化学平衡图象练习题
1．（09石景山1）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) D．30min～40min间该反应使用了催化剂
2．（09西城1）在一定压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g)中，
2Z(g)；ΔH＜0
生成物Z在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ?? ? ?
A B C D
3．（09宣武1）已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH=a。右图中的两条曲线分别表示200℃
和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是
① a＞0 ；② a＜0；③ R表示300℃的曲线 ；④R表示200℃的曲线 ⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的
A．①③ B．②④ C．②③ D．②③⑤
4 （09崇文1）一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A（s）＋ n B（g）
p C（g）＋ q D（g） 达到平衡后，测得B的浓度为
0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
B．化学方程式中 n ＞ p + q
C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
5．（09丰台二）一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
①再加入C，A的体积分数的改变情况 ②缩小体积，A的转化率的改变情况
③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况 ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 6．（09海淀2）一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比n(X)的关系如图1。改变温度
n(Y)和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为
X 温压Z的质 或度/℃ 强/kPa 量分数 Y
的20101 0.40 转0 化
率30101 0.48
1 2 3
图1
4
n(X)n(Y)
0 400 303 0.52 ΔH＞0
202 0.52 表1 40A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；
0 B．X(g) ＋
3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0
C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
7．（08宣武1）在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时
n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是： ．．．A．x : y =1 : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
8（08西城1）可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2 ΔH＞0 B．T1＞T2 ΔH＜0
C．P1＜P2 a=c+d D．P1＜P2 a+b=c+d
9．（08石景山1）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为
0.06 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器
的体积缩小为1L
D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的 变化曲线 10．（08海淀2）某温度下，2 L密闭容器中充入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应： 2X（g）+ Y（g）说法不正确的是 ．．．
A．在温度不变，容器体积变为1 L时，Z的物质的量增大
B． 在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8 mol?L-1?min-1
C．若体积不变，升高温度重新达平衡时，Z的物质的量为 1.4 mol ，则正反应的△H < 0 D．在温度、体积不变的情况下，若再充入2 mol X、1 mol Y ，重新达平衡后，Z的体积分数不变
11．（08丰台 1）某温度下反应N2O4(g)
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列
2Z（g），经60 s 达平衡，此时 Y 的物质的量为 0.2 mol 。下列
说法正确的是
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 12．（08崇文1）已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的
密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）
随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 Y
T1 A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数
0 T2 t
13（08朝阳1）.在一密闭容器中有如下反应：
L (s) + a G (g)
b R (g)
温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2， 由此可判断
A. 正反应为放热反应
B. 化学方程式中的计量数a ＞ b
C. G的转化率随温度升高而减小 D. 增大压强，容器内气体质量不变
14.(09通州)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB(g)
zC(g)
平衡时测得A的浓度0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。（若A的浓度降低为0.2mol/L）下列有关判断正确的是（ ）
A: x+y﹤z B:平衡向正反应方向移动 C: B的转化率降低 C的体积分数下降 15．（08海淀1）对于可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； △H<0，下列研究目的和图示相符的是 研究 目的 A 压强对反应的影响 B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 图示 16．（09通州）现有反应X(g)+Y(g) 到平衡，
在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。 则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ） A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度
D．升高温度
0 t1 t2 2Z(g)，ΔH＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达Z X或Y Z t3 t 17（09通州）．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)
ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
0 x CH3OH(g) ΔH<0，y 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数：
T1＞T2＞T3 υ(a)＞υ(c)
υ(b)＞υ(d) M(b)＞M(d)
K(a)＞K(c) K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量： M(a)＜M(c)
19．（12分）碳单质在工业上有多种用途。
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量。该反应的热化学方程式是 。
（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生
成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质 T/℃ n/mol T/℃ 初始 T1 T2
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。 ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。 Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。 a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同
时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 。
20 PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，
在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：
活性炭 2.030 2.000 2.005 NO 0.100 0.040 0.050 E 0 0.030 0.025 F 0 0.030 0.025
PCl3(g) + Cl2(g)
有关数据如下：
PCl5(g)
初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 2.0 c1 1.0 c2 0 0.4
下列判断不正确的是 ．．．
A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C. 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 21. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中
8
a
(1,6)
Ⅰ
(8,2) (11,2) b c
Ⅱ t/min
2 4 6 8 10 n(H2)/mol
H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示6 仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下4 列说法正确的是
A. 反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 22 在密闭容器中发生反应：X＋3Y
2Z（该反应放热），
2
其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 A. T1大于T2 B. Y一定呈气态
C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
23．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的
浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．该反应正反应的反应热△H >0 B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) 24. 已知可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率
与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
O v消耗
NO2 A
N2O4
c
C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1
D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3% 25．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下：
容器编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol CO 1 0 H2O 4 0 CO2 0 1 H2 0 4 达平衡过程体系 能量的变化 放出热量：32.8 kJ 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 ．．．
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
26．已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的
起始浓度 甲 乙 c(H2) / mol/L 0.01 0.02 c(I2) / mol/L 0.01 0.02 c(HI) / mol/L 0 0 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
27．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5， 该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L 28. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 10min 20min 30min 40min 50min 60min 质的量 温度 300℃ 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180 500℃ 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160 A．该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大 B．300℃时，0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L·min) C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应 达平衡后甲醇的浓度 PCl3(g) + Cl2(g) 反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ．．． 29．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度 T1 T2 时间/min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15 下列说法不正确的是 ．．． A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2 C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2) 垐 30．（2010）某温度下， H2(g)?CO2(g)噲 H2O(g)?CO(g)的平衡常数K?温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中， 投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 ．．． Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 31.（2011北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l) 催化剂 9．该4 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取 等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 v(0?C)?1 v(20?C) ?n(0?C)?1 ?n(20?C)
