2012～2013学年学业水平测试模拟试卷
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 K-39 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为( )
A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 氧化物
2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )
A. 离子化合物 B. 电解质 C. 钠盐 D. 碱性氧化物 3. 核反应可以提供很高能量， 92U235是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。235 92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 92U说法正确的是( ) A. 235 92U与238 92U互为同位素 B. 235 92U与238 92U互为同素异形体 C. 235 92U原子核中含有92个中子 D. 235 92U原子核外有143个电子 4. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是( )
5. 要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是( ) A. 乙醇 B. 福尔马林 C. (NH4)2SO4浓溶液 D. CuSO4溶液 6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A. 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 B. HF的电子式：
C. Cl－离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型：
7.下列说法中不正确的是( ) A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同 C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐 D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( ) A．铝热反应属于吸热反应
1
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．H2→H+H的变化需要吸收能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
9．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
10. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( ) A．①是CCl4，②是苯，③是酒精 B．①是酒精，②是CCl4，③是苯 C．①是苯，②是CCl4，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
11. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( ) A. Fe→FeCl3 B. SiO2→H2SiO3 C. NH3→NO D. Na→Na2O2
12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 ( ) A. v (X)正= v (X)逆=0 B．v (X): v (Y)= l：2
C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
13. 某无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu2＋、SO24－、H＋ 、Cl－ B. Ba2＋、CO23－、NO3－、K＋ C. HCO－3、Na＋、Mg2＋、H＋ D. Cl－ 、NO－3、Al3＋、NH4＋ 14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A. 在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA B. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA C. 500 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，SO24－的浓度为1.5 mol·L－1 D. 1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
15. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是( ) A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－ D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染 16. 下列离子方程式正确的是( )
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A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO23—===CO2↑＋H2O B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C. 氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
加热
D. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH＋4＋OH―=====NH3 ↑＋H2O 17. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 18. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是( )
浓硫酸＋HNO3――→△
A. ＋H2O；取代反应
B．CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ；加成反应 Cu
C. 2CH3CH2OH＋O2――→△2CH3CHO＋2H2O；还原反应 浓硫酸D. CH3COOH＋CH3CH2OH――→△CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应
19. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是( ) A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等 D. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
20. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是( ) 选项 A B C D 物质 SiO2 CO2 FeCl2溶液 CH3CH2OH 杂质 Fe2O3 CO FeCl3 H2O 试剂 盐酸 O2 Cu Na 主要操作 过滤 点燃 过滤 蒸馏 21. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( ) A. A电极是负极
B. 外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E B. 金属性：D＞C
C. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
3
23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是( ) m（混合物） VCO2（标况） 50ml盐酸 9.2g 2.24L 50ml盐酸 15.7g 3.36L 50ml盐酸 27.6g 3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量 D．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应 第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. 本题包括“(一)化学与生活”和“(二)有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。 (一) 化学与生活(15分)
Ⅰ. (4分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 ① 下列措施不利于改善环境质量的是________。(填字母) A. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 B. 将废电池深埋，以减少重金属的污染
C. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
② 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为____________________。
③ 天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用________(填名称)作混凝剂进行净化处理。 Ⅱ. (5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。 ① 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是________。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________措施可增大强度和弹性。 ③ 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。 试回答：铁锅的腐蚀主要是由____________腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________________(填“锌块”或“铜块”)。
④ 居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是____________。 Ⅲ. (6分)食品和药品关系人的生存和健康。
① 城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________(填名称)。 ② 棉花纤维的化学成分是________________(填化学式)。
③ 维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是____________________________。
④ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。 25. (6分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
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请回答下列问题：
(1) A的化学式是____________。 (2) B的电子式是____________。 (3) 若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为__________________________。
(4) 若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则B和E反应的离子方程式为__________________________。 26. (10分)
(1) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 ① 则镁铝合金
中加NaOH溶液的化学反应方程式为____________________。
② 操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
③ 某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置需要测定的数据有________________、________________。(已知该实验时的温度、压强)
(2) 现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3＋、Fe3＋的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x。则x＝0.4时，沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)
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随x(0→1)的变化曲线。
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化学学业水平模拟测试参考答案及评分标准
1. A 2. D 3. A 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. A 10. C 11. B 12. C 13. D 14. C 15. B 16. D 17. C 18. C 19. B 20. A 21. B 22. C 23. A 24 . (一) 化学与生活(15分)
Ⅰ. (4分)① B(1分) ② 2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2↑(2分) ③ 明矾(1分) Ⅱ. (5分)① CaCO3(1分)
② 硫化(1分) ③ 电化学(或吸氧)(1分) 锌块(1分) ④ 甲醛(或HCHO)(1分) Ⅲ. (6分)① 高级脂肪酸(1分) ② (C6H10O5)n(1分)
③ 取少许碘水于试管中，滴加少量淀粉溶液，再加入维生素C，若溶液蓝色褪去，则证明维生素C具有还原性(2分) ④ MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑(2分) 25. (6分)(1) H2O2(1分) (2)
(1分)
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(3) Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)
(4) 3NO2＋H2O===2H＋＋NO3－＋NO(2分)
26. (10分)(1) ① 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2分) ② 冷却结晶(降温结晶)(1分) 洗涤(1分)
③ 氢气的体积、镁铝合金的质量(2分，各1分) (2) 0.06 mol(2分) 作图如下(2分)
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