《非金属及其化合物》期末复习学案(教师版)

2025-04-29

《非金属及其化合物》期末复习教学案

一、无机非金属材料主角—硅

(一)在地壳里,硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以_____ 态存在。硅元素位于元素周期表中的第___周期,族:__其原子结构示意图:_____。

(二)二氧化硅及硅酸

1、物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中,沙子、石英的主要成分就是二氧化硅,SiO2

不溶于水,熔点___、硬度___。水晶、石英是二氧化硅晶体。

2、化学性质

①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物,是 ___ 的酸酑,___于水。常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3),反应的化学方程式为:_________。

高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐,反应的化学方程式为:_________。

②常温下,SiO2能与氢氟酸(HF)反应,此反应常用于刻蚀玻璃,反应的化学方程式为:_________。

③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅,反应的化学方程式为:_________。

④请尝试列表比较CO2与Si02的物理性质和化学性质上异同。 二氧化碳 二氧化硅 状态 溶解性 与NaOH反应 与酸反应(HF) CO2通入水玻璃 SiO2与Na2CO3 高温下反应 3、用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。

思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?

(2)Si02不溶于水,如何由Si02制取H2SiO3?

(三)硅酸和硅酸盐

(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水,其酸性比碳酸的酸性___。 (2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,常用作________、_______、__________。 往Na2SiO3溶液中通入CO2,能制得硅酸,反应的化学方程式:___ ______。

(3)传统三大硅酸盐产品包括___________、___________、_____________。

生产玻璃的化学方程式为:_____________________________________________________。

1

【巩固练习】

1. 下列说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物、玛瑙都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 ⑥硅材料广泛用于光纤通讯 ⑦硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 ⑧粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ⑨ 金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料 ⑩含硅的钢可用作制造变压器的铁芯材料 2.下列说法正确的是(双选)

A.SiO2溶于水且显酸性 B.水玻璃可以用作木材防火材料 C.SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸反应

D.向硅酸钠溶液中通入CO2气体,有白色凝胶状固体析出 3.制备单质硅时,主要化学反应如下:(双选)

①SiO2+2C=Si+2CO? ②Si+2Cl2=SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述正确的是 A.①③均为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应 C.在工业生产中,只需要反应①就能得到纯硅 D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化 4.普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液,长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质,生成该物质的化学反应方程式是 。

某同学取该白色粉末状物质溶于水,将得到的溶液分成两份。

(1)一份中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液显 色,继续滴加盐酸,边加边振荡,会出现软而透明的凝胶胶体,生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。

(2)另一份中通CO2气体,也会出现凝胶,说明碳酸的酸性比硅酸的 (填“强”或“弱”)。

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

(1)红 Na2SiO3+2HCl==NaCl+H2SiO3, 丁达尔 (2)强

高温高温高温二、富集在海水中的元素---氯

(一) 氯元素的原子结构与自然界的存在

氯元素位于周期表__周期__族,在自然界中的主要存在形态:___。全球海洋中含盐___左右,主要为___、______。 (二)氯气

1、氯气的实验室制法

2

①反应原理__________________。 ②装置:“ + ”加热装置

③收集: 法; ④干燥: 。 ⑤检验:(1) 。(2) 。 ⑥尾气处理:试剂 。装置(画出装置图) 。 (1)氯气的物理性质:

________色有__气味的__体,__毒,易__,__溶于水,难溶于__。实验室中应怎样闻气体: 。

⑵氯气的化学性质: ① 与金属单质的反应:

与钠反应方程式 。现象是 。 与铁反应方程式 。现象是 。 与铜反应方程式 。现象是 。 ② 与氢气的反应:化学方程式: , 反应现象:氢气在氯气中燃烧 ;氯气与氢气的爆炸实验 。 ③ 与水的反应:

与水反应的离子方程式: ,

思考:氯水哪些中有粒子?如何证明你的观点?列表回答(提示:表头项目可以从粒子、 检验方法、现象、解释或反应式)

次氯酸的性质:

a、一元弱酸(比__弱)

b、强氧化性c、不稳定(见光或受热分解):化学方程式: 。 ④与碱的反应

Cl2 + _NaOH -- 。(常用于除去多余氯气) 离子方程式: 。漂白液主要成分是 。

漂白粉的制法: 。其主要成分: ,有效成分: 。漂粉精的有效成分: 。

漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl(稀)= 。(工业)

3

Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。(家庭) 三、 氯离子的检验 1、填写下列表格:

2、原理:被检液中滴入少量_ _酸化,再滴入_ _溶液,若产生_ _,则可断定溶液中含有氯离子。不可用__、__、酸化,酸化目的是防止(__、__、__)影响。 【巩固练习】

1.下列实验现象和结论一致,正确的是

A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在

C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在 D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在

2.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(双选)

A.该反应属于复分解反应

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.若管道漏气遇氨就会产生白烟 D.生成1 mol N2有3 mol电子转移

3.如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

A.Cl2和NaHCO3溶液 B.HCl和浓H2SO4 C.Cl2和氯水

D.SO2和NaHCO3溶液

4.下列说法正确的是

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫增白的食品对人体健康有害

④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库及湖泊以利养鱼 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④⑤

4

5.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:

MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)在该反应中,氧化剂是 ,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol;

(2)将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉,其反应的化学方程式是

;在某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,此反应的化学方程式是

; (3)进行有关氯气的性质实验时,需2.24 L的氯气(标准状况),理论上需要MnO2固体的质量为

。(浓盐酸足量)

(4)前段时间,报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。 5.(1) MnO2 2 2

(2) Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4Cl2 +8NaOH === 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2O (3) 8.7g Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+ H2O

6、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的一种方法: 。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br ,其目的为 。 (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为: __________________________________________________________________________

由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。

(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:

5

①图中仪器B的名称: 。

② 实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。 ③C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。

答案:(1)蒸馏法 (2)富集溴元素

+--

(3)Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br 强酸对设备的严重腐蚀

(4)①冷凝管 ②控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分③深红棕色 分液(或蒸馏)

三、硫和氮的氧化物

(一)硫

硫,俗称 , 色粉末 溶于水,微溶于_________,易溶于_________ (二)二氧化硫

1、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的 气体,密度比空气 ,易 , 溶于水。

2、二氧化硫的化学性质

二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:

实验操作 (1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度 现象 试管内液面 。 结论 SO2 溶于水。 _________溶液呈 性。 (3)滴入2滴品红溶液, ; 振荡;加热试管,再观察 。 (1)酸性氧化物的通性: ______________________________________________________________________________。 ①SO2与水的反应方程式为______________________。

6

【概念辨析】可逆反应:在 下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。

②SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________,________________________。 (2)还原性:①与O2的反应方程式为_______________ ______。

②使______________、___________ __褪色。

(3) 漂白性:使___________ __褪色,加热会____________,此法可______________。 请归纳你学习到的有漂白性的物质并按以下标准进行分类。

①氧化漂白:_______________________②化合漂白:___________③吸附漂白:__________

【注意】工业上制硫酸的反应

____________________________,_________________________,_________________。 【思考】硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式

________________________________________________________________________ (三)一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮和二氧化氮

2、中国有句农谚,叫“雷雨发庄稼”,其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示: ________、_____________、_____________。 3、科学探究:如何就可能多地使被水吸收? ①画出你的实验装置图

②设计实验(步骤、想象、解释)

1.SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发现红色消失。主要原因是( )

A.SO2有漂白性 B.SO2溶于水后,溶液呈酸性 C.SO2有还原性 D.SO2有氧化性 2.下列物质均有漂白性作用,其漂白性原理相同的是( ) ①Na2O2 ②氯水 ③SO2 ④活性炭 ⑤臭氧 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

7

3.为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸,现进行如下实验: 实验一:制备并收集一试管二氧化氮

(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮,化学方程式是 。 (2)可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮, ① 在加入药品前,必须进行的操作是 。 ② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 。 实验二:尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收 (3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图I), A 并轻轻晃动试管,观察到的现象是: , 反应的化学方程式是 。 图I

(4)从下图中挑选所需的仪器,完成制取O2,并将O2通入到上述实验后的试管A中。 ①画出制取O2装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画),并标明所用试剂。 活塞 、

图II A ②某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升,而是试管内充满了无色气体,主要原因是 。

7. (1)Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) (2) ①检查装置的气密性 (1分)

②没有尾气处理装置,过量的NO2逸出后将导致空气污染。(2分)

8

(或:不能随时控制反应的开始和停止,浪费药品,且过量的NO2逸出后将导致空气污染) (3)试管内液面上升到约为试管体积的2/3,气体由棕红色变为无色。(2分)

3NO2+H2O==2HNO3+NO (2分) (4) ①

(4分)

[ 4分,其中药品选择合理1分,仪器绘制正确1分,仪器连接正确2分(胶塞、活塞各1分)] ②O2通入的速度过快,导致试管内迅速充满了O2。 (2分)

块状MnO2

H2O2 溶液 四、 硫酸、硝酸和氨

(一)浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?

2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。

蔗糖变黑的本质:

【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?

9

浓硫酸的作用是什么?

【探讨3】步骤(2)中观察溶液颜色如何具体操作?

【探讨4】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?

(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

(二)硝酸的氧化性

1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。 3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:

钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面 。 钝化的本质____________________________________________。 (三)氨

1、氨的物理性质:_____________________________。 氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。 2、氨的化学性质

(1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定,受热会分解 。

【液氨与氨水的比较】

(2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应

10

的现象是_______________________

【注意】上述反应可用于氨气的检验

氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么? (四)铵盐的性质 1、铵盐受热易分解

写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?能否用加热氯化铵固体制备氨气?

2、铵盐与碱的反应

写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。 写出上述反应的离子方程式________________________。 【思考】实验室如何检验铵盐?

(五)氨的实验室制法

1、反应原理__________________。

2、装置:“ + ”加热装置;发生装置与制 相似。

3、收集: 法;收集的试管口塞上棉团,作用是 。 4、干燥: 。 5、检验:(1) 。(2) 。 6、尾气处理:试剂 。装置(画出装置图) 。 7、实验室能不能用氢氧化钠溶液与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________ 8、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

【巩固练习】

1.下列有关实验室的说法正确的是( )

A.实验室可用浓硫酸干燥氨气 B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D.实验室用棕色试剂瓶保存浓、稀硝酸 2.下列变化的实质相似的是: ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部 3.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是

A.氧化铁与硝酸反应 B.木炭粉与浓硝酸反应 C.铜与硝酸反应 D.氢氧化铝与硝酸反应

11

的现象是_______________________

【注意】上述反应可用于氨气的检验

氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么? (四)铵盐的性质 1、铵盐受热易分解

写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?能否用加热氯化铵固体制备氨气?

2、铵盐与碱的反应

写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。 写出上述反应的离子方程式________________________。 【思考】实验室如何检验铵盐?

(五)氨的实验室制法

1、反应原理__________________。

2、装置:“ + ”加热装置;发生装置与制 相似。

3、收集: 法;收集的试管口塞上棉团,作用是 。 4、干燥: 。 5、检验:(1) 。(2) 。 6、尾气处理:试剂 。装置(画出装置图) 。 7、实验室能不能用氢氧化钠溶液与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________ 8、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

【巩固练习】

1.下列有关实验室的说法正确的是( )

A.实验室可用浓硫酸干燥氨气 B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D.实验室用棕色试剂瓶保存浓、稀硝酸 2.下列变化的实质相似的是: ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部 3.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是

A.氧化铁与硝酸反应 B.木炭粉与浓硝酸反应 C.铜与硝酸反应 D.氢氧化铝与硝酸反应

11


《非金属及其化合物》期末复习学案(教师版).doc 将本文的Word文档下载到电脑 下载失败或者文档不完整,请联系客服人员解决!

下一篇:大型发电机超低频交流耐压试验研究

相关阅读
本类排行
× 游客快捷下载通道(下载后可以自由复制和排版)

下载本文档需要支付 7

支付方式:

开通VIP包月会员 特价:29元/月

注:下载文档有可能“只有目录或者内容不全”等情况,请下载之前注意辨别,如果您已付费且无法下载或内容有问题,请联系我们协助你处理。
微信:xuecool-com QQ:370150219