北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ） A．KBr B．HCl C．I2 D．NaOH
2．金属能导电的原因是（ ）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用可失去电子
3．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（ ） A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电
B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”
4．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
5．下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） 2
A．H原子中的中子和质子
2+
B．Be离子中的质子和电子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
33
6．据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是（ ）
44
A．是He的同素异形体 B．比He多一个中子
44
C．是He的同位素 D．比He少一个质子
7．下列反应能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 D．用氮气和氢气合成氨需采用高压
8．下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（ ） A．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸 B．碘化钾与氯气，溴化钾与氯气
1
C．碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸
D．碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸
10．下列各装置中，不能构成原电池的是（ ）
A．
盐酸 B．
硫酸铜溶液 C．
稀硫酸 D．
稀硫酸 11．下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ） A．SO2、H2S、O2 B．CH4、H2、O2 C．C2H4、N2、NH3 D．HCl、C12、CO2
12．下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
A．H2SO4（浓）+C B．Fe2O3+Al C．HNO3（浓）+C D．Fe2O3+CO
13．生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是（ ）
A．被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿 B．用新制的Cu（OH）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖 C．可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚
D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接
+
14．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ） A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3
+﹣12
15．在室温下，由水电离出的C（H）=10mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（ ）
2
A．K、ClO、SO4、I B．S、SO3、Na、K
2+﹣﹣+﹣﹣2++
C．Fe、NO3、Cl、K D．AlO2、MnO4、Fe、Na
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
﹣1
A．0.1mol?L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA D．9g重水中所含有的电子总数为5NA
17．下列离子方程式正确的是（ ）
2﹣﹣
A．硫化钠水解：S+2H2O?H2S+2OH
﹣﹣
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH+H2O=AlO2+H2↑
+3+
C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
2﹣+
D．Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO3+2H+H2O=H4SiO4↓
18．反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（ ）
+﹣2﹣﹣2﹣2﹣++
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
19．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol﹣1
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol﹣1
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 20．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物．现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（ ）
﹣1﹣1
①CH2=CH2 ②CH3CHO ③ ④ ⑤
A．只有① B．只有①②④ C．只有①⑤ D．有①④⑤
3
21．已知0.1mol?L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
++﹣﹣2﹣
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na）+c（H）=c（HA）+c（OH）+2c（A）
+2﹣+﹣
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na）＞c（A）＞c（H）＞c（OH）
22．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
﹣1
23．1mol 与足量NaOH溶液充分反应，消耗
NaOH的物质的量为（ ）
A．6mol B．5mol C．4mol D．3mol
24．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
25．t℃时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶体析出，则m的取值范围是（ ）
A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤180g
26．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（ ）
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量． A．①② B．②③ C．①③ D．①④
二、填空题（本题包括2小题，共14分）
27．X、Y、Z是三种短周期元素．已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11．在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻． （1）X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 ． Y的氧化物是 性氧化物．
（3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体．
4
28．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答： （1）电源A上的b为 极．
d极的电极反应式是 ．B上总反应的化学方程式是 ． （3）e、f电极上所产生的气体及体积比是 ．
三、实验题（本题包括3小题，共16分）
+++2+2+3+3+2﹣2﹣
29．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、﹣﹣
Cl和I．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色； （3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ．
﹣1﹣1
30．50mL 0.50mol?L盐酸与50mL 0.55mol?LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
﹣1﹣1
（3）实验中改用60m L 0.50mol?L盐酸与 50m L 0.55mol?L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 ．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
﹣1
会 ；用5mL 0.5mol?L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
5
