第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课
一、选择题
1．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
2．常温下某溶液中由水电离产生的[H]=1×10mol·L，则下列叙述正确的是( )
A. 一定是碱溶液 B. 一定是酸溶液
C. 由水电离出的[OH]=1×10mol·L D. pH值可能为9也可能为5 3．纯水在20℃和80℃时的pH( )
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定
4．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( )
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 5．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H)=c(OH)=10mol/L的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6．已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H) =mol/L
D．混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)
7．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )
A．6 B．5 C．12 D．13
8．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L
＋
＋
－
－
＋
+
--6
－
－9
－1
+
－5
－1
的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是( )
A．a = b B．pH = 7
C．c(H) = mol/L D．c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 9．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
10．常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( )
A. 如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7
B. 如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO)=c(Na) C. 如果a1=a2,b1=b2，则混合液液中c(CH3COO)=c(Na) D. 如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2 11．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）
A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H)=10mol/L C．c(H)=c(OH)的溶液呈中性 D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性
12．现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
13．室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 14．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能 二、非选择题
15. 现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”
+
-+
-7
-+
-+
＋
－
＋
＋
－
－
－
或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)；
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________；
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙) ；
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO
－
＋
＋
)的大小关系为c(Na)______c(CH3COO)。
＋－
16. （1）常温下，将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H)/C(OH)=____；
（2）某温度时，测得0. 01 mol·L的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_____；
在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则Va∶Vb＝_________；
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1：c2=________
（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________。
17. H2SO4是工业上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________（用离子方程式说明）； （2）20℃时，均为0.1mol L的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示；
其中符合0.1mol·L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数
-1
-1
+
+
－1
+
-
字）。
② 20℃ 时，0.1mol·LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO4)-c(NH4)-3c(Al)=____mol·L（填具体数字计算式，不必化简）；
（3）室温时，向100mL0.1mol·LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol LNaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是
-1
-1
-1
2-+
3+
-1
__________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________； （4）t℃ 时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________________。
18. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______；
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7；
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol?L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______。
参考答案
1．【答案】C
【解析】A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误；B．盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH=7，错误；C．pH=3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，正确；D．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误。 2．【答案】D
【解析】常温下某溶液中由水电离产生的[H]=1×10mol·L，水的电离平衡得到促进，应该是加入了含有弱离子的盐溶液，可以是强酸弱碱盐，也可以是强碱弱酸盐，故pH值可能为9也可能为5。 3．【答案】A
【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H）增大，pH减小。选A。 4．【答案】D
+
+
－5
－1
﹣1
【解析】pH=8的NaOH溶液中c（OH）=1×10mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=1×10mol/L，混合后c（OH）=（1×10mol/L+1×10mol/L）÷2≈1/2×10mol/L，则溶液中的c（H）=2×10mol/L，所以pH=10-lg2=9.7，选D。 5．【答案】B
【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c(H)=c(OH)=10mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B。 6．【答案】C
【解析】溶液中c（H）=c（OH）时，溶液一定呈中性，则A、没有说明两种酸的强弱，A错误；B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，B错误；C、Kw=c（H）×c（OH），当c（H）=，则c（H）=c（OH），即溶液显中性，C正确；D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（H）+c（B）=c（OH）+c（A），D错误，答案选C。 7．【答案】D
【解析】25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后碱过量，反应后溶液中氢氧根浓度＝＝0.1mol/LL，则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是10
13
－
+
+
---+
+
-+
+
-+
--6
-12
+
-10
-4
--6
-4
-4
--6-
mol/L，乙醇溶液的pH值为13，答案选D。
明确反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键，注意掌握pH计算的一般
思维模型：
8．【答案】C
【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，B错误；C．混合溶液中，c（H）＝mol/L，根据c（H）×c（OH）＝KW，可知溶液中c（H）＝c（OH）＝mol/L，溶液呈中性，C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H）+c（B）＝c（OH）+c（A），不能确定溶液的酸碱性，D错误；答案选C。
注意溶液酸碱性的判断依据，溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：c(H)＞c(OH)，溶液呈酸性；c(H)＝c(OH)，溶液呈中性；c(H)＜c(OH)，溶液呈碱性。注意pH判断时的使用条件。
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
-+
+
-+
+
-+
-
9．【答案】C
【解析】A、25℃时，纯水的pH＝7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H）与c（OH）均增大，B错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H浓度只有1.0×10mol?L￣，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。答案选C。
注意（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2O＝c(OH)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，c(H)酸·c(OH)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离，c(OH)碱·c(H)H2O＝KW。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H和OH总是相等的。如Na2CO3溶液中OH全部由水电离产生，而水电离产生的H除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO和H2CO3中。故有c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c(H)·c(OH)＝1×1010．【答案】C
【解析】A．如果a1b1=a2b2，两溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则混合溶液的pH＞7，故A正确；B．如果混合液的pH=7，则c(OH)=c(H)，根据电荷守恒c(OH) + c(CH3COO) = c(H)+c(Na)可得：c(CH3COO)=c(Na)，故B正确；C．a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c(OH)＞c(H)，根据电荷守恒c(OH)+c(CH3COO)=c(H)+c(Na)可得：c(CH3COO)＜c(Na)，故C错误；D．当a1=a2，如果b1=b2，反应后生成醋酸钠，溶液显示碱性，混合溶液的pH＜7时，溶液显示酸性，所以需要酸剩余，满足b1＞b2，故D正确；故选C。
本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小。 11．【答案】C
【解析】溶液到底是酸性还是碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)＞c(OH)的溶液呈酸性，若c(H)=c(OH)的溶液呈中性，若c(H)＜c(OH)的溶液呈碱性。A．常温下中性溶液的pH=7，但因温度不一定是常温，则pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；B．中性
+
-+
-+
-+
---+
+
-+
-+
--+
+
-+
-+
＋
－
－14
＋
－
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋
＋
－
＋
－
+
-7
1
+
﹣
mol·L为同一常数。
2－2
溶液中不一定有c(H)=10mol/L，故B错误；C．c(H)=c(OH)的溶液呈中性，故C正确；D．在100℃时，纯水的pH＜7，但c(H)=c(OH)，仍然为中性，故D错误。故选C。 12．【答案】B
【解析】设两溶液体积的体积都为VL，pH=a的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH)=10c(OH)=10为：10
a-14--pH-14
+
-
+-7+-
mol/L=10mol/L=10
a-14
mol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=10
(a+2)-14
pH-14b-14
mol/L=10
a-14
a-12
mol/L，混合液中氢氧根离子的物质的量
a-12
mol/L×VL+10
-
a-12
mol/L×VL(10+10
a-12
)Vmol≈10Vmol，混合液中氢氧根离子浓
-a-2
度为：c(OH)==mol/L≈mol/L，混合液中氢离子浓度为：c(H)=mol/L=2×10液的pH=-lgc(H)=-lg2×10
+
-a-2
+
mol/L，混合
=a+2-lg2=b-lg2，故选B。
本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确混合碱溶液中氢离子浓度的计算为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力溶液pH的计算。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H)=(c(H)V
---+
+
+
酸
-c(OH)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH)=(c(OH)V碱-c(H)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。 13．【答案】B
【解析】室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，溶液中氢离子浓度为，所以该混合溶液的pH为2，答案选B。
注意掌握pH计算的一般思维模型：
14．【答案】D
【解析】将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH可能不变，例如测量氯化钠溶液；也可能减小，例如测量氢氧化钠溶液，也可能增大，例如测量盐酸，答案选D。
15．【答案】（1）向右、减小、（2）小于、2（3）大于 小于
【解析】试题分析：（1）加水稀释促进CH3COOH电离，其电离平衡向右移动；加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，溶液中c(H)减小，c(CH3COOH)增大，故c(H)/c(CH3COOH)的值将减小；（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，由于两者pH相同，则醋酸浓度大于盐酸的浓度，各稀释100倍后，盐酸的pH=4；而醋酸由于被稀释，其电离平衡正向移动，是pH＜4，故pH(甲)小于pH(乙)；若将甲、乙两
＋
＋
-
溶液等体积混合，由于开始两种溶液的pH均等于2，则混合溶液的pH=2；（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成比例。由于pH相同的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl),因此消耗NaOH的体积V(甲)＞V(乙)；（4）pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液的浓度，因此两种溶液等体积混合，醋酸过量，有剩余，且混合溶液呈酸性，c(H)＞c(OH)，结合电荷守恒可知，c(Na
＋
+
-
) ＜ c(CH3COO)。
8
－13
－
16．【答案】 10 1×10 1：10 10 11：90
-4
【解析】（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，加水稀释至100mL氢离子浓度变为0.001mol/L，因此氢氧根浓度是10c(H)/c(OH)=0.001/10
+
-－11
8
－11
mol/L，则稀释后的溶液中
－1
＝10；（2）某温度时，测得0.01 mol·L的NaOH溶液的pH为mol/L，而氢氧根浓度是0.01mol/L，则在该温度下水的离子积常；在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L
11，即氢离子浓度是10数KW＝0
－11
－11
×0.01＝1×10
－13
混合也为中性，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L，硫酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则0.1×Va＝0.01×Vb，所以Va∶Vb＝1：10；（3）硫酸抑制水的电离，则常温下，pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H浓度为10mol/L；铝离子水解，促进水的电离，则pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H浓度为10mol/L，则c1：c2＝10：10＝10；（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得混合溶液pH＝12，则，解得a∶b＝11：90。
掌握pH计算的一般思维模型是解答的关键，即。
【解析】(1)Al水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，离子方程式：Al+3H2OAl(OH)3胶体+3H，故答案为：Al+3H2OAl(OH)3胶体+3H；
(2)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离，水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分，a点时c(Na)=c(SO4)，b点时c(Na)＞c(SO4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO4)＞c(NH4)，故c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)=c(H)，故答案为：a；c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)=c(H)；
(4)设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10，pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为
-a
2-+
-+
2-+
+
2-+
-+
+
+
2-+
2-+
+
3+
+
3+
3+
+
－5
－9
－5
-4
+
－9
10mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10mol/L，则氢氧根离子浓度为： mol/L=10
(11-a)
-2-11
mol/L，等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相
(11-a)
等，即10mol/L=10
-2
mol/L，解得a=13，水的离子积常数Kw=10，故答案为：10。
-13-13
本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的简单计算。(2)②为易错点，注意利用守恒思想解题。
18. 【答案】B水电离需要吸热，温度越高KW越大等于＞或=10
【解析】试题分析：本题考查水的电离、溶液的酸碱性等，题目难度中等。利用水电离的影响因素、pH计算相关知识进行作答。
（1）曲线A条件下Kw=c（H）c（OH）=10×10=10，曲线B条件下c（H）=c（OH）=10mol/L，Kw=c（H）c（OH）=10 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离，Kw增大，95℃时水的电离平衡曲线应为B。
（2）酸溶液中分析水的电离，计算溶液中氢氧根浓度；碱溶液中分析水的电离，计算溶液中氢离子浓度。曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液中氢氧根浓度为10-12mol/L；pH=12的某BOH溶液中氢离子浓度为10-12mol/L。若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α
1
+
--12
+
--7
-7
-14
+
--6
等于α2；若将二者等体积混合，若BOH为强碱，二者恰好完全反应，生成的NaB为强酸强碱盐，溶液呈中性，则混合溶液的pH=7；若BOH为弱碱，则碱远过量，溶液呈碱性，pH＞7。 （3）95℃时，0.02mol?L的Ba（OH）0.02mol?L的NaHSO42溶液中氢氧根浓度为0.04mol/L，溶液溶液中氢离子浓度为0.02mol?L
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
，二者等体积混合，混合液中氢氧根浓度为
-12
-10
（0.04-0.02）mol?L÷2=0.01 mol?L，95℃时，Kw= 10，溶液中氢离子浓度为10 mol?L
﹣1
，所得混合液的pH=-lgc(H)=10。
易错分析：解答第（2）小题要注意酸溶液中分析水的电离，计算溶液中氢氧根浓度；
+
碱溶液中分析水的电离，计算溶液中氢离子浓度进行分析；（3）小题pH计算要注意温度不同，Kw的取值不同。
