课题2 原子的结构教学设计
【教学设计思路】在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。 【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。 3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运
用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成；核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 核外电子运动的特点。 【教学过程】 教师活动 ? ? ? ? 学生活动 设计意图 回顾：1.什么是分子？ 2. 什么是原子？ 3.分子与原子的区别： 认真听题；思考并回 4.用分子和原子知识解释化学变化的实答。 质: 过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 导入新课：这节课我们就学习原子的结构。 一、原子的构成 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 教师点评，肯定学生。 （观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。 那原子是否像同学们想像的那样呢？ 阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。 1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？ 2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。 认真聆听老师讲解。 猜想：原子不能分。学生发挥想象说： 1、原子可能是一个实心球体。 2、原子可能像一个乒乓球。 3、原子可能像一个樱桃。 ?? 自主学习 阅读课文 思考问题 培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。 问题激疑。 培养学生自主学习的能力 播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）： 根据动画，你能说出原子的构成吗？ 教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 观看原子构成的动画，小组交流后汇报。 原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。 观察表格 分析思考 原子中：核内质子数 ＝ 核外电子数 （不一定等于中子数） 变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。 引导学生正确表述原子的构成。 原子核还能不能再分呢？ 播放（我国第一颗原子弹爆炸的）图片： 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 请学生找出不同种类原子的区别。屏显表2： 原子种类 质子数 氢 碳 氧 钠 氯 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17 让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。 培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。 1、不同种类的原子之间有哪些区别？ 2 、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 再请学生根据表2来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。 根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电 师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不显电性。 巩固练习： 原子核和核外电子所带电量相等， 电性相反。（核内质 子数与核外电子数培养学生分析问相等，即电量相等，题、解决问题的能电性相反） 力。 通过实例练习，让 原子由质子、学生进一步巩固整中子和电子三种粒个原子不显电性的子构成。在碳原子认识。 中，6个质子和6个 中子构成了原子核， 6个电子在原子核外 的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 原子 ， 原子核体积大小的比较 【思考】 电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？ 引出 二、原子核外电子的排布 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层） 出示图片 我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。 提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？ 【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54 学生体会原子很小原子核更小 阅读54页找出排布特点 排布特点1：电子在核外是分层排布的 认真聆听老师讲解 识记歌诀 培养学生的分较能力。 肯定和鼓励学生积极参与讨论和交流。 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能页部分原子的结构示意图） 请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、第二层最多可以排多少电子？ 3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 巩固练习： 请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画出来 思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？ [基础练习] 元素的分类 四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感悟。
【板书设计】 课题1：原子的结构
一、原子的构成
观察思考问题 力 比较和讨论，回答： 总结排布特点2： 1、原子的第一层最 多排2个电子。 从学生已有的知识2、第二层最多排8着手，自主归纳得出个电子。 结论，符合学生的认3、最外层电子数最知规律。 多不超过8个（只有 1层的不超过2个电 子）。 观察图片 思考并回答。 总结元素的分类 元素的化学性质决 定于 其原子的最外层电 子数。 培养学生的归纳总结的能力 发言：收获与感悟
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系
教学反思：学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念。离子是构成物质的一种微观粒子，看不见摸不着，无法用实验说明，所以比较抽象。但是这部分是初中化学中，培养学生形成基本化学素养的核心环节，《新课标》要求学生必须建立宏观世界与微观粒子之间的联系，而且本课中谈及的“原子结构示意图”、 “最外层电子数与元素化学性质的联系”，“离子是如何形成的”都是中考中必考的内容，一节好的新授课的对中考复习的帮助巨大。
课后，我又要求学生记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。 这样在第四单元讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。
通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。
