《分析化学》课程练习作业（三）
班级 学号 姓名 成绩
一、问答题
1．写出下列各酸的共轭碱： H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，Fe(H2O)63+, R-NH+CH2COOH.
2. 写出下列各碱的共轭酸：NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-， (CH2)6N4，R—NHCH2COO-，
。
3．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c（mol·L-1）。
（1）NH4H2PO4 （2）NH4CN
二、计算题
1．计算下列各溶液的pH：
（1）2.0×10-7 mol·L-1HCl （2）0.020 mol·L-1 H2SO4 （3） 0.10 mol·L-1NH4Cl （4）1.0×10-4 mol·L-1NaCN （5）0.10 mol·L-1(CH2)6N4 （6）0.10 mol·L-1NH4CN
（7）0.010 mol·L-1KHP （8）0.10 mol·L-1NH3CH2COOH（氨基乙酸盐）
2．（1）250mgNa2C2O4溶解并稀释至500 mL，计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。 （2）计算pH=1.00时，0.10 mol·L-1H2S溶液中各型体的浓度。
1
3．二元酸H2B在pH=1.05时，δH2B=δHB-；pH=6.50时，δHB-=δB2-。（1） 求H2B的Ka1和Ka2；（2） 能
-1-1
否以0.1000mol·LNaOH分步滴定0.10mol·L的H2B；（3）计算计量点时溶液的pH； （4）选择适宜的指示剂。
4．用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NaOH。若NaOH溶液中同时含有0.20 mol·L-1NaAC，（1）求计量点时的pH；（2）若滴定到pH=7.00结束，有多少NaAC参加了反应？
5．称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCl20.00 mL；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定消耗30.00 mL。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。
6．含有酸不容物的混合碱试样1.100 g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去HCl溶液（THCL/CaO=0.01400g·ml-1）31.40 ml；同样质量的试样该用酚酞做指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。
7．干燥的纯NaOH和NaHCO3按2:1的质量比混合后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞指示剂时用去盐酸的体积为V1，继用甲基橙作指示剂，有用去盐酸的体积为V2。求V1/V2（3位有效数字）。
2
