化学反应速率重难突破
一. 化学反应速率 ⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。 ⑶ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变 的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用 纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速 率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无 关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速 率。 ⑷ 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反 应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表 示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须 指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 + ⑸ 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ： △CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ： b ：c ：d 二. 化学反应速率大小的比较方法 1. 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 2. 比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值 的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量 数及单位,化归到同一物质，再进行比较。 v?A? 3. 对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较a与 v?B?v?A?v?B? ，若＞，则A表示的反应速率bab 比B的大。 三. 化学反应速率的计算方法 （1）概念法：
1. 对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率 （ ） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大 【答案】AB 【解析】A．缩小体积使压强增大，B．体积不变充入N2使压强增大，都可以增大反应物的浓度，加快反应速率。 2. 根据化学反应 2SO2 ＋ O2 2SO3，取n （SO2）、n（O2）相同总质量也相同的混合气体（不含SO3）两等份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变。设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a’、b’。下列关系中正确的是（ ） A. a＝b B. a＞b C. a’＞b’ D. a’=b’ 【答案】BC 【解析】该反应是一个物质的量减小的可逆反应，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变，则平衡时，A的体积小于B的体积，A中各物质的浓度大于B，故答案选BC。 3. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示 不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快 （ ） A. v(A)=0.01 mol/(L?s) B. v(B)=0.02 mol/(L?s) C. v（B）=0.60mol/(L?min) D. v(C)=1.0mol/(L?min) 【答案】A 1
Ⅸ
小试牛刀
1．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)
应进行的最快的是 ( )
A．v(SO2)＝4 mol·L·min B．v(O2)＝3 mol·L·min C．v(SO2)＝0.1 mol·L·s D．v(O2)＝0.1 mol·L·s
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催化剂△
2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反
2. 下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不
能得出的结论是( )
A. 发生的反应可表示为：2A(g)
2B(g)+C(g)
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B. 前2 min A的分解速率为0.1mol·L·min C. 开始时，正逆反应同时开始
D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 3. 一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)
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H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0～15 s内c(HI)
由0.1 mol·L降到0.07 mol·L,则下列说法正确的是 ( ) A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L·s B. c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所需的反应时间小于10 s （2）化学计量数法： 一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。 . 影响化学反应的因素 四-1
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【解析】根据化学反应速率之比等于方程式中对应化学计量数之比，换算成同一物质且单位统一。 A项，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.6 mol/(L?min) 2 B项，v（B）=1.2mol/(L?min) ，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.4 1. 浓度对化学反应速率的影响： mol/(L?min)
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快
3
4. （14年北京高考）在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min V（O2）/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 mol/(L·min) B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10 mol/(L·min) C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
5. 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )
-2-2
6．（15福建）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判
断不正确的是（ ）
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
7. 某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是__________。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据
4
是
____________________。
（3）实验结束后，得到的结论是________________________________________。
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在
处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___________________。
8. 某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率
实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L
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的H2SO4、4mol·L的H2SO4。
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实验步骤]
⑴ 甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol·L的H2SO4，测量收集10mL H2所需的的时间。 ⑵ 乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol·L的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间。 回答下列问题：
(1) Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________________________。
(2) 收集10mL H2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3) 下列说法正确的是________。
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 B．装置气密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入 D．收集气体还可以用排水法收集
E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：
① ________________________________________________________； ② ________________________________________________________。
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1.【答案】D
【解析】都换算成SO2的速率，并且单位要统一。B项，v(SO2)＝6 mol·L·min；C项，v(SO2)＝6mol·L·min；D项，v(SO2)＝12 mol·L·min，故选D。 2.【答案】C
【解析】根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)
2B(g)+C(g)，A说法正确。前2 min，
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0.4 mol?L?1?0.2 mol?L?1-1-1v(A)==0.1 mol·L·min，B说法正确。开始时加入的物质为A和
2 minB，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L、0.3 mol·L、0.1 mol·L，因此D说法正确。 3.【答案】D
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4【答案】C
【解析】10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，
6min时，氧气的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol， 根据三段法解题：
2H2O2 2H2O+O2↑
初始物质的量（mol） 0.004 0 变化的物质的量（mol） 0.002 0.001 6min时物质的量（mol） 0.002 0.001 则0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， 所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10mol/(L·min)，故A正确； 6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，故C错误； 0.002mol6min时，H2O2分解率为：×100%=50%，故D正确；
0.004mol-2
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所以6~10min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10-2mol/(L·min)，故B正确；
答案为C。 5．【答案】A
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【解析】从化学反应速率角度分析，a中加入CuSO4溶液后，形成Zn—Cu—稀硫酸原电池，加快了反应速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H)，减慢了反应速率。从生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，综上分析A正确。 6.【答案】D
【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L?min)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min)，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60 mmol/(L?min)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min)，说明反应温度低于318.2 T。即b＜318.2，正确。D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。 7.【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积
（3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平 【解析】（1）根据装置的特点可知，装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。
（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。
（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。
8.【答案】(1)Zn＋2H===Zn＋H2↑ (2)大于 小于 (3)A、B、C、D
(4)测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间 单位时间内H2SO4浓度的变化
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2＋
＋
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