C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋NO3===Fe3＋NO↑＋14H2O ＋－＋－ D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O 9. 锌-空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为 ZnO。该电池工作时下列说法正确的是( ) A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 －＋ B. 该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e===ZnO＋2H － C. 该电池放电时OH向石墨电极移动 D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连 10. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) ＋－－－ A. 加入过量NaOH溶液：Na、AlO2、OH、SO24 ＋＋－－ B. 加入过量氨水：NH4、Al3、OH、SO24 ＋＋－2－ C. 通入过量SO2：Fe2、H、SO23、SO4 ＋＋－－ D. 加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SO24 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选．．．．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选． 项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是( ) CH3OHOOO 2 茛菪亭A. 分子中只含有一个手性碳原子 B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. 该物质能发生加成、取代和消去反应 D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A B 实验操作和现象 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L1 CH3COOH－溶液的pH约为3，0.100 mol·L1 HCN溶液的pH约为5 －结论 溶液中含NH4 分解产物中含乙烯 ＋C Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D 酸性：HCN A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 c（H） B. 向0.1 mol·L CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 － c（CH3COO） －1 ＋ C. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)容器的体积，平衡不移动 D. 反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 － 14. 20℃时，配制一组c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.100 mol·L1的混合溶液，溶液中－－ c(HCO3)、c(CO23)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) －－ A. pH＝9的溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)＋c(CO23) －－ B. c(HCO3)＝c(CO23)的E点溶液中： －－＋－ c(OH)＋c(CO2L1 3)>c(H)＋c(H2CO3)＋0.050 mol· ＋－－ C. pH＝11的溶液中：c(Na)<2c(CO23)＋c(HCO3) －＋－－ D. 0.100 mol·L1的Na2CO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＋c(HCO3)＝c(OH) 15. 700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 20 30 n(CO)/mol 0.60 0.20 n(H2)/mol 1.20 0.40 下列说法正确的是( ) －－ A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04mol·L1·min1 － B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.15 mol·L1，则反应的ΔH<0 C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)>v(逆) 3 D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大1于 3 非选择题 16. (12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 － mol·L1计算)： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Fe(OH)2 6.5 9.9 Cd(OH)2 7.2 9.5 (1) 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是________________________。 (2) 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为________________。 (3) 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 ＋ ①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4)∶n(Fe2)＝________。 ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。 (4) 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：____________________________。 (5) 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是________。 17. (15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： ClCH3NO2――→ClHOOCNO2K――→CH3OOHOOCNO2――→D CO，CuI 2 3 Na2Cr2O7CH3OOHH2SO4 A B C SnCl2，HCl ――→CH3OOONH2 ①NaNO2，NaCN ――→②HSO 2 4 CH3OOOCOOH――→HOOOCOOH AlCl3 E F G (1) 化合物E中的含氧官能团名称为________。 (2) B→C的反应类型为______________。 (3) D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。 (5) 已知：Na2Cr2O7不能氧化CH2COOR(—R为烃基)。 请以CH3OCH3CH2CHO和CH3OH为原料制备HOOCOHCH2COOCH3，写出合成路线流 4 程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br乙醇，△――→CH2===CH2催化剂，△――→CH3CH2OH 18. (12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4)，其反应的化 学方程式为：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。 (1) 生产1 000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要________L(标准状况)NH3。 (2) 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完 － 全还原(ClO3在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，冷却至 － 室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后， －－3＋ 用0.010 00 mol·L1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O27被还原为Cr)，消耗该溶液20.00 mL。 ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为________________。 ②实验中加热煮沸的目的是________________。 － ③计算样品中NaClO3的含量(以g·L1表示)，写出计算过程。 19. (15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下： NaOH H2O 已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。 ②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。 －－ ③Ksp[Co(OH)2]＝1.09×1015，Ksp[Co(OH)3]＝2×1044。 － (1) 在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH)过大，其原理是________________________________________________________________________。 (2) 氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。 ①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是________________________________________________________________________。 ②该反应的化学方程式为______________。 ③反应时需要控制反应温度在50 ℃～60 ℃之间，可采取的加热方式是________。 5
