第二节 卤族元素
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
总分 一 二
三 四 五 得分
阅卷人 一、填空题(共20题，题分合计88分)
1.为了测定某溶液中NaCl和HCl的含量，进行如下操作；取10mL溶液（密度为1.25g/cm），经稀释后用4g质量
3
分数为10%的烧碱溶液恰好中和，然后向此溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成2.87g氯化银沉淀,求原溶液中NaCl和HCl的物质的量浓度分别是________mol/L；________ mol/L?（保留一位小数）
2.自来水厂常用氯气消毒杀菌，若消毒每1水用0.002 g氯气，设中国有2亿户，每户每月用水5t，则每月消毒这些
自来水需氯气为______t。再设这些氯气全部是由NaCl制取的，则每月消耗NaCl______吨。
3.某金属灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCl2，如果反应用去7.1g氯气可生成，13.5g该金属氯化物，问该
金属的相对原子质量为______g，是______金属(用文字表示) ，反应的化学方程式Cl2+M=MCl2，生成的MCl2是_____色，其水溶液呈____色。
4.把50gNaI溶于水，向其中加入10gBr2，再通入8gCl2，最后把溶液蒸干可得到_____和____（用符号表示），分
别是____克和______克（保留两位小数）。
5.用125mLHCl质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）与17.4g二氧化锰充分反应，求生成_________克
3
（保留一位小数）氯气？用这些氯气来制取氯化铜，问能生成_____________克氯化铜。
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6.用HCl质量分数为36%（密度为1.18g/cm）的盐酸与二氧化锰共热，产生的气体通到KI溶液中，如果得I26.35g，
3
试求反应中被氧化的盐酸多少毫升？
7.在一密闭容器中盛有由氢气、氧气和氯气组成的混合气体，通过电火花引爆后三种气体恰好完全反应．经充分
冷却后，测得所得溶液的溶质质量分数为33.4%．求原混合气体中氢气、氧气和氯气的质量分数分别为_____%、______%、______%（保留一位小数）。
8.实验室里常用的盐酸，HCl的质量分数为37%的盐酸(密度为1.18g/cm)与水，按1∶2的体积比相混合制成，这
3
种稀盐酸HCl的质量分数是_______。（取三位有效数字）
9.要制取氯气10.65g需要含78%MnO2的软锰矿 克（保留两位小数）?需要HCl的质量分数为37%的盐
酸 克（保留一位小数）?
10.将NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5g溶于水中，再通入足量Cl2使其充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，最后得
固体物质4.912g。若将此混合物5g溶于水，然后加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀干燥后进行称量，其质量为0.27g。求原混合物中各物质的质量分数：NaCl_____%、NaBr_____%、CaCl2______%(取整数)。
11.用含10g氯化钠和溴化钠的混合物的溶液，跟足量的氯气反应后经加热烧干后得固体7.78g，求在混合物中氯
化钠的质量分数______%(取三位有效数字)。
12.用4.35gMnO2与过量盐酸加热反应后，多余的盐酸用NaOH的质量分数为10%的NaOH溶液40g恰好完全中和；
若再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，则可生成AgCl沉淀_______克?(保留一位小数)
13.已知：NaCl + H2SO4(浓)
微热 NaHSO4 + HCl↑使足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢
需通入_____g质量分数为10%的氢氧化钠溶液才能使其恰好反应?
14.标准状况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HCl质量分数为25%
的盐酸292g，求原来混合气体中氢气和氯气的质量分数分别为______%和______%。（保留两位小数）
15.用HCl的质量分数为36%（密度为1.18g/cm）的盐酸与二氧化锰共热产生的气体 通到KI溶液中,如果得到I2
3
6.35g,试求反应中被氧化的盐酸是_______mL。(保留小数点后一位)
16.在同温同压下,混合气体H2、O2、Cl2按9∶4∶1体积比混合于密闭容器中,在一定的条件下使其充分反应,冷却液
化后得溶液中溶质的质量分数是______%。(保留三位有效数字)
17.工业上常用漂白粉与酸反应,以放出氯气的质量对漂白粉质量分数(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反
应为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验:称取漂白粉样品200g,加水研磨后,转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置,待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后用含
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Na2S2O3的溶液与生成的碘反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI如反应中消耗Na2S2O3为3.16g ,试求该漂白粉中的x%为________%。(保留三位有效数字)
18.A、B、C、D是四种均含有氯元素的物质，E是一种含有钾元素的化合物，F是一种黑色粉末状化合物，据以
下条件判断 A、B、C、D、E、F的化学式①A和F混合共热生成C和氧气 ②B和F共热生成气体D③B和E反应生成C和水。A是___________ B是____________C是___________D是___________ E是_____________ ____________
19.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，将其标号按正确操作顺序填写下列空白：
F是
(1)滴加硝酸银溶液 (2)加水溶解 (3)过滤，取滤液 (4)与二氧化锰混合加热 (5)加稀硝酸 (7)加氢氧化钠溶液加热
(6)与浓盐酸反应
(8)用淀粉碘化钾
( )→( )→( )→( )→( )
20.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为1∶2∶3.欲使它们的物质的量之比变为3∶2∶1, 需要
通入氯气的物质的量是原溶液中所含碘离子物质的量的_____倍。
得分
阅卷人 二、单选题(共16题，题分合计48分)
1.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在
溶液中IO3-可和I-发生反应: IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
2.某实验室仅有如下仪器或用具：
烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华
3.向+1价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质量和原碘化物溶液质量相
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等，则原AgNO3溶液质量分数为
A.54% B.72% C.28% D.无法计算
4.在50g含有1.17 gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入过量AgNO3溶液充分反应，分离出沉淀称其质量为2.87g，由
此能得出的结论是
A.Cl-只有一部分参加反应 B.AgF难溶于水
C.F-只有一部分参加反应 D.NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成
5.在一量气管中充入1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2 体积的H2，让日光照一段时间后倒立于水中，进入量气管
的水的体积占量气管容积的
A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4
6.有一种铁的氯化物FeyClx，取2.54g溶解于水，加入足量的AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，该氯化物应该是
A、FeCl2 B、FeCl3 C、Fe3Cl4 D、Fe2Cl3
7.向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液
质量相等，则原AgNO3溶液质量分数约为
A．54% B．72% C．28% D．不能确定
8.在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量AgNO3溶液，充分搅拌静置过滤干燥称量得2.87g固
体，由此可得到正确结论是 A．Cl-只有一部分参加反应 B．AgF难溶于水
C．F-只有一部分参加反应
D．NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成
9.将4g某金属放入稀盐酸中, 完全溶解后产生气体的体积是1.6L(标准状况)，该金属是
A．Zn B．Al C．Fe D．Ca
10.某金属氯化物XCln的溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀, 已知30mL0.15mol/L的AgNO3溶液与30mL的
0.05mol/LXCln溶液完全反应, 则该氯化物是 A.XCl B.XCl3 C.XCl2 D.XCl4
11.某x价的金属卤化物RXx的相对分子质量为m, 其相同价态硝酸盐的相对分子质量为n, 又知小x值为(m-n)/18,
则此卤化物中的卤元素是 A.氟 B.氯 C.溴 D.碘
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12.用足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合加热，使反应生成的氯化氢气体全部通入60g10％的氢氧化钠溶液中，再
将石蕊试液滴入到反应后的溶液中，则溶液呈 A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
13.在相同体积的碘化钾、氯化亚铁、溴化亚铁的溶液中分别通入氯气并完全反应。若它们所消耗的氯气的量相
同,则碘化钾、氯化亚铁、溴化亚铁三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 6∶3∶2 B. 1∶3∶3 C. 3∶3∶1 D. 1∶2∶3
14.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再
加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A.Br-, Cl-, I- B.Br-, I-, Cl- C.I-, Br-, Cl- D.Cl-, I-, Br-
15.下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16.医生建议甲状腺肿大的病人多吃海带,这是由于海带中含有较多的
A.铁元素 B.锌元素 C.钾元素 D.碘元素
得分
阅卷人 三、多选题(共10题，题分合计37分)
1.将F2通过稀NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为
70.4%，下列有关说法中不正确的是
A.气体X是HF B.气体X的化学式为OF2 C.此反应中F2既是氧化剂又是还原剂 D.此反应中F2是氧化剂
2.13.5 g含其它金属氯化物的CuCl2样品，使其与足量的AgNO3溶液反应，生成白色沉淀29 g，则样品中可能含有
的金属氯化物为
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A.AlCl3 B.MgCl2 C.ZnCl2 D.BaCl2
3.有关氯化氢制取，下列说法中正确的是
A．不能用排水法收集
B．将49g浓硫酸与过量氯化钠反应，无论是微热或强热，最多只能生成18.25g氯化氢 C．29.25g氯化钠与过量的浓硫酸反应，无论是微热或强热，最多只能产生18.25g氯化氢 D．多余的氯化氢气体必须用烧碱液吸收
4.铁、镁、铝三种金属分别跟同体积同浓度的盐酸反应，产生了相同体积的氢气(同温同压条件下)，对此，下列
判断正确的是
A．反应掉的三种金属的质量相等 B．反应后的三种金属都有剩余 C．反应盐酸都是过量的
D．反应掉的三种金属所失电子总数相等
5.有关氯化氢制取,下列说法中正确的是
A.不能用排水法收集
B.将49g浓硫酸与过量氯化钠反应,无论是微热或强热,最多只能生成18.25g氯化氢 C.29.25g氯化钠与过量的浓硫酸反应,无论是微热或强热,最多只能产生18.25g氯化氢 D.多余的氯化氢气体必须用烧碱液吸收
6.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有
A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg
7.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是
-
A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br离子被氧化
C．Br未被氧化 D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成
8.氢氟酸只能保存在
-
A.玻璃瓶 B.陶瓷罐 C.塑料瓶 D.铅制容器
9.某金属硫化物分子量为N,其金属溴化物分子量为M,则金属的化合价为
A.(2M-N)/128 B.(2N-M)/128 C.2(M-N)/128 D.2(N-M)/128
10.不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的试剂是
A.KOH溶液 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氢氟酸
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得分
阅卷人 四、实验题(共6题，题分合计39分)
1.某氯化钠样品中混有NaBr杂质，为了测定该氯化钠样品的纯度，可设计实验过程如图所示：
样品 加水溶解 44.0 g 溶液A 过量Cl2 上层液体C 溶液 B 萃取 分液 提纯 液溴 下层无色溶液加热蒸发 NaCl固体 42.1 g 阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从下图1中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品； （A） （B） （C） （D） 图1
C （ ） （饱和食盐水） （溶液 A ） （ ）
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（多选不给分） （填选项字母）； A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水 D. 氯化钠水 （3）依据图1所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） ； A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的
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是 ；
如图2所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ；
图2
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、 、 ；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。
2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验
操作可分解为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞； (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正； (E)旋开活塞,用烧怀接收溶液； (F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置,分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
→
→ →A→G→ →E→F
。
。
。 。
(2)上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)苯
(C)酒精 (D)正庚烷
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3.根据如图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是 ,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 。
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。
4.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离,其实验操作可分为如下步骤: ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架
台的铁圈中；②把50mL毫升碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水；④倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦将漏斗上口玻璃塞打开或使壁上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧静置分层。试回答下列问题：
(1)正确的操作顺序(用序号填写)_________________________________ (2)上述⑤步骤中应注意________________________________________ 上述⑦步骤操作的目的是_____________________________________ (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________ (4)下列物质，能从溴水中萃取溴的是 [ ] A．热裂化汽油 C．酒精
5.下列几种试剂：
B．苯 D．正庚烷
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水 按某种顺序逐渐滴入试管中 ，发现溶液颜色变化次序为：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色． 依据颜色变化的次序推出加入以上试剂的顺序是(填写序号)：
_______→_______→________→________→________
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故有关反应的化学方程式为：
①→②：__________________________________________ ③→④：__________________________________________ ④→⑤：__________________________________________
6.有一固体混合物可能由碳酸钠、碘化钾、氯化钾、硫酸铜、溴化钠中的两种或多种组成,为鉴别它们,做了如下
实验:
(1)将固体混合物加水后能溶解,得一无色溶液,(2)取少量溶液加入硝酸银溶液可得浅黄色沉淀, 沉淀中加入稀硝酸有气泡产生,但沉淀只有一部分溶解,(3)另取少量溶液,加入氯水后溶液变黄,再加入淀粉液无明显变化。 由此判断,混合物中肯定有_________________，肯定没有___________________。写出可能反应的离子方程式: 。
得分
阅卷人 五、计算题(共13题，题分合计75分)
1.把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑
现将标准状态下6.72L的氯气通入浓氨水中，实验测得有2.55gNH3被氧化，求逸出的气体的质量和组成(设逸出气体中不含NH3)。
2.氯气通入浓氨水中发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
把200gCl2和N2的混合气(其中Cl2和N2各占100g)通过一定量的浓氨水，完全反应后氨水的质量增加了64.2g(不考虑氨气的挥发)．试求：
(1)有 mol氯气参加反应?（保留两位小数） (2)有 mol氨被氧化?（保留一位小数）
(3)反应后逸出的气体的成分 ， （用文字表示）和质量分别是 ， 克?（保留两位小数）
3.有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌过滤，向滤液
中加入过量AgNO3溶液，能产生白色沉淀______克（保留一位小数）?将滤纸上的沉淀物与足量浓盐酸反应，如
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生成2.24LCl2（标准状况），试求原混合物中氯酸钾的分解_____% (取四位有效数字) ?
4.多少克MnO2跟足量的浓盐酸反应，放出的氯气恰好与1.3g Zn跟足量的稀硫酸反应，放出的氢气完全反应？ 5.BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性，将BrCl3溶于水再通入SO2。
(1)写出反应的化学方程式；
(2)若将4.66 gBrCln溶于水，再通入过量的SO2，反应后将溶液调节至中性，并加入过量的Ba(NO3)2，除去沉淀后所得溶液用过量AgNO3溶液处理，得15.46 g沉淀，求BrCln中求n值。
6.取软锰矿(主要成分是MnO2)150 g和定量的浓盐酸反应，生成的氯气与足量消石灰反应，得到干燥的漂白粉127
g，求：
(1)软锰矿中MnO2的质量分数？ (2)反应中被氧化的HCl多少mol？
7.二氧化锰8.7g与HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm的浓盐酸50mL混合加热，理论上生成氯气的体积多少
3
升（标况）？（保留两位小数）
8.在两个烧杯中分别倒入500mL 2mol/L的盐酸和500 mL0.1mol/L的盐酸，然后分别加入10g碳酸钙，反应完毕后，
烧杯中各有什么物质?质量各是多少？（除水外）试通过计算说明。
9.在常压下，0℃时,1L水中可以溶解氯化氢500L(常压、0℃时盐酸的密度为1.2g/mL)求：
(1)所得盐酸的HCl物质的量浓度是多少?(保留一位小数)
(2)若取上述盐酸5mL，向其中滴入0.02mol/L的硝酸银溶液至过量，可以生成氯化银沉淀多少g?（保留两位小数）
10.实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,如有35.5g氯气生成,需消耗_____克高锰酸钾?同时有____毫升质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸被氧化?(保留一位小数)
11.将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K与Cl的物质
+
-
的量之比为2∶1求：
（1）通入氯气的体积（标准状况）。 （2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。
12.某空气污染监测仪是根据二氧化硫和溴气的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量的。通过电流表测定反应
过程中的电子转移数，用于计算。某地区的空气以150mL/min的流速通过测量仪时，电流计显示每秒电子转移数为8.56×10-11 mol。
(1)该反应的化学方程式为_________________________。 (2)该地区空气中二氧化硫的含量为__________mg/m3 。
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13.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40毫克～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的
合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H+→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
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第二节 卤族元素答案
一、填空题(共20题，合计88分)
1.8050答案：1 1 2.8023答案：200t；329.6t 3.8036答案：64 铜 棕黄 蓝绿
4.8037答案：NaBr NaCl 11.13 113.18 5.8038答案：14.2 27 6.8039答案：4.3
7.8040答案：8.3 59.2 32.5 8.8042答案：13.7%
9.8044答案：16.73 59.2 10.8045答案：90 6 4 11.8054答案：48.6 12.8055答案：28.7 13.8056答案：80
14.8057答案：2.29 97.71 15.8059答案：4.3 16.8061答案：33.6 17.8062答案：3.55 18.7449答案：A是KClO3；
B是HCl； C是KCl；
D是Cl2；
E是KOH；
F是MnO2．
19.7392答案：(4)→(2)→(3)→(5)→(1)或(4)→(2)→(3)→(1)→(5) 20.12066答案：1/3
二、单选题(共16题，合计48分)
1.7335答案：B 2.7258答案：C 3.8020答案：B 4.8021答案：D
第13页，共16页
5.8025答案：C 6.8026答案：B 7.8027答案：B 8.8030答案：D 9.8031答案：C 10.8063答案：B 11.8064答案：C 12.8067答案：A 13.12037答案：C 14.12062答案：B 15.12155答案：B 16.12061答案：D
三、多选题(共10题，合计37分)
1.8018答案：AC 2.8022答案：AB 3.8028答案：AC 4.8029答案：BD 5.8058答案：AD 6.8065答案：BD 7.8066答案：BD 8.12050答案：CD 9.12064答案：AC 10.12120答案：AD
四、实验题(共6题，合计39分)
1.7295答案：
（1） （MnO2和浓HCl）（饱和食盐水） （溶液A） （NaOH溶液）（名称、化学式均可） （2）C
第14页，共16页
（3）B
（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出 （5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （6）90.0%
2.7308答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 (4) AC
3.7324答案：
冷凝
吸收未冷凝的气体
(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管
(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸
评分要点:①漏斗容积较大,②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)
4.7390答案：(1)3 2 4
1 7 8 5 6
(2)使漏斗下端紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞不要使上层液体流出．使漏斗内外空气相通，保证⑤操作时漏斗内液体能流出．
(3)CCl4与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 (4)BD
5.7389答案：A→E→B→C→D
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①→②：2KI+Cl2=I2+2KCl
③→④：2I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O ④→⑤：NaI+NaIO+H2SO4=Na2SO4+I2+H2O
6.12065答案：Na2CO3 NaBr， KI CuSO4，
Ag+ + Br- = AgBr↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓， Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
五、计算题(共13题，合计75分)
1.8051答案：N2：2.1g；Cl2：5.32g
2.8052答案：1.04 0.7 氯气 氨气 26.08 109.72 3.8049答案：8.7 41.28 4.8017答案：1.74g
5.8019答案：(1)BrCL3+4H2O+2SO2=HBr+3HCl+2H2SO4 (2)n=3 6.8024答案：58% 2mol 7.8043答案：2.24L
8.8047答案：第一个烧杯中：CaCl211.1g；HCl29.2g；余HCl 0.8mol
第二个烧杯中：CaCl25.5g；CaCO34.5g
9.8048答案：14.7mol/L 10.05g 10.8053答案：31.6 36.5
11.8068答案：（1）1.4L (2)1.0mol/L
12.12068答案：(1)SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (2)1.09 13.12158答案：该加碘食盐是合格(见注释)
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①→②：2KI+Cl2=I2+2KCl
③→④：2I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O ④→⑤：NaI+NaIO+H2SO4=Na2SO4+I2+H2O
6.12065答案：Na2CO3 NaBr， KI CuSO4，
Ag+ + Br- = AgBr↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓， Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
五、计算题(共13题，合计75分)
1.8051答案：N2：2.1g；Cl2：5.32g
2.8052答案：1.04 0.7 氯气 氨气 26.08 109.72 3.8049答案：8.7 41.28 4.8017答案：1.74g
5.8019答案：(1)BrCL3+4H2O+2SO2=HBr+3HCl+2H2SO4 (2)n=3 6.8024答案：58% 2mol 7.8043答案：2.24L
8.8047答案：第一个烧杯中：CaCl211.1g；HCl29.2g；余HCl 0.8mol
第二个烧杯中：CaCl25.5g；CaCO34.5g
9.8048答案：14.7mol/L 10.05g 10.8053答案：31.6 36.5
11.8068答案：（1）1.4L (2)1.0mol/L
12.12068答案：(1)SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (2)1.09 13.12158答案：该加碘食盐是合格(见注释)
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