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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题）
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ．．
A．甲醇低温所制B．氘、氚用作“人造太阳”核聚氢气用于新能源变燃料 汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】B
号”的火箭燃料 其作为能源使用 C．偏二甲肼用作发射“天宫二D．开采可燃冰，将
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
1
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是 ．．．
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D
【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2
CH3COOH，原子利用率为100%；B项，
CH4选择性活化变为①过程中，C项，①的总能量高于②的总能量，①→②有1个C-H键发生断裂；根据图示，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2
CH3COOH，
只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。学&科网
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．
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A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OH
C17H35COOC2H5+H218O +OH?
L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2OB. 常温时，0.1 mol·
2
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
2+ ?
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu+2e
Cu
【答案】A
【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C
+-项，Na易失电子形成Na，Cl易得电子形成Cl；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH溶液中c（OH）=10
--2.9
C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，L-1氨水的pH=11.1，常温下0.1mol·0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，H2O电离方程式为NH3·
NH4++OH-，B
mol·L-1
+
项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子
形成Cl，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na与Cl间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精
2+-铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu+2e=Cu，D项正确；答案选A。
-+-
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A NaOH溶液滴入实验 FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后现象 变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，详解：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在
3
B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色
反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧
化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。学*科网
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为：【答案】B
【解析】分析：芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解的单个分子为
、、
；采用切割法分析其单体为，该高分子化合物的结构简式为
。
详解：A项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为
、
，
、
中苯环都只有1种
化学环境的氢原子，A项错误；B项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为
4
、
，含有的官能团为-COOH或-NH2，B项正确；C项，氢键对该分
子的性能有影响，如影响沸点、密度、硬度等，C项错误；D项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为
、
、
，该高分子化合物由
通过缩聚反应形成，其结构简式为
，D项错误；答案选B。学#科网
点睛：本题考查肽键的水解、氢原子化学环境的分析、氢键对物质性质的影响、高分子化合物的书写。注意掌握单体的判断方法，首先根据高聚物判断是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断：（1）加聚产物单体的推断常用“弯箭头法”，单键变双键，C上多余的键断开；（2）缩聚产物单体的推断常用“切割法”，找到断键点，断键后在相应部位补上-OH或-H。 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 温度/℃ pH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ．．．
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：B. ④的pH与①不同，是由于
+H2O浓度减小造成的
+OH?
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 【答案】C
2-【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO3存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸
④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④酸化的BaCl2溶液做对比实验，
2--温度相同，④与①对比，SO3浓度减小，溶液中c（OH），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，
①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。
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