淄博实验中学高三年级假期学习效果检测试题 2018.2
理 科 综 合
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分。考试时间150分钟。 注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 Cl:35.5 Cu：64
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1.下列关于细胞代谢的叙述，正确的是 A. 甘油、脂肪酸合成为磷脂的场所在内质网 B. 脱水缩合反应只发生在形成肽的过程中
C. 无氧条件下马铃薯块茎细胞中生成乳酸的过程不消耗[H] D. C3 被还原的过程既消耗 H2O，也会生成 H2O
2．科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分配给另一个子代细胞，这个细胞分化并最终衰老凋亡（如下图所示）。下列相关推测错误的是
A．成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂
B．从图中可看出成体干细胞分裂时DNA进行半保留复制，有丝分裂后期染色体随机分配 C．通过该方式可以减少成体干细胞积累DNA复制过程中产生的基因突变 D．该假说可以推测生物体内成体干细胞的数量保持相对稳定
3．研究人员将某实验动物的第5号染色体的一段DNA敲除，结果发现培育出的实验动物血甘油三酯极高，具有动脉硬化的倾向并可以遗传给后代。下列有关叙述错误的是 A．敲除的DNA片段具有遗传效应 B．动脉硬化的产生与生物变异有关
C．控制甘油三酯合成的基因就位于第5号染色体上 D．利用DNA片段的敲除技术可以研究相关基因功能
4．保证取样的随机性，对于得出下列实验与探究的正确结论最为重要的是 A．调查白化病在患者家系中的遗传方式 B．探究植物生长素对于土壤小动物丰富度的影响 C．探究秋水仙素诱导洋葱根尖细胞染色体数目加倍 D．通过根尖细胞计数比较细胞周期中各时期的时间长短
5.某兴趣小组用不同浓度的生长素和乙烯利分别处理刚开始发芽的南瓜芽，三天后测得的胚轴伸长量如下表所示（“-”表示未用激素处理，“+”表示用相应的激素处理且“+”越多激素浓度越大）。下列相关分析错误的是
组 1 2 3 4 处理方法（生长素量） - 生长素+ 生长素++ 生长素+++ 胚轴伸长量（cm） 组 10 5 20 6 25 7 21 8 处理方法（乙烯利量） 胚轴伸长量（cm） - 10 乙烯利+ 8 乙烯利++ 6 乙烯利+++ 5 A. 该实验不能说明生长素的作用具有两重性 B. 随着乙烯利浓度的增大，胚轴生长的抑制作用增强 C. 为减少实验误差，每组实验只需处理1个南瓜芽即可 D. 探究生长素促进胚根伸长的最适浓度时，一般需要进行预实验
6.下图是甲病(显性基因为A，隐性基因为a)和乙病(显性基因为B，隐性基因为b)两种遗传病的系谱图，其中Ⅱ1不是乙病基因的携带者。据图分析下列错误的是
A．甲病是常染色体显性遗传病，乙病是伴X染色体隐性遗传病
B．与Ⅱ5基因型相同的男子与一正常人婚配，其子女患甲病的概率为1/2 C．Ⅰ2的基因型为aaXY，Ⅲ2的基因型为AaXY
D．若Ⅲ1与Ⅲ5结婚生了一个男孩，则该男孩患一种病的概率为1/8
7.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
b
b
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA
B. 电解炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br数目为0.1NA D. 标准状况下,11g由1H和
3
168
-
O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA
9.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是
选项 A B C D X溶液 紫色石蕊溶液 酸性淀粉KI溶液 滴有KSCN的FeSO4溶液 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 现象 溶液先变红后褪色 溶液变为蓝色 溶液变为红色 有白色沉淀生成 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y最多可形成5种化合物 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 11.某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1 mol?L（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。下列说法不正确的是
阳离子 Na、Ca、Fe、Al、Fe、Mg A. X溶液中不可能含有HCO3或CO3
B. 生成无色气体的方程式为：3Fe + NO3 + 4H = 3Fe+ NO↑+ 2H2O C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
12.K2S2O8用作油井围裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取。电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4 ↑，下列说法不正确的是
A. 石墨I的电极反应式为：2SO4—2e= S2O8 B. 电解过程中，H 移向石墨II极 C. 反应一段时间后溶液的pH减小
D. 电解过程,阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
+
2--2-2+
2+
-+
3+
-2-+2+2+3+3+2+---1阴离子 OH、HCO3、CO3、Cl、NO3、SO4 2---2- K2S2O8 + H2
A. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c(Na) = c(SO3) + c(HSO3) + c(H2SO3)
B. 常温下，将0.1 mol?LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中
-1
+
2-–
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
C. 向0.2 mol?LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L NaOH溶液：
-1
-1
c(CO32-)＞c(HCO3–) ＞c(OH–)＞c(H+)
D. pH相等的三种溶液：a. CH3COONa 、 b. NaHCO3 、 c. NaOH， 溶质物质的量浓度由小到大的顺序为：c＜a＜b
二、选择题:本大题共8小题，每题6分，其中14-17题中只有一项是符合题目要求的，18-21题中有多个选项符合题目要求，选对但不全得3分。 14.下列说法正确的是 A. 氢原子的发射光谱是连续谱
B. 只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应 C. D.
235
9292235
U 裂变：
23592
U＋0n→
14156
114156
Ba＋
9236
Kr＋3X，X 是中子
235
92
U 裂变产物 Ba 是中等质量的核，U 的平均结合能大于
141
56
Ba 的平均结合能
15．央视网 2017 年 11 月 06 日消息，在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，以“一箭双星”方式成功发射第 24 颗、第 25 颗北斗导航卫星。这两颗卫星属于中圆地球轨道卫星，也是中国第一、二颗北斗三号组网卫星。其轨道可以近似看成圆形，轨道高度要低于地球同步轨道。下列说法正确的是 A．这两颗卫星的周期要小于地球同步卫星的周期 B．这两颗卫星的运行速度要小于地球同步卫星的运行速度 C．如果知道该卫星的轨道半径与周期，可以计算地球的密度 D．如果两颗卫星在同一轨道上运动，则其向心力一定大小相等 16．有一交流发电机模型，矩形金属线圈在匀强磁场中绕与磁感线垂直的固定轴匀速转动，发电机负载为白炽小灯泡，若线圈匝数为 100 匝，回路总电阻为 2 Ω，线圈转动过程中穿过该线圈的磁通量Φ随时间 t 的变化规律为Φ＝0.04sinπt（Wb），设π＝10，回路中电阻值恒定不变，则
A．t＝0 时，回路瞬时电流为零 B．t＝10 s 时，回路电流改变方向 C．t＝1.5 s 时，回路瞬时电流最大
D．从 t＝0 到 t＝10 s 时间内，回路产生的焦耳热为 400 J
17．超级高铁是一种以“真空钢管运输”为理论核心的交通工具，因其胶囊形外表，被称为胶囊高铁。2017 年 8 月 29 日，中国航天科工公司在武汉宣布，已启动时速 1000 公里“高速飞行列车”的研发项目。如果我国的 “高速飞行列车”研制成功，最高时速 1080 km/h，其加速与减速时加速度大小恒为 2 m/s，据此可以推测
A．“高速飞行列车”加速时间为 540 s B．“高速飞行列车”的加速位移为 22.5 km
C．“高速飞行列车”的速度很大，所以拐弯时半径可以很小
2
2
D．北京到上海的距离约为 1080 km，假设轨道为直线，“高速飞行列车”一个小时即可到达 18．如图所示，一只猫在桌边猛地将桌布从鱼缸下拉出，鱼缸最终没有滑出桌面．若鱼缸、桌布、桌面两两之间的动摩擦因数均相等，则在上述过程中 A．桌布对鱼缸摩擦力的方向向左
B．鱼缸在桌布上的滑动时间和在桌面上的相等 C．若猫增大拉力，鱼缸受到的摩擦力将增大 D．若猫减小拉力，鱼缸有可能滑出桌面
19．如图所示，在平面直角坐标系 xOy 所在空间有匀强电场， 电场方向与坐标平面平行。第一象限内有 A、B 两点，与 O 点形成等边三角形，C 为 OA 中点。已知 OB= 势为 6 v，B 点电势为 12 v，C 点电势为 9 v，则下列说法正确的是 A．A 点电势为 12 V B．场强方向沿着 OB 方向 C．场强大小为 50 N/C
D．一个电子从 C 点移动到 B 点电势能增加 3 eV
20．如图所示，虚线 cd 上、下方区域存在方向相同但强弱不同的匀强磁场，带电粒子从边界ab 上的 O 点垂直磁场方向射入磁场，经磁场偏转后从边界 ab 上的 P 点射出，现改变虚线 cd 上方磁感应强度
的大小，使之变为原来的 2 倍，让该粒子仍以速度 v0 从 O 处沿原方向射入磁场，经磁场偏转后从边界 ab 上的 P′点射出，不计粒子的重力，下列关于粒子的说法正确的是 A．改变磁场后，粒子离开直线 ab 时的位置不变 B．改变磁场后，粒子离开直线 ab 时的速度大小不变 C．改变磁场后，粒子离开直线 ab 时的速度方向不变 D．改变磁场后，粒子离开直线 ab 所用时间不变
21．如图所示，质量皆为 m 的物块 A、B 用轻弹簧相连置于固定的倾角为的光滑斜面上，物块 B 与垂直于斜面的挡板 C 接触，
物块 A 系一轻质细绳，细绳绕过斜面顶端的定滑轮另一端系一轻质挂钩，细绳与轻弹簧都与斜面平行，物块 A、B 保持静止。如果在挂钩上挂一重物 D，平衡时物块 B 恰不离开挡板。已知弹簧的劲度系数为 k，重力加速度为 g，如果某一瞬间剪断细线，则 A．挂上重物 D 之前弹簧的压缩量为B．下滑过程中物块 A 机械能守恒 C．重物 D 的质量为
cm， O点电
D．物块 A 下滑过程中的最大速度为
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题 （共129分）
22.（6 分）用如右图所示实验装置验证机械能守恒定律．断开电磁铁的电源，电磁铁失去磁性，金属小球从静止开始下落，经过光电门落入捕球网中。小铁球下落过程中经过光电门时，毫秒计时器(图中未画出)记录下挡光时间 t。
（1）要应用本装置验证机械能守恒定律，测出小球开始下落的位置与光电门之间的距离 h 以及小铁球的直径 d 。是否需要测量出小铁球的质量 ？（请填“是”或“否”） （2）实验前应调整光电门位置使小球下落过程中球心通过光门中的激光束。
小铁球通过光电门时的瞬时速度 v ＝__________，若下落过程中机械能守恒，则与h 的关系式为
= 。
23.（9 分）某同学做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验，实验室提供的器材有： A．小灯泡 L（额定电压 3.8 V，额定电流0.32 A）； B．电压表 V（量程 3 V，内阻 3 kΩ）； C．电流表 A（量程 0.5 A，内阻 0.5 Ω）； D．定值电阻 R。（阻值 1 000 Ω）； E．滑动变阻器 R（阻值 0～9.0 Ω）； F．电源 E（电动势 5 V，内阻不计）； J．开关 S；导线若干。
（1）实验要求能够实现在 0～3.8 V 的范围内对小灯泡的电压进行测量，在下 面虚线框中画出实验电路原理图；
（2）实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图所示。
由实验曲线可知，随着电流的增加小灯泡的电阻_________（填“增大”“不变”或“减小”），灯丝的电阻率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
24．（12 分）如图所示，水平面内有两条平行金属导轨，金属棒垂直放置在导轨上，竖直向下的匀强磁场与导轨平面垂直。某时刻，使金属棒以 v0=2 m/s 的初速度开始向右运动，与此同时金属棒还受到一个外力 F 的作用，使得金属棒在磁场中先匀减速，再反向匀加速回到出发点。已知外力 F 与金属棒垂直、与导轨在同一平面内。金属棒减速、加速运动的加速度均为 2 m/s，金属棒与导轨间的动摩擦因数为 0.2，金属棒质量 0.1 kg、电阻 0.2 Ω，磁感应强度为 1.0 T，导轨间距为 0.2 m，与导轨相连的电阻阻值为 0.3 Ω。其余电阻均不计
（1）金属棒减速过程中运动的距离和时间。
（2）金属棒减速、加速过程中外力 F 的大小随时间变化的关系。
2
25．（20 分）如图所示，光滑水平面上置有一个质量为 2m，高度为 h=1.25 m 的木板 A，木板左侧相距S=2 m 处固定一厚度不计高度与木板相同的挡板，挡板与木板 A 在同一条直线上。木板右侧边缘正上方相距 R 的 O 点系一细线，细线另一端系质量为 m=1 kg 可以视为质点的物块B，细线长度为 R=1.6 m，物体 B 与木板 A 间的动摩擦因数为μ=0.2。现把细线水平向右拉直，将物体 B 以竖直向下的速度 v0 =
抛出，物体 B
运动到 O 点正下方时细线恰好拉断，物体 B 滑上木板 A。已知木板 A 与挡板相撞时，物体 B 恰好从木板 A 上水平抛出，重力加速度取 g=10 m/s。计算:
（1）细线能承受的最大拉力及计算木板 A 的长度； （2）物体 B 从滑上木板 A 到落到水平面上所需的时间。
26.（14分）POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl； （2）2PCl3+O2=2POCl3。 【实验Ⅰ】制备PCl3
2
（1）实验室制备Cl2的化学方程式为 。 （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有 。 （3）装置乙中冷凝水从 （选填a或b）进入。 【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5） C中反应温度控制在60～65℃，其原因是 。 【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70 g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； ②将水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被
有机物覆盖；
④以Fe为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
已知：Ag+SCN=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（6）POC13水解的化学反应方程式为 。 （7）用硝基苯覆盖沉淀的目的 。 （8）产品中POC13的质量分数为 。
27.（15分） I.HNO2是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，极不稳定，能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中，它也是一种氧化剂。试回答下列问题： （1）写出HNO2的电离方程式 。
（2）已知AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）
A. 测定这两种溶液的pH B. 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）碱性工业废水中的NO2可通过电解将其转化为N2除去，生成N2的电极的电极反应式为 。
（4）若工业废水中NO2的浓度约为1.0×10 mol·L，取工业废水5 mL于试管中，滴加2滴（1滴约为0.05 mL）0.1 mol·L硝酸银溶液，假设溶液体积不变，试通过计算说明是否有沉淀生成 。[已知Ksp(AgNO2)= 2×10]
II. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如
下图所示：
-8
-1
--4
-1
-
+
-3+
（5）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。
（6）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为 。 （7）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 。 ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为 。 28.（14分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
① 2Fe2O3(s)+3C(s)② Fe2O3(s)+3CO(g)
4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—28.5kJ/mol
③ 断裂lmol CO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：
（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a b （填“>”、“<”或“=”）。
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号 1 2 3 容器 恒温 恒温 绝热 起始时物质的量/mol Fe2O3 0.5 2 1 CO 1.5 3 1.5 平衡时物质的量/mol Fe 0.8 m n 平衡常数(K) K1 K2 K3 ① T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl= 。 ② 容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率
v(CO2)= 。
③ 对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________。（填选项字母）
A．m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率al
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应② ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示： 6min时，改变的外界条件为 ，理由为 。
29.（8分）科学家利用某种水生真核绿藻进行了实验研究。首先将该种绿藻分为甲、乙两组，甲组置于高CO2浓度(5000
LCO2·L)下，乙组置于自然空气CO2浓度(360
-1
LCO2·L)下，其它
-1
条件保持相同且适宜，培养9-10天后，再把甲乙两组都放在自然空气CO2浓度条件下，测定两组绿藻在不同光强下的光合速率，实验结果如下图所示。
请回答：
（1）该实验的目的是___________________________________________________。
